Razlika između monoatomskih i poliatomskih

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Monatomski protiv poliatomskih

Broj atoma prisutnih u određenom ionu ili molekuli je ono što pridonosi razlici između monoatomskih i poliatomskih. Dvije riječi "mono" i "poli" daju opću ideju o molekuli; "mono" znači "jedan", a "poli" znači "mnogo". Monatomski se odnosi na ione ili molekule koje imaju jedan atom. Poliatomski se odnosi na molekule ili ione koji imaju dva ili više atoma. Postoji toliko mnogo fizičkih i kemijskih razlika između monoatomskih i poliatomskih zbog razlike u broju atoma. Općenito, monoatomski kemijski elementi manje su zastupljeni u usporedbi s postojanjem poliatomskih molekula.

Što je Monatomic?

Riječ monatomski potječe od dvije riječi "mono" i "atomski", što znači "jedan atom". Monatomske kemijske vrste sadrže samo jedan atom i stabilne su čak i ako postoje same. Ovo se može primijeniti na plinove i ione. Većina plemenitih plinova postoji kao monoatomska kemijska vrsta.

Monatomski ioni: Ovi ioni nastaju gubljenjem (pozitivni ioni) ili dobivanjem (negativni ioni) elektrona.

Pozitivni ioni: Na⁺, K⁺, Ca2+, Al³⁺

Negativni ioni: Cl^–, S^2-, Br^–, F –

Monatomske molekule: Plemeniti plinovi spadaju u ovu kategoriju i vrlo su stabilni; dakle, kemijski neaktivan.

18: Argon 2, 8, 8

Što je poliatomsko?

Riječ poliatomski potječe od dvije riječi "poli" i "atomski", što znači mnogo atoma. To mogu biti homogeni atomi (O₂, Hg₂²⁺, O ₃, O₂^2-) ili kombinacija heterogenih atoma (CN^–, H₂SO₄, ClO₃^{–). Većina molekula i iona postoji kao poliatomska priroda.}

Poliatomski ioni: "Molekularni ioni" je drugi naziv za višeatomske ione. Većina poliatomskih iona su ili kovalentno vezane kemijske vrste ili metalni kompleksi.

Pozitivni ioni: NH₄⁺, H₃O ⁺, PH₄⁺

Negativni ioni: CrO₄^2-, CO₃ ^2-, CH₃COO^–, SO₄ ^2-, NE₃^–

Poliatomske molekule: To su molekule s dva ili više atoma. Nemaju pozitivan ili negativan naboj. Drugim riječima, te su molekule električki neutralne. (H₂SO₄, CH₃COOH, Na_{2 CO}3_{, NaCl, C}2_H4₎

Amonij

Koja je razlika između monoatomskih i poliatomskih?

Broj atoma:

• Monatomski kemijski elementi sadrže samo jedan atom.

• Poliatomski kemijski spojevi imaju dva ili više atoma.

Stanje:

• Monatomske kemijske vrste mogu biti ioni ili inertni plinovi.

• Neke poliatomske vrste su ioni, a neke su molekule.

Svojstva

• Većina monoatomskih iona stabilna je u vodi.

• Monatomske molekule su vrlo stabilne; dakle, kemijski neaktivan.

• Većina poliatomskih iona su ili kovalentno vezani ili metalni kompleksi.

• Poliatomske molekule su električki neutralne.

Primjeri za monoatomske i poliatomske:

• Primjeri monoatomskih iona su Na⁺, Ca²⁺, K⁺, Al³⁺ i Fe^3+.

• Primjeri monoatomskih molekula su plemeniti plinovi. To su helij (He), neon (Ne), argon (Ar), kripton (Kr), ksenon (Xe) i radon (Ra).

• Primjeri višeatomskih iona su CrO₄²-, CO₃ 2-^{, NH}4+^{, H}3_{O +}.

• Primjeri višeatomskih molekula su KCl, KBrO₃, C₆H_5COOH.

Veličina:

• Veličina monoatomskih kemijskih vrsta razlikuje se ovisno o načinu na koji nastaju. Na primjer, kada se formiraju pozitivni ioni, njihova se veličina smanjuje, a kada se formiraju negativni ioni, veličina se povećava od izvornog atoma. Plemeniti plinovi imaju najmanju veličinu u usporedbi s ostalim elementima u svojoj periodi u periodnom sustavu.

• Kada se formiraju višeatomski kemijski spojevi, veličina višeatomskog iona ili višeatomske molekule postaje veća od svih izvornih atoma u spoju. Zato što se dva ili više atoma spajaju da bi formirali poliatomski ion/molekulu.

Oblik:

• Općenito monoatomske molekule i ioni su sferne geometrije.

• Geometrija višeatomskih kemijskih vrsta varira ovisno o broju molekula i slobodnih parova prisutnih u molekuli. Kako se broj atoma povećava, formiraju se složenije strukture kako bi se postigla stabilnost.