Ključna razlika između amonijaka i amonijevog nitrata je u tome što je amonijak plinoviti spoj dok je amonijev nitrat kruti spoj na sobnoj temperaturi i tlaku.
I amonijak i amonijev nitrat su spojevi koji sadrže dušik. Međutim, postoje razlike između amonijaka i amonijevog nitrata u njihovoj kemijskoj strukturi, izgledu i svojstvima. U ovom ćemo članku raspravljati o glavnim razlikama između amonijaka i amonijevog nitrata.
Što je amonijak?
Amonijak je anorganski kemijski spoj kemijske formule NH3 Postoji u plinovitom stanju na sobnoj temperaturi i tlaku. Stoga je bezbojan i ima oštar, iritantan miris. Štoviše, obično se smatra dušičnim otpadom, uglavnom među vodenim organizmima. Isto tako, to je alkalni spoj. IUPAC naziv spoja je azan.
Slika 01: Kemijska struktura molekule amonijaka
Neke druge kemijske činjenice o ovom plinu su sljedeće:
- Molarna masa je 17,031 g/mol.
- To je bezbojni plin oštrog mirisa.
- Talište je −77,73 °C.
- Vrelište je −33,34 °C.
- Molekularna geometrija je trigonal
- To je zapaljivi plin.
Kada se uzme u obzir geometrija molekule amonijaka, ona ima tri N-H veze s usamljenim elektronskim parom na atomima dušika, raspoređenim u trigonalnoj piramidalnoj geometriji. Zbog prisutnosti ovog usamljenog elektronskog para, vezni kut molekule je 107°. Budući da postoje N-H veze, molekula može tvoriti vodikove veze. Štoviše, kipuća vodena otopina amonijaka lako ispušta plin amonijak zbog niske točke vrelišta.
Što je amonijev nitrat?
Amonijev nitrat je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu NH4NO3 To je sol koja sadrži amonijev kation i nitratni anion. Amonijev nitrat izgleda kao bijela krutina na sobnoj temperaturi i lako se otapa u vodi. Štoviše, u prirodi se javlja kao prirodni mineral.
Slika 02: Kemijska struktura amonijevog nitrata
Neke kemijske činjenice o ovom spoju su sljedeće:
- Molarna masa je 80,043 g/mol.
- Pojavljuje se kao bijela ili siva čvrsta tvar.
- Talište je 169,6 °C.
- Iznad 210 °C se raspada.
- Kristalna struktura spoja je trigonalna.
Osim toga, glavna upotreba ovog spoja je u poljoprivredi jer je vrlo koristan kao gnojivo s visokim udjelom dušika. Osim toga, možemo ga koristiti u proizvodnji eksplozivnih smjesa za potrebe rudarstva i vađenja kamena. Također, budući da je otapanje ovog spoja u vodi vrlo endotermno, korisno je iu nekim instant hladnim pakiranjima.
Koja je razlika između amonijaka i amonijevog nitrata?
Amonijak je anorganski kemijski spoj kemijske formule NH3 dok je amonijev nitrat anorganski spoj kemijske formule NH4 NE3 Ključna razlika između amonijaka i amonijevog nitrata je u tome što je amonijak plinoviti spoj dok je amonijev nitrat kruti spoj na sobnoj temperaturi i tlaku. Osim toga, postoji razlika između amonijaka i amonijevog nitrata iu njihovoj strukturi. To je; amonijak je trigonalna piramidalna molekula dok je amonijev nitrat ionski spoj koji ima trigonalnu kristalnu strukturu. Kada se razmatraju primjene, amonijak je koristan kao gnojivo, prekursor dušikovih spojeva, kao sredstvo za čišćenje kućanstva, u industriji fermentacije itd. dok je amonijev nitrat koristan kao gnojivo i kao komponenta u eksplozivnim smjesama.
Donja infografika o razlikama između amonijaka i amonijevog nitrata pokazuje više razlika u tabličnom obliku.
Sažetak – Amonijak naspram amonijevog nitrata
Amonijak i amonijev nitrat dušikovi su spojevi koji u svojoj kemijskoj strukturi sadrže atome dušika. Ukratko, ključna razlika između amonijaka i amonijevog nitrata je ta što je amonijak plinoviti spoj dok je amonijev nitrat čvrsti spoj na sobnoj temperaturi i tlaku.
