Ključna razlika između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata je u tome što je amonijev nitrat rezultat reakcije između amonijaka i dušične kiseline, dok se amonijev sulfat proizvodi kada amonijak reagira sa sumpornom kiselinom. Nadalje, s obzirom na njihovu glavnu primjenu kao gnojiva, amonijev nitrat više odgovara kiselim tlima, dok amonijev sulfat više odgovara alkalnim tlima.
Amonijev nitrat i amonijev sulfat dvije su soli amonijaka koje su korisne u razne svrhe. Štoviše, amonijev nitrat također je koristan kao sastojak eksploziva, ali njegova je glavna upotreba u poljoprivredi kao gnojivo. Amonijev sulfat je također anorganska sol amonijaka. Važan je kao gnojivo za tlo. Pogledajmo razliku između te dvije soli.
Što je amonijev nitrat?
Amonijev nitrat je anorganska sol koja sadrži nitratni anion povezan s amonijevim kationom. Stoga ga možemo nazvati nitratnom soli amonijevog kationa. Kemijska formula za ovaj spoj je NH4NO3 Ovaj spoj postoji kao bijela kristalna krutina koja je visoko topljiva u vodi. Koristimo ga uglavnom u poljoprivredne svrhe kao gnojivo bogato dušikom. Druga velika primjena je njegova upotreba u proizvodnji eksploziva.
Slika o1: Kemijska struktura amonijevog nitrata
Molarna masa ovog spoja je 80.043 g/mol. Čini se kao bijelo-siva krutina. Talište ovog spoja je 169,6 °C, stoga se raspada iznad 210 °C. Otapanje ovog spoja u vodi je endotermno. Kada je u pitanju pojava, javlja se kao prirodni mineral često u kombinaciji s halogenim mineralima. U procesu industrijske proizvodnje možemo koristiti kiselo-baznu reakciju između amonijaka i dušične kiseline kako bismo proizveli amonijev nitrat. Tu bismo trebali koristiti amonijak u bezvodnom obliku i dušičnu kiselinu u koncentriranom obliku.
Što je amonijev sulfat?
Amonijev sulfat je anorganski spoj koji sadrži amonijev kation povezan sa sulfatnim anionom. Kemijska formula ovog spoja je (NH4)2SO4 Dakle, ima dva amonija kationa po jednom sulfatnom anionu. To je anorganska sol sulfata s mnogo važnih namjena.
Slika o2: Kemijska struktura amonijevog sulfata
Njegova molarna masa je 132,14 g/mol; stoga se pojavljuje kao fine, higroskopne granule ili kristali. Štoviše, talište se kreće od 235 do 280 °C, a iznad tog temperaturnog raspona spoj se raspada. Ovaj spoj možemo proizvesti obradom amonijaka sumpornom kiselinom. U ovome koristimo mješavinu plinovitog amonijaka i vodene pare u reaktoru. U ovaj reaktor možemo dodati koncentriranu sumpornu kiselinu. Reakcija između ovih komponenti će stvoriti amonijev sulfat.
Kada razmatramo upotrebu ovog spoja, možemo ga koristiti kao gnojivo uglavnom za alkalna tla. Štoviše, možemo ga koristiti u proizvodnji insekticida, herbicida, fungicida itd. Osim toga, ovaj spoj koristimo za pročišćavanje proteina putem taloženja u biokemijskom laboratoriju. Također ga koristimo kao dodatak hrani.
Koja je razlika između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata?
Dok je amonijev nitrat rezultat reakcije između amonijaka i dušične kiseline, amonijev sulfat nastaje kada amonijak reagira sa sumpornom kiselinom. Ovo je ključna razlika između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata. Unatoč dušiku kao zajedničkoj tvari u obje soli, one imaju različita fizikalna i kemijska svojstva.
Zbog razlika u njihovim svojstvima, postoji određena razlika između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata u primjeni. Sulfatni ioni u amonijevom sulfatu djeluju kao stimulans za tla koja su alkalna. Ovi ioni pomažu smanjiti pH vrijednost tla što ga čini idealnim za rast biljaka. Zbog toga možemo pronaći amonijev sulfat u širokoj upotrebi u industriji gnojiva. Amonijev nitrat također djeluje kao gnojivo za tlo. Može se posipati u tlo kao sprej, a može se i prskati u prahu. Također, bolje joj odgovaraju kisela tla. Stoga je pametno provjeriti kvalitetu vašeg tla prije finaliziranja jednog od dva gnojiva.
Nadalje, amonijev nitrat se također koristi kao hladna pakiranja jer oslobađa egzotermnu energiju kada se doda u vodu i hladi proizvod. Osim navedenog, postoji još jedna upotreba amonijevog nitrata, a to je kao aktivni sastojak u eksplozivima.
Infografika u nastavku prikazuje više pojedinosti o razlici između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata u obliku tablice.
Sažetak – amonijev nitrat u odnosu na amonijev sulfat
I amonijev nitrat i amonijev sulfat korisni su kao gnojiva. Ključna razlika između amonijevog nitrata i amonijevog sulfata je ta što je amonijev nitrat rezultat reakcije između amonijaka i dušične kiseline, dok se amonijev sulfat proizvodi kada amonijak reagira sa sumpornom kiselinom.
