Ključna razlika između dipola veze i molekularnog dipola je ta da se dipol veze odnosi na stvaranje dvaju polarnih krajeva u određenoj kemijskoj vezi. Dok se molekularni dipol odnosi na stvaranje dva polarna kraja u određenom kemijskom spoju.
Pojmovi dipol veze i molekularni dipol važni su u određivanju kemijskih i fizičkih svojstava kemijskog spoja. Dipol je stanje u kojem dva kraja s različitim polaritetima postoje u istoj kemijskoj vezi ili kemijskom spoju.
Što je Bond dipol?
Dipol veze je prisutnost dva suprotno nabijena kraja u istoj kemijskoj vezi. Dipolni moment veze je električni dipolni moment gdje postoji pozitivan i negativan naboj u istoj kemijskoj vezi. Ovo odvajanje naboja događa se zbog polariteta kemijske veze. Vezni dipol možemo označiti kao “”. Dipol veze možemo dati kao funkciju parcijalnog električnog naboja veze koji je dan s "δ", a udaljenost između nabijenih krajeva dana s "d" na sljedeći način:
=δd
Dipol veze je vektor koji je paralelan s osi veze i njegovim točkama od minus (negativan naboj) do plus (pozitivan naboj). Međutim, u kemiji obično crtamo ovaj vektor koji pokazuje od plusa prema minusu, kako bismo naznačili fizičko kretanje elektrona.
Jedinica SI za mjerenje dipola veze je Coulomb-metar. Praktično ova jedinica nije prikladna jer daje prevelike vrijednosti. Stoga možemo koristiti jedinicu debye sa simbolom "D" koja koristi naboj u (10-10 x) statkuolomba i udaljenost u angstremima.
Slika 01: Označavanje dipola veze u molekuli s tri kemijske veze
Za poliatomske molekule, dipol veze je karakteristika za određenu kemijsku vezu unutar molekule. Za dvoatomne molekule postoji samo jedna veza između dva atoma; stoga su dipol veze i molekularni dipol isti.
Što je molekularni dipol?
Molekularni dipol je prisutnost dva suprotno nabijena kraja u istoj molekuli. Ova vrsta dipolnog momenta nastaje zbog neto polariteta molekule. Neto polaritet ili ukupni polaritet molekule dolazi s učinkom oblika molekule i polariteta svake kemijske veze.
Slika 02: Struktura molekule ugljičnog dioksida
Ponekad, molekula koja ima polarne kemijske veze možda nema neto polaritet zbog oblika koji uravnotežuje neto polaritet na nuli. Na primjer, linearna molekula s dvije polarne veze. Ovdje se vektori dipolnog momenta dviju veza poništavaju. npr. ugljični dioksid.
Koja je razlika između veznog dipola i molekularnog dipola?
Ključna razlika između dipola veze i molekularnog dipola je u tome što se pojam dipol veze odnosi na stvaranje dva polarna kraja u određenoj kemijskoj vezi, dok se pojam molekularni dipol odnosi na stvaranje dva polarna kraja u određenoj kemijski spoj. Drugim riječima, dipol veze dan je za određenu vezu unutar molekule, dok je molekularni dipol dan za određeni kemijski spoj.
U nastavku infografika sažima razliku između veznog dipola i molekularnog dipola.
Sažetak – Vezni dipol naspram molekularnog dipola
Vezni dipol i molekularni dipol su dva pojma koja su važna u određivanju kemijskih i fizičkih svojstava kemijskih vrsta. Ključna razlika između dipola veze i molekularnog dipola je ta što se pojam dipol veze odnosi na stvaranje dva polarna kraja u određenoj kemijskoj vezi, dok se pojam molekularni dipol odnosi na stvaranje dva polarna kraja u određenom kemijskom spoju.
