Prijelazni metali u odnosu na unutarnje prijelazne metale
Elementi periodnog sustava raspoređeni su prema uzlaznom obrascu ovisno o tome kako su elektroni popunjeni u atomske energetske razine i njihove podljuske. Karakteristike ovih elemenata pokazuju izravnu korelaciju s elektronskom konfiguracijom. Stoga se regije elemenata sa sličnim svojstvima mogu identificirati i blokirati radi pogodnosti. Prva dva stupca u periodičnom sustavu sadrže elemente kod kojih se konačni elektron popunjava u podljusku 's', što se stoga naziva 's-blok'. Posljednjih šest stupaca proširenog periodnog sustava sadrži elemente u kojima se konačni elektron popunjava u 'p' podljusku, stoga nazvanu 'p-blok'. Slično stupci od 3-12 sadrže elemente kod kojih se zadnji elektron popunjava u podljusku 'd', koja se stoga naziva 'd-blok'. Konačno, dodatni skup elemenata koji se često piše kao dva odvojena retka na dnu periodnog sustava ili ponekad piše između stupaca 2 i 3 kao proširenje naziva se 'f-blok' jer se njihov konačni elektron popunjava u 'f' podljuska. Elementi 'd-bloka' također se nazivaju 'prijelazni metali', a elementi 'f-bloka' također se nazivaju 'unutarnji prijelazni metali'.
Prijelazni metali
Ovi elementi dolaze na sliku počevši od 4. reda, a izraz 'prijelaz' je korišten jer je proširio unutarnje elektroničke ljuske čineći stabilnu konfiguraciju '8 elektrona' do konfiguracije '18 elektrona'. Kao što je gore spomenuto, elementi u d-bloku pripadaju ovoj kategoriji koja se proteže od skupina 3-12 u periodnom sustavu i svi su elementi metali, otuda i naziv 'prijelazni metali'. Elementi u 4th retku, grupe 3-12, zajedno se nazivaju prva prijelazna serija, 5th red kao druga prijelazna serija, i tako dalje. Elementi u prvoj prijelaznoj seriji uključuju; Sc, Ti, V, Cr, Mn, Fe, Co, Ni, Cu, Zn. Obično se za prijelazne metale kaže da imaju neispunjene d podljuske, stoga se elementi kao što su Zn, Cd i Hg, koji se nalaze u 12th stupcu, isključuju iz niza prijelaza..
Osim što se sastoji od svih metala, elementi d-bloka posjeduju još nekoliko karakterističnih svojstava koja mu daju identitet. Većina metalnih spojeva prijelaznog niza je obojena. To je zbog d-d elektroničkih prijelaza; tj. KMnO4 (ljubičasta), [Fe(CN)6]4- (krvavo crvena), CuSO4 (plavo), K2CrO4 (žuto) itd. Drugo svojstvo je izložba mnogih oksidacijskih stanja. Za razliku od elemenata s-bloka i p-bloka, većina elemenata d-bloka ima različita oksidacijska stanja; jae. Mn (0 do +7). Ova kvaliteta je učinila da prijelazni metali djeluju kao dobri katalizatori u reakcijama. Nadalje, pokazuju magnetska svojstva i u biti djeluju kao paramagneti kada imaju nesparene elektrone.
Unutarnji prijelazni metali
Kao što je rečeno u uvodu, elementi f-bloka spadaju u ovu kategoriju. Ovi elementi se također nazivaju "metali rijetke zemlje". Ovaj niz je uključen nakon 2nd stupca kao donja dva retka koja se povezuju s d-blokom u proširenom periodnom sustavu ili kao dva odvojena retka na dnu periodnog sustava. 1st red zove se 'Lantanidi', a 2nd red zove se 'Aktinidi'. I lantanidi i aktinoidi imaju slične kemije, a njihova se svojstva razlikuju od svih ostalih elemenata zbog prirode f orbitala. (Pročitajte razliku između aktinida i lantanida.) Elektroni u ovim orbitalama su zakopani unutar atoma i zaštićeni su vanjskim elektronima i, kao rezultat toga, kemija ovih spojeva uvelike ovisi o veličini. Primjer: La/Ce/Tb (lantanidi), Ac/U/Am (aktinidi).
Koja je razlika između prijelaznih metala i unutarnjih prijelaznih metala?
• Prijelazni metali sastoje se od d-blok elemenata, dok se unutarnji prijelazni metali sastoje od f-blok elemenata.
• Unutarnji prijelazni metali manje su dostupni od prijelaznih metala i stoga se nazivaju "metali rijetke zemlje".
• Kemija prijelaznih metala uglavnom je posljedica različitih oksidacijskih brojeva, dok unutarnja kemija prijelaznih metala uglavnom ovisi o veličini atoma.
• Prijelazni metali općenito se koriste u redoks reakcijama, ali upotreba unutarnjih prijelaznih metala u tu svrhu je rijetka.
Također, pročitajte razliku između prijelaznih metala i metala
