Intermolekularne sile vs unutarmolekularne sile
Međumolekularne sile
Međumolekularne sile su sile između susjednih molekula, atoma ili bilo koje druge čestice. To mogu biti privlačne ili odbojne sile. Privlačne međumolekularne sile drže tvari zajedno i stoga su važne za izradu rasutog materijala. Među svim molekulama postoje međumolekularne sile, a neke od tih sila su slabe, a neke jake. Postoje različite vrste međumolekulskih sila kako slijedi.
• Vodikova veza
• Ionsko-dipolne sile
• Dipol- dipol
• Ionski inducirani dipol
• dipol induciran dipol
• London/ disperzijske sile
Kada je vodik vezan za elektronegativni atom poput fluora, kisika ili dušika, doći će do polarne veze. Zbog elektronegativnosti, elektrone u vezi će više privlačiti elektronegativni atom nego atom vodika. Stoga će atom vodika dobiti djelomično pozitivan naboj, dok će elektronegativniji atom dobiti djelomično negativan naboj. Kada su dvije molekule koje imaju ovo razdvajanje naboja blizu, postojat će privlačna sila između vodika i negativno nabijenog atoma. Ovo privlačenje poznato je kao vodikova veza. U nekim molekulama može doći do razdvajanja naboja zbog razlika u elektronegativnosti. Stoga ove molekule imaju dipol. Kada je ion blizu, između iona i suprotno nabijenog kraja molekule formirat će se elektrostatske interakcije, koje su poznate kao ion-dipolne sile. Ponekad, kada su pozitivni kraj jedne molekule i negativni kraj druge molekule blizu, između dviju molekula nastat će elektrostatska interakcija. Ovo je poznato kao dipol dipol interakcija. Postoje neke simetrične molekule poput H2, Cl2 kod kojih nema razdvajanja naboja. Međutim, elektroni se neprestano kreću u tim molekulama. Dakle, može doći do trenutnog odvajanja naboja unutar molekule ako se elektron kreće prema jednom kraju molekule. Kraj s elektronom će imati privremeno negativan naboj, dok će drugi kraj imati pozitivan naboj. Ovi privremeni dipoli mogu inducirati dipol u susjednoj molekuli i nakon toga može doći do interakcije između suprotnih polova. Ova vrsta interakcije poznata je kao trenutna dipolom inducirana dipolna interakcija. A ovo je vrsta Van der Waalsovih sila, koje su zasebno poznate kao Londonske disperzijske sile.
Unutarmolekularne sile
Ovo su sile između atoma molekule ili spoja. Oni vežu atome jedan za drugi i održavaju molekulu bez pucanja. Postoje tri vrste unutarmolekularnih sila kao što su kovalentna, ionska i metalna veza.
Kada dva atoma sa sličnom ili vrlo niskom razlikom u elektronegativnosti reagiraju zajedno, formiraju kovalentnu vezu dijeleći elektrone. Štoviše, atomi mogu dobiti ili izgubiti elektrone i formirati negativno ili pozitivno nabijene čestice. Te se čestice nazivaju ioni. Između iona postoje elektrostatske interakcije. Ionska veza je privlačna sila između ovih suprotno nabijenih iona. Metali otpuštaju elektrone u svojim vanjskim ljuskama i ti se elektroni raspršuju između metalnih kationa. Stoga su poznati kao more delokaliziranih elektrona. Elektrostatske interakcije između elektrona i kationa nazivaju se metalne veze.
Koja je razlika između međumolekularnih i unutarmolekularnih sila?
• Međumolekularne sile nastaju između molekula, a unutar molekule unutar molekule.
• Unutarmolekularne sile puno su jače u usporedbi s međumolekularnim silama.
• Kovalentne, ionske i metalne veze vrste su unutarmolekularnih sila. Dipol-dipol, dipol-inducirani dipol, disperzijske sile, vodikova veza neki su od primjera međumolekulskih sila.
