Prijelazni metali protiv metala
Elementi u periodnom sustavu mogu se uglavnom podijeliti na dva; kao metali i nemetali. Među njima najviše je metala, a manje je nemetalnih elemenata u p bloku.
Metali
Metali su ljudima poznati jako dugo. Postoje dokazi koji potvrđuju upotrebu metala još 6000 godina prije Krista. Zlato i bakar bili su prvi otkriveni metali. Oni su korišteni za izradu oruđa, nakita, kipova itd. Od tada je kroz dulje razdoblje otkriveno samo nekoliko drugih metala (17). Sada nam je poznato 86 različitih vrsta metala. Metali su vrlo važni zbog svojih jedinstvenih karakteristika. Obično su metali tvrdi i jaki (postoje iznimke od ovoga kao što je natrij. Natrij se može rezati nožem). Živa je metal koji je u tekućem stanju. Osim žive, svi ostali metali nalaze se u čvrstom stanju i teško ih je razbiti ili promijeniti njihov oblik u usporedbi s drugim nemetalnim elementima. Metali imaju sjajan izgled. Većina ih ima srebrnasti sjaj (osim zlata i bakra). Budući da su neki metali vrlo reaktivni s atmosferskim plinovima poput kisika, s vremenom imaju tendenciju dobivanja mutne boje. To je uglavnom zbog stvaranja slojeva metalnog oksida. S druge strane, metali poput zlata i platine vrlo su stabilni i nereaktivni. Metali su kovni i duktilni, što im omogućuje da se koriste za izradu određenih alata. Metali su atomi koji mogu formirati katione uklanjanjem elektrona. Dakle, oni su elektro-pozitivni. Vrsta veze koja se stvara između metalnih atoma naziva se metalna veza. Metali otpuštaju elektrone u svojim vanjskim ljuskama i ti se elektroni raspršuju između metalnih kationa. Stoga su poznati kao more delokaliziranih elektrona. Elektrostatske interakcije između elektrona i kationa nazivaju se metalne veze. Elektroni se mogu kretati; dakle, metali imaju sposobnost provođenja električne struje. Također, dobri su vodiči topline. Zbog metalne veze, metali imaju uređenu strukturu. Visoka tališta i vrelišta metala također su posljedica ove jake metalne veze. Štoviše, metali imaju veću gustoću od vode. Elementi u skupini IA i IIA su laki metali. Imaju neke varijacije od gore opisanih općih karakteristika metala.
Prijelazni metali
Prema definiciji IUPAC-a, prijelazni metal je element čiji atom ima nepotpunu d podljusku, ili koji može dati katione s nepotpunom d podljuskom”. Obično uzimamo d blok elemente u periodnom sustavu kao prijelazne metale. Svi oni imaju karakteristike metala, ali se malo razlikuju od metala u s bloku i p bloku. Razlog za ove razlike je uglavnom zbog d elektrona. Prijelazni metali mogu imati različita oksidacijska stanja u spojevima. Često je njihova reaktivnost manja u usporedbi s drugim metalima (na primjer metalima u s bloku). Prijelazni metali imaju sposobnost formiranja obojenih spojeva zbog d-d elektronskih prijelaza. Štoviše, mogu tvoriti paramagnetske spojeve. Osim ovih svojstava, imaju opća metalna svojstva zbog metalnog vezivanja. Dobri su vodiči električne energije i topline, imaju visoka tališta, vrelišta i gustoće itd.
Koja je razlika između prijelaznih metala i metala?
• Prijelazni metali pripadaju skupini metala.
• d blok elementi općenito su poznati kao prijelazni metali.
• Prijelazni metali manje su reaktivni u usporedbi s drugim metalima.
• Prijelazni metali mogu tvoriti obojene spojeve.
• Prijelazni metali mogu imati različita oksidacijska stanja unutar spojeva, ali drugi metali mogu imati ograničen broj oksidacijskih stanja (većinu vremena jedno stanje).
