Ključna razlika između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata je u tome što amonijev nitrat nastaje iz reakcije između amonijaka i dušične kiseline, dok amonijev sulfat nastaje iz reakcije između amonijaka i sumporne kiseline.
Amonijev nitrat je anorganski spoj kemijske formule NH4NO3, a amonijev sulfat je anorganski spoj kemijske formule (NH4)2SO4. Obje su soli amonijaka s jakim, iritirajućim mirisom.
Što je amonijev nitrat?
Amonijev nitrat je anorganski spoj kemijske formule NH4NO3. Ova tvar je sol koja se sastoji od amonijevog kationa i nitratnog aniona. Nadalje, na sobnoj temperaturi izgleda kao bijela krutina i lako se otapa u vodi. Štoviše, amonijev nitrat se u prirodi pojavljuje kao prirodni mineral.
Slika 01: Kemijska struktura amonijevog nitrata
Neke kemijske činjenice o ovom spoju su sljedeće:
- Molarna masa je 80,043 g/mol
- Pojavljuje se kao bijela ili siva čvrsta tvar
- Talište je 169,6 °C
- Iznad 210 °C, raspada se
- Kristalna struktura spoja je trigonalna
Glavna uporaba spoja amonijevog nitrata može se naći u poljoprivredi; vrlo je korisno kao gnojivo s visokim udjelom dušika. Osim toga, možemo ga koristiti u proizvodnji eksplozivnih smjesa za potrebe rudarstva i vađenja kamena. Budući da je otapanje ovog spoja u vodi vrlo endotermno, korisno je iu nekim instant hladnim pakiranjima.
Što je amonijev sulfat?
Amonijev sulfat je anorganski spoj kemijske formule (NH4)2SO4. Obično se sastoji od amonijevog kationa povezanog sa sulfatnim anionom. Stoga ovaj spoj ima dva amonijeva kationa po sulfatnom anionu. To je anorganska sol sulfata s mnogo važnih namjena.
Slika 02: Kemijska struktura amonijevog sulfata
Molarna masa amonijevog sulfata je 132,14 g/mol. Ovaj spoj izgleda kao fine, higroskopne granule ili kristali. Nadalje, talište ovog spoja može biti u rasponu od 235 do 280 °C; iznad ovog temperaturnog raspona, spoj ima tendenciju raspadanja. Spojeve amonijevog sulfata možemo proizvesti obradom amonijaka sumpornom kiselinom. Za ovu pripremu možemo koristiti mješavinu plinovitog amonijaka i vodene pare u reaktoru. Osim toga, trebamo dodati koncentriranu sumpornu kiselinu u ovaj reaktor, a zatim će reakcija između ovih komponenti stvoriti amonijev sulfat.
Kada razmatramo primjenu amonijevog sulfata, možemo ga koristiti kao gnojivo, uglavnom za alkalna tla. Nadalje, možemo ga koristiti u proizvodnji insekticida, herbicida, fungicida itd. Osim ovih, ovaj spoj koristimo za pročišćavanje proteina putem taloženja u biokemijskom laboratoriju. Koristan je i kao dodatak hrani.
Koja je razlika između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata?
Amonijev nitrat i amonijev sulfat su amonijeve soli. Ključna razlika između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata je u tome što amonijev nitrat nastaje iz reakcije između amonijaka i dušične kiseline, dok amonijev sulfat nastaje iz reakcije između amonijaka i sumporne kiseline. Štoviše, amonijev nitrat dostupan je kao bijela kristalna krutina, dok je amonijev sulfat dostupan kao fini prah, granule ili kristali koji su higroskopni.
Infografika u nastavku prikazuje razlike između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata u obliku tablice za usporedbu.
Sažetak – amonijev nitrat u odnosu na amonijev sulfat
Amonijev nitrat je anorganski spoj kemijske formule NH4NO3, dok je amonijev sulfat anorganski spoj kemijske formule (NH4)2SO4. Ključna razlika između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata je u tome što amonijev nitrat nastaje iz reakcije između amonijaka i dušične kiseline, dok amonijev sulfat nastaje iz reakcije između amonijaka i sumporne kiseline.
