Razlika između karboksilne kiseline i estera

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Karboksilna kiselina protiv estera

Karboksilne kiseline i esteri su organske molekule sa skupinom –COO. Jedan atom kisika vezan je na ugljik dvostrukom vezom, a drugi atom kisika jednostrukom vezom. Budući da su samo tri atoma povezana s atomom ugljika, on ima trigonalnu planarnu geometriju oko sebe. Nadalje, ugljikov atom je sp^{2 hibridiziran. Karboksilna skupina je široko rasprostranjena funkcionalna skupina u kemiji i biokemiji. Ova skupina je roditelj srodne obitelji spojeva poznatih kao acilni spojevi. Acilni spojevi su također poznati kao derivati karboksilne kiseline. Ester je takav derivat karboksilne kiseline.}

karboksilna kiselina

Karboksilne kiseline su organski spojevi koji imaju funkcionalnu skupinu –COOH. Ova skupina je poznata kao karboksilna skupina. Karboksilna kiselina ima sljedeću opću formulu.

U najjednostavnijoj vrsti karboksilne kiseline, R grupa je jednaka H. Ova karboksilna kiselina je poznata kao mravlja kiselina. Unatoč mravljoj kiselini, postoje mnoge druge vrste karboksilnih kiselina s različitim R skupinama. R skupina može biti ravni ugljikov lanac, razgranati lanac, aromatska skupina itd. Octena kiselina, heksanska kiselina i benzojeva kiselina neki su od primjera karboksilnih kiselina. U nomenklaturi IUPAC-a, karboksilne kiseline se imenuju ispuštanjem posljednjeg –e u nazivu alkana koji odgovara najdužem lancu u kiselini i dodavanjem –oične kiseline. Uvijek je karboksilnom ugljiku dodijeljen broj 1. Prema tome, IUPAC naziv za octenu kiselinu je etanska kiselina. Osim imena prema IUPAC-u, mnoge karboksilne kiseline imaju uobičajena imena.

Karboksilne kiseline su polarne molekule. Zbog skupine –OH, mogu stvarati jake vodikove veze međusobno i s vodom. Kao rezultat, karboksilne kiseline imaju visoka vrelišta. Nadalje, karboksilne kiseline s nižim molekulskim težinama lako se otapaju u vodi. Međutim, kako se duljina ugljikovog lanca povećava, topljivost se smanjuje. Karboksilne kiseline imaju kiselost u rasponu od pKa 4-5. Budući da su kisele, lako reagiraju s NaOH i NaHCO_{3 otopinama i stvaraju topljive natrijeve soli. Karboksilne kiseline poput octene kiseline su slabe kiseline i one postoje u ravnoteži sa svojom konjugiranom bazom u vodenom mediju. Međutim, ako karboksilne kiseline imaju grupe koje privlače elektron kao što su Cl, F, one su kiselije od nesupstituirane kiseline.}

Ester

Esteri imaju opću formulu RCOOR’. Esteri nastaju reakcijom između karboksilne kiseline i alkohola. Esteri se imenuju tako da se prvo napišu nazivi dijela koji je izveden iz alkohola. Tada se ime izvedeno iz kiselinskog dijela piše sa završetkom – ate ili – oate. Na primjer, etil acetat je naziv sljedećeg estera.

Esteri su polarni spojevi. Ali oni nemaju sposobnost međusobnog stvaranja jakih vodikovih veza zbog nedostatka vodika vezanog za kisik. Kao rezultat toga, esteri imaju niža vrelišta u usporedbi s kiselinama ili alkoholima slične molekularne težine. Često esteri imaju ugodan miris, koji je odgovoran za proizvodnju karakterističnih mirisa voća, cvijeća itd.

Koja je razlika između karboksilne kiseline i estera?

• Esteri su derivati karboksilne kiseline.

• Karboksilne kiseline imaju opću formulu RCOOH. Esteri imaju opću formulu RCOOR’.

• Karboksilne kiseline mogu stvoriti jake vodikove veze, ali esteri ne mogu.

• Vrelišta estera niža su nego kod karboksilnih kiselina.

• U usporedbi s kiselinama niže molekularne težine, esteri često imaju ugodan miris.