Ključna razlika – ionski dipol naspram dipolnih dipolnih sila
Međumolekularne sile su sile privlačenja koje postoje između različitih molekula. Ion-dipolne sile i dipol-dipolne sile dva su oblika međumolekulskih sila. Neki drugi primjeri međumolekulskih sila uključuju dipolne sile izazvane ionima, vodikove veze i Van der Waalove sile. Te su sile elektrostatsko privlačenje jer se molekule privlače na temelju svojih električnih naboja. Ključna razlika između ion-dipolnih i dipol-dipolnih sila je u tome što ionsko-dipolne sile postoje između ionskih vrsta i polarnih molekula, dok dipol-dipolne sile postoje između polarnih molekula.
Što su ionske dipolne sile?
Ionske dipolne sile su privlačne sile između ionskih vrsta i polarnih molekula. Ionske vrste mogu biti anion (negativno nabijena vrsta) ili kation (pozitivno nabijena vrsta). Polarna molekula je svaka molekula koja ima trajno odvajanje električnog naboja unutar molekule zbog razlika između vrijednosti elektronegativnosti atoma u toj molekuli. Elektronegativnost je sposobnost privlačenja elektrona. Kada je atom koji ima visoku elektronegativnost vezan za atom koji ima nisku elektronegativnost, elektrone veze privlači atom koji ima visoku elektronegativnost (tada dobiva djelomično negativan naboj), dajući manje elektronegativnom atomu djelomično pozitivan naboj. Ovo stanje razdvajanja naboja naziva se polarizacija, a molekula se naziva polarna molekula.
Ion-dipolne sile jače su od dipol-dipolnih sila. To je zato što ova vrsta međumolekularne sile uključuje ionske vrste koje imaju veći električni naboj u usporedbi s polarnom molekulom. Ionsko-dipolne sile čak su jače od vodikovih veza. Do ove interakcije dolazi zbog elektrostatičkih interakcija između iona i dipola.
Slika 01: Hidratacija metalnih iona događa se zbog privlačenja između metalnih iona i molekula vode (dipol)
Potkategorija ionsko-dipolnih sila su ionski inducirane dipolne sile koje uključuju nepolarnu molekulu umjesto polarne molekule. Nepolarna molekula nema dipol (nema razdvajanja naboja). Naboj iona uzrokuje polarizaciju nepolarne molekule iskrivljujući oblak elektrona nepolarne molekule.
Što su dipolne dipolne sile?
Dipol-dipolne sile su intermolekularne sile koje se javljaju između polarnih molekula. To su elektrostatičke sile. Pri formiranju ove vrste sile, polarne molekule nastoje biti poravnate tako da je privlačnost između molekula maksimizirana smanjenjem potencijalne energije. Ovo poravnanje također smanjuje odbijanje između molekula.
Slika 02: Privlačna sila između polarnih molekula HCl
Kada se razmatra niz spojeva sličnih molarnih masa (koji imaju dipol-dipol interakcijske sile između molekula) snaga dipol-dipol sila raste kako se polaritet povećava. To se događa jer kada je polaritet visok, to znači da je razdvajanje naboja veliko. Kada molekula ima veliko razdvajanje naboja (visoko nabijeni pozitivni i negativni terminali u istoj molekuli), ona teži snažnom privlačenju suprotnih naboja. To također dovodi do povećanja vrelišta spojeva. Što su dipol-dipol sile veće, to je vrelište veće.
Koje su sličnosti između ionskih dipola i dipolnih dipolnih sila?
- I ionski dipol i dipolne dipolne sile vrste su međumolekulskih interakcija
- I ionski dipol i dipolne dipolne sile su elektrostatičke sile
Koja je razlika između ionskih dipola i dipolnih dipolnih sila?
Ionski dipol protiv dipolnih dipolnih sila |
|
| Ionske dipolne sile su privlačne sile između ionskih vrsta i polarnih molekula. | Dipol-dipolne sile su međumolekularne sile koje se javljaju između polarnih molekula. |
| Snaga | |
| Ion-dipolne sile jače su od vodikovih veza i dipol-dipolnih sila. | Dipol-dipol sile slabije su od vodikovih veza i ion-dipol sila. |
| Komponente | |
| Ionsko-dipolne sile nastaju između iona (kationa ili aniona) i polarnih molekula. | Dipol-dipolne sile nastaju između polarnih molekula. |
Sažetak – Ionski dipol protiv dipolnih dipolnih sila
Ion-dipolne sile i dipol-dipolne sile međumolekularne su sile koje postoje između različitih kemijskih vrsta kao što su kationi, anioni i polarne molekule. Polarne molekule su kovalentni spojevi koji imaju dipole (odvajanje električnog naboja). Polarna molekula ima pozitivno nabijen terminal i negativno nabijen terminal u istoj molekuli. Stoga ovi terminali mogu imati elektrostatsko privlačenje sa suprotnim nabojem. Razlika između ion-dipolnih i dipol-dipolnih sila je u tome što ionsko-dipolne sile postoje između ionskih vrsta i polarnih molekula, dok dipol-dipolne sile postoje između polarnih molekula.
