Ključna razlika između octene kiseline i anhidrida octene kiseline je u tome što je octena kiselina jednostavna karboksilna kiselina, dok je anhidrid octene kiseline proizvod dehidracije octene kiseline.
Octena kiselina je organski spoj kemijske formule CH3COOH, dok je anhidrid octene kiseline organski spoj kemijske formule (CH3CO)2O. Možemo koristiti octenu kiselinu za proizvodnju anhidrida octene kiseline.
Što je octena kiselina?
Octena kiselina je organski spoj kemijske formule CH3COOH. To je druga najjednostavnija karboksilna kiselina. Ova kiselina pojavljuje se kao bezbojna tekućina oštrog mirisa nalik octu. Nadalje, octena kiselina ima i karakterističan kiselkasti okus. Ovaj spoj ima metilnu skupinu vezanu na karboksilnu kiselinu. To je slaba kiselina jer djelomično disocira u vodenoj otopini. Molarna masa octene kiseline je 60,05 g/mol. Konjugirana baza ove kiseline je acetatni ion. Štoviše, sistemski IUPAC naziv octene kiseline je etanska kiselina.
Slika 01: Skeletna formula octene kiseline
U svom čvrstom obliku, octena kiselina formira lance međusobno povezujući molekule vodikovim vezama. U njegovoj parnoj fazi nalaze se dimeri octene kiseline. Nadalje, u tekućem stanju je hidrofilno protonsko otapalo. U fiziološkim pH uvjetima, ovaj spoj postoji u potpuno ioniziranom obliku kao acetat. Octenu kiselinu možemo proizvesti i sintetskom i bakterijskom fermentacijom. Osim ovih, sintetskim putem, octena kiselina se proizvodi karbonilacijom metanola.
Octenu kiselinu možemo proizvoditi industrijski sintetskim putem ili biološkim putem. Na primjer, možemo proizvesti octenu kiselinu karbonilacijom metanola, a ovu kiselinu možemo proizvesti fermentacijom sjemenki kao što je jabukovača, korištenjem kaše od krumpira, riže itd.
Što je anhidrid octene kiseline?
Anhidrid octene kiseline je organski spoj koji ima kemijsku formulu (CH3CO)2O. Također je poznat kao anhidrid etanske kiseline. Možemo ga skratiti kao ac2O. Anhidrid octene kiseline najjednostavniji je anhidridni spoj karboksilne kiseline koji se može izolirati.
Ova tvar se široko koristi kao reagens za procese organske sinteze. Javlja se kao bezbojna tekućina s jakim mirisom octene kiseline. Ovaj jaki miris nastaje zbog reakcije anhidrida octene kiseline i vlage u zraku.
Slika 02: Kondenzacija octene kiseline
Slično većini drugih spojeva anhidrida kiseline, anhidrid octene kiseline je fleksibilan spoj koji ima neplanarnu strukturu. Ima vezu pi sustava koja se formira preko središnjeg atoma kisika, što nudi vrlo slabu stabilizaciju rezonancije nego dipol-dipol odbijanje između dva karbonilna atoma kisika.
Možemo proizvesti anhidrid octene kiseline zagrijavanjem kalijevog acetata s benzoil kloridom. Industrijski se proizvodi karbonilacijom metil acetata. Međutim, zbog niske cijene, laboratoriji obično ne pripremaju anhidrid octene kiseline za istraživačke svrhe; umjesto toga, kupuju ga od drugih dobavljača.
Koje su sličnosti između octene kiseline i anhidrida octene kiseline?
- Octena kiselina i anhidrid octene kiseline su kiseli spojevi.
- Sadrže karbonilne ugljikove atome.
- Oboje su neplanarni spojevi.
- Postoje kao bezbojne tekućine oštrog mirisa.
Koja je razlika između octene kiseline i anhidrida octene kiseline?
Octena kiselina je organski spoj kemijske formule CH3COOH, dok je anhidrid octene kiseline organski spoj kemijske formule (CH3CO)2O. Ključna razlika između octene kiseline i anhidrida octene kiseline je u tome što je octena kiselina jednostavna karboksilna kiselina, dok je anhidrid octene kiseline produkt dehidracije octene kiseline.
Infografija u nastavku prikazuje razlike između octene kiseline i anhidrida octene kiseline u obliku tablice za usporedbu.
Sažetak – octena kiselina protiv anhidrida octene kiseline
Octena kiselina i anhidrid octene kiseline važni su spojevi u industriji. Octenu kiselinu možemo koristiti za proizvodnju anhidrida octene kiseline. Ključna razlika između octene kiseline i anhidrida octene kiseline je u tome što je octena kiselina jednostavna karboksilna kiselina, dok je anhidrid octene kiseline proizvod dehidracije octene kiseline.
