Ključna razlika između aluminijevog sulfata i amonijevog sulfata je ta što je aluminijev sulfat metalna sol, dok je amonijev sulfat anorganska sol.
Aluminijev sulfat je metalna sol kemijske formule Al2(SO4)3, dok je amonijev sulfat anorganski spoj kemijske formule (NH4) 2SO4.
Što je aluminijev sulfat?
Aluminijev sulfat je metalna sol kemijske formule Al2(SO4)3. Ova tvar je topiva u vodi i korisna je uglavnom kao sredstvo za zgrušavanje tijekom pročišćavanja pitke vode iu postrojenjima za pročišćavanje otpadnih voda. Štoviše, ova tvar je korisna u industriji papira.
Slika 01: Izgled aluminijeva sulfata
Postoje i bezvodni i hidratizirani oblici aluminijevog sulfata. Naravno, bezvodni oblik može se uočiti u rijetkom mineralu zvanom milosevičit. Ovaj rijedak mineral možemo pronaći na vulkanskim nalazištima. Međutim, vrlo je rijetka pojava bezvodnog oblika. Postoje različiti hidrati aluminijevog sulfata, koji uključuju heksadekahidrirane oblike kao najčešći hidratizirani oblik. Štoviše, heptadekahidrat aluminij sulfat se prirodno pojavljuje u mineralu alunogenu.
Molarna masa bezvodnog aluminijevog sulfata je 342,15 g/mo. Čini se kao bijela kristalna krutina koja je vrlo higroskopna. Ponekad je ova tvar poznata kao stipsa ili kao stipsa proizvođača papira prema različitim primjenama.
U laboratoriju možemo proizvesti aluminijev sulfat dodavanjem aluminijevog hidroksida sumpornoj kiselini ili zagrijavanjem metalnog aluminija u prisutnosti sumporne kiseline. Ovu tvar možemo proizvesti i iz škriljaca stipse koji koristi mješavinu željeznog pirita, aluminijevog silikata i raznih bitumenskih tvari.
Što je amonijev sulfat?
Amonijev sulfat je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu (NH4)2SO4Ova tvar sadrži amonijev kation povezan sa sulfatnim anionom. Stoga ima dva amonijeva kationa po sulfatnom anionu. Ovu tvar možemo nazvati anorganskom soli sulfata s mnogo važnih namjena.
Molarna masa amonijevog sulfata je 132,14 g/mol. Ovaj spoj izgleda kao fine, higroskopne granule ili kristali. Nadalje, talište ovog spoja može biti u rasponu od 235 do 280 °C; iznad ovog temperaturnog raspona, spoj ima tendenciju raspadanja. Spojeve amonijevog sulfata možemo proizvesti obradom amonijaka sumpornom kiselinom. Za ovu pripremu možemo koristiti mješavinu plinovitog amonijaka i vodene pare u reaktoru. Osim toga, trebamo dodati koncentriranu sumpornu kiselinu u ovaj reaktor, a zatim će reakcija između ovih komponenti stvoriti amonijev sulfat.
Slika 02: Kemijska struktura amonijevog sulfata
Kada razmatramo primjenu amonijevog sulfata, možemo ga koristiti kao gnojivo, uglavnom za alkalna tla. Nadalje, možemo ga koristiti u proizvodnji insekticida, herbicida, fungicida itd. Osim ovih, ovaj spoj koristimo za pročišćavanje proteina putem taloženja u biokemijskom laboratoriju. Koristan je i kao dodatak hrani.
Razlika između aluminijevog sulfata i amonijevog sulfata
Aluminijev sulfat je metalna sol kemijske formule Al2(SO4)3 dok je amonijev sulfat anorganski spoj kemijske formule (NH4) 2SO4 Ključna razlika između aluminijevog sulfata i amonijevog sulfata je u tome što je aluminijev sulfat metalna sol, dok je amonijev sulfat anorganska sol.
Sljedeća infografika prikazuje razliku između aluminijevog sulfata i amonijevog sulfata u tabličnom obliku.
Sažetak – Aluminijev sulfat protiv amonijevog sulfata
Aluminijev sulfat je metalna sol kemijske formule Al2(SO4)3, dok je amonijev sulfat anorganski spoj kemijske formule (NH4) 2SO4 Ključna razlika između aluminijevog sulfata i amonijevog sulfata je ta što je aluminijev sulfat metalna sol, dok je amonijev sulfat anorganska sol.
