Ključna razlika između kalijevog kromata i kalijevog dikromata je u tome što se kalijev kromat pojavljuje u žutoj boji, dok se kalijev dikromat pojavljuje u narančastoj boji.
Kalijev kromat i kalijev dikromat blisko su povezani anorganski spojevi slične kemijske strukture. Dikromatni ion u kalijevom dikromatu nastaje iz kombinacije dvaju kromatnih iona.
Što je kalijev kromat?
Kalijev kromat je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu K2CrO4. Pojavljuje se u žutoj boji i postoji u čvrstom stanju na sobnoj temperaturi. To je kalijeva sol kromatnog aniona. Ovo je uobičajena kemikalija u laboratoriju.
Slika 01: Kalijev kromat
Postoje dva kristalna oblika kalijevog kromata kao ortorombska struktura i tetraedarska struktura. Među njima, ortorombska beta struktura je najčešći oblik, koji se može pretvoriti u alfa oblik na visokim temperaturama.
Lako možemo proizvesti kalijev kromat obradom kalijevog dikromata s kalijevim hidroksidom. Druga metoda proizvodnje je fuzija kalijevog hidroksida s kromovim oksidom.
Prirodno, kalijev kromat pojavljuje se u mineralnom obliku 'tarapakaita'. Ovaj se mineral javlja kao rijetka tvar na Zemlji.
Kalijev kromat smatra se kancerogenom tvari. To je uobičajeno kod većine poznatih spojeva kroma, gdje je krom u oksidacijskom stanju +6. Štoviše, ovaj spoj je korozivan i može uzrokovati oštećenje ili sljepilo u očima ako dođe do kontakta.
Što je kalijev dikromat?
Kalijev dikromat je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu K2Cr2O7Ima svijetli, crveno-narančasti izgled. Nadalje, kalijev dikromat je oksidacijsko sredstvo. Stoga postoji mnogo primjena ovog spoja. Međutim, slično kao i mnogi drugi spojevi kroma, kalijev dikromat je izrazito štetan za naše zdravlje.
Slika 02: Kalijev dikromat
Što se tiče proizvodnje kalijevog dikromata, postoje dva načina za proizvodnju ove tvari. Jedna metoda je putem reakcije između kalijevog klorida i natrijevog dikromata. Druga metoda je prženje kromatne rude s kalijevim hidroksidom.
Štoviše, kalijev dikromat lako se otapa u vodi, a nakon otapanja podvrgava se ionizaciji. Kada se razmatraju primjene, koristi se kao prekursor za kalij krom stipsu (kemikalija koja se koristi u industriji kože). Osim toga, koristi se i za potrebe čišćenja, u građevinarstvu, u fotografiji itd.
Koje su sličnosti između kalijevog kromata i kalijevog dikromata?
- Kalijev kromat i kalijev dikromat su ionski spojevi.
- Oboje su soli kalija.
- Ovi spojevi sadrže kromatnu kemijsku skupinu.
- Obje tvari su uglavnom važne za kvalitativnu i kvantitativnu analizu uzoraka putem redoks reakcija ili titracija.
Koja je razlika između kalijevog kromata i kalijevog dikromata?
Kalijev kromat je anorganski spoj kemijske formule K2CrO4, dok je kalijev dikromat anorganski spoj kemijske formule K2Cr2 O7Dikromatni ion u kalijevom dikromatu nastaje iz kombinacije dvaju kromatnih iona. Ključna razlika između kalijevog kromata i kalijevog dikromata je ta što se kalijev kromat pojavljuje u žutoj boji, dok se kalijev dikromat pojavljuje u narančastoj boji. Nadalje, kalijev kromat nastaje obradom kalijevog dikromata s kalijevim hidroksidom, dok se kalijev dikromat stvara reakcijom između kalijevog klorida i natrijevog dikromata. Dakle, ovo je još jedna razlika između kalijevog kromata i kalijevog dikromata.
Štoviše, kalijev kromat se koristi za laboratorijske radove, kao oksidacijsko sredstvo, u kvalitativnoj anorganskoj analizi, kao indikator u taložnim titracijama, itd. dok se kalijev dikromat koristi kao prekursor za kalijev krom stipsu (kemikalija koja se koristi u kožnoj industriji), za potrebe čišćenja, u građevinarstvu, u fotografiji itd.
U nastavku je sažetak razlika između kalijevog kromata i kalijevog dikromata u obliku tablice.
Sažetak – Kalijev kromat u odnosu na Kalijev dikromat
Kalijev kromat i kalijev dikromat blisko su povezani anorganski spojevi slične kemijske strukture. Ključna razlika između kalijevog kromata i kalijevog dikromata je u tome što se kalijev kromat pojavljuje u žutoj boji, dok se kalijev dikromat pojavljuje u narančastoj boji.
