Ključna razlika između elemenata grupe 1 i grupe 2 je u tome što svi elementi grupe 1 imaju nesparene elektrone u svojoj najudaljenijoj orbitali, dok elementi grupe 2 imaju uparene elektrone u svojoj najudaljenijoj orbitali.
Skupine 1 i 2 periodnog sustava sadrže s blok elemenata. To znaci; ovi elementi imaju svoje najudaljenije elektrone u s orbitali. Grupe 1 i 2 razlikuju se jedna od druge ovisno o broju elektrona u njihovoj krajnjoj vanjskoj orbitali. Jedna s orbitala može sadržavati samo dva elektrona jer je magnetski kvantni broj ove orbitale 0.
Što su elementi grupe 1?
Elementi skupine 1 su kemijski elementi koji imaju nespareni elektron u krajnjoj s orbiti. To je prvi stupac s bloka periodnog sustava elemenata. Sadrži vodik i alkalijske metale. Članovi ove grupe 1 su sljedeći:
- vodik (H)
- Litij (Li)
- natrij (Na)
- Kalij (K)
- Rhubidium (Rh)
- Cezij (Cs)
- Francij (Fr)
Slika 01: Periodni sustav s različitim grupama u različitim bojama
Iako je vodik u ovoj skupini zbog svoje elektronske konfiguracije, ima karakteristike koje se razlikuju od alkalijskih metala. Na primjer, vodik postoji kao plin, dok su ostali elementi u ovoj skupini metali. Svi su ti metali sjajni, vrlo reaktivni i vrlo mekani (možemo ih lako rezati običnim nožem).
Općenito, elementi skupine 1 pokazuju niske gustoće, niske točke taljenja, niske točke vrelišta i imaju kubične kristalne strukture u središtu tijela. Štoviše, imaju različite boje plamena, tako da ih možemo lako razlikovati izlaganjem uzorka Bunsenovom plameniku. Spuštajući se niz skupinu alkalnih metala, postoje neke periodične varijacije navedene u nastavku.
- Veličina atoma se povećava
- Talište i vrelište se smanjuju jer se sposobnost stvaranja jakih veza smanjuje prema dolje (kada atom postane velik, stvorena veza je slaba).
- Gustoća se povećava.
- Energija prve ionizacije se smanjuje jer je u velikim atomima najudaljeniji elektron labavo vezan i može se lako ukloniti.
- Elektronegativnost
- Reaktivnost se smanjuje.
- Alkalijski metali imaju niski afinitet prema elektronima od ostalih elemenata.
Što su elementi grupe 2?
Elementi skupine 2 su kemijski elementi čiji je krajnji elektronski par u s orbitali. Stoga su njihovi valentni elektroni u obliku ns2 Nadalje, ova skupina je drugi stupac s bloka. Nazivamo ih zemnoalkalijskim metalima. Članovi ove grupe su sljedeći:
- Berilij (Be)
- Magnezij (Mg)
- Kalcij (Ca)
- Stroncij (Sr)
- Barij (Ba)
- Radij (Ra)
Slika 02: Tališta elemenata
Ovi metalni elementi nastoje stabilizirati svoju elektronsku konfiguraciju uklanjanjem dva najudaljenija s elektrona kako bi se dobila elektronska konfiguracija plemenitog plina. Stoga ovi elementi teže stvaranju +2 kationa. Ovi su metali manje reaktivni u usporedbi s elementima skupine 1. Štoviše, ovi elementi imaju viša tališta u usporedbi s elementima skupine 1, a njihovi hidroksidi su relativno manje bazični.
Koja je razlika između elemenata grupe 1 i grupe 2?
Skupina 1 i 2 razlikuju se jedna od druge ovisno o broju elektrona u njihovoj krajnjoj vanjskoj orbitali. Ključna razlika između elemenata skupine 1 i skupine 2 je u tome što svi elementi skupine 1 imaju nesparene elektrone u svojoj krajnjoj orbitali, dok elementi skupine 2 imaju uparene elektrone u svojoj krajnjoj orbitali.
Infografika u nastavku prikazuje više usporedbi u vezi s razlikom između elemenata grupe 1 i grupe 2.
Sažetak – Elementi grupe 1 nasuprot grupi 2
Skupina 1 i 2 razlikuju se jedna od druge ovisno o broju elektrona u njihovoj krajnjoj vanjskoj orbitali. Ključna razlika između elemenata skupine 1 i skupine 2 je u tome što svi elementi skupine 1 imaju nesparene elektrone u svojoj krajnjoj orbitali, dok elementi skupine 2 imaju uparene elektrone u svojoj krajnjoj orbitali.
