Ključna razlika između metala grupe 1 i prijelaznih metala je u tome što metali grupe 1 tvore bezbojne spojeve, dok prijelazni metali tvore šarene spojeve.
Metali Grupe 1 također su poznati kao alkalni metali jer ti elementi mogu tvoriti alkalne spojeve. Međutim, skupina 1 periodnog sustava sadrži vodik, koji je nemetal. S druge strane, prijelazni metali su d blok elementi, ali nisu svi d blok elementi prijelazni metali. Metali grupe 1 i prijelazni metali slični su po tome što oba imaju nesparene elektrone.
Što su metali grupe 1?
Metali Grupe 1 su kemijski elementi koji imaju nespareni elektron u krajnjoj s orbiti. Ovi metali nazivaju se alkalijskim metalima jer tvore kemijske spojeve koji su alkalni kada su otopljeni u vodi. Te elemente možemo promatrati u prvom stupcu s bloka periodnog sustava elemenata. Članovi ove grupe metala 1 su sljedeći:
- Litij (Li)
- natrij (Na)
- Kalij (K)
- Rubidij (Rh)
- Cezij (Cs)
- Francij (Fr)
Metali Grupe 1 su svi sjajni, vrlo reaktivni i vrlo mekani (možemo ih lako rezati običnim nožem). Općenito, metali u ovoj skupini pokazuju niske gustoće, niske točke taljenja, niske točke vrelišta i imaju kubične kristalne strukture u središtu tijela. Nadalje, imaju jasne boje plamena, tako da ih možemo lako razlikovati izlaganjem uzorka Bunsenovom plameniku.
Štoviše, postoje neke periodične varijacije među metalima 1. skupine. Na primjer, kada idete niz skupinu, povećava se atomska veličina elemenata, smanjuju se talište i vrelište, povećava se gustoća, povećava se energija prve ionizacije, smanjuje se reaktivnost, itd.
Što su prijelazni metali?
Prijelazni metali su kemijski elementi koji imaju atome s nesparenim d elektronima. U tim elementima, barem bi stabilni kationi koje tvore trebali imati nesparene d elektrone. Dakle, većina d blok elemenata su prijelazni metali. Skandij i cink ne možemo smatrati prijelaznim metalima jer oni nemaju nesparene elektrone čak ni u svojim stabilnim kationima. Ovi atomi imaju d elektrona, ali svi su upareni elektroni.
Štoviše, prijelazni metalni elementi mogu tvoriti različite spojeve s različitim bojama. Ovi elementi dobivaju ovu sposobnost zbog činjenice da ti elementi mogu imati različita oksidacijska stanja koja su vrlo šarena. Ta različita oksidacijska stanja kemijskog elementa mogu imati različite boje. Nadalje, ove boje nastaju zbog d-d elektronskih prijelaza. Osim toga, zbog prisutnosti ovih nesparenih elektrona, ti su metali ili paramagnetični ili feromagnetični. Gotovo svi ovi elementi mogu se vezati s ligandima u koordinacijske komplekse.
Koja je razlika između metala Grupe 1 i prijelaznih metala?
Metali Grupe 1 i prijelazni metali razlikuju se jedni od drugih, uglavnom na temelju boje kemijskih spojeva koje tvore. To je; ključna razlika između metala skupine 1 i prijelaznih metala je u tome što metali skupine 1 tvore bezbojne spojeve, dok prijelazni metali tvore šarene spojeve.
Štoviše, metali grupe 1 su kemijski elementi koji imaju nespareni elektron u najudaljenijoj s orbitali, dok su prijelazni metali kemijski elementi koji imaju atome s nesparenim d elektronima.
U nastavku infografika prikazuje detaljnije razlike između metala grupe 1 i prijelaznih metala.
Sažetak – Metali grupe 1 protiv prijelaznih metala
Metali Grupe 1 i prijelazni metali razlikuju se jedni od drugih, uglavnom na temelju boje kemijskih spojeva koje tvore. Ključna razlika između metala grupe 1 i prijelaznih metala je u tome što metali grupe 1 tvore bezbojne spojeve, dok prijelazni metali tvore šarene spojeve.
