Dvostruko istiskivanje u odnosu na kiselo-bazne reakcije
Tijekom kemijske reakcije svi reaktanti mijenjaju svoj oblik i proizvode nove spojeve s novim svojstvima. Postoje različiti načini otkrivanja odvija li se kemijska reakcija. Na primjer, može se uzeti grijanje/hlađenje, promjena boje, proizvodnja plina i stvaranje taloga. Postoje i mnoge vrste reakcija. Reakcije dvostruke istiske i kiselo-bazne reakcije dvije su takve vrste.
Što je dvostruka reakcija pomaka?
Ove vrste reakcija poznate su i kao reakcije dvostruke zamjene. Kada dva spoja međusobno reagiraju, oni međusobno izmjenjuju svoje pozitivne i negativne ione. Ova vrsta reakcija ima sljedeću opću formulu.
AB +CD → AD + BC
Obično su AB i CD ionski spojevi. Stoga su u vodenom mediju u obliku iona (A+ i B–, C+ i D–). A i C su kationi, a B i D su anioni. Kation AB (to je A) tvori novi spoj s anionom CD (to je D). A ovo se događa obrnuto. Da zaključimo, reakcija dvostrukog istiskivanja je mjesto gdje kationi i anioni dvaju spojeva mijenjaju svoje partnere. Postoje tri vrste reakcija dvostrukog istiskivanja kao što su reakcije taloženja, reakcije neutralizacije i reakcije stvaranja plina. U reakcijama taloženja jedan od novih spojeva bit će u krutom stanju. Za primjer uzet ćemo reakciju između srebrnog nitrata (AgNO3) i HCl. Ag+ i H+ su jednovalentni kationi, a NO3–i Cl– su jednovalentni anioni. Kada se ovi zamjenski partneri formiraju AgCl i HNO3 . Iz ova dva proizvoda, AgCl je talog.
AgNO3 + HCl → AgCl + HNO3
Kao u gornjem primjeru, svi kationi i anioni su jednovalentni. Dakle, kada se mijenja uravnotežena jednadžba može se automatski dobiti. Ali ako je valencija različita u ionima, jednadžbe moraju biti uravnotežene. A kada pišete proizvode, valentnost treba pažljivo razmotriti. Uzmimo sljedeći primjer. Kationi su Fe 3+ i H+, dok su anioni O2 2- i Cl– Stoga, nakon pisanja produkata, jednadžba se može uravnotežiti kao ispod.
Fe2O3 + 6 HCl → 2 FeCl3 + 3 H 2O
Što je kiselobazna reakcija?
Kiselinu obično identificiramo kao donora protona. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije kategorije, na temelju njihove sposobnosti disociranja i proizvodnje protona. Jake kiseline poput HCl, HNO3 potpuno su ionizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH3COOH djelomično disociraju i daju manje količine protona. Na pH ljestvici, od 1-6 predstavljaju kiseline. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, kiselost se smanjuje. Baze imaju hidroksidni anion i imaju sposobnost da ga predaju kao hidroksidni ion da bi bio baza. Kiselo-bazne reakcije su reakcije neutralizacije. Kada kiselina i baza reagiraju, nastaju sol i voda. Voda nastaje kombinacijom iona H+ iona kiseline i OH– iona iz baze. Stoga je ovo također vrsta reakcije dvostrukog istiskivanja.
Koja je razlika između reakcije dvostrukog istiskivanja i kiselinsko-bazne reakcije?
• Kiselo-bazne reakcije su vrsta reakcije dvostrukog istiskivanja.
• U kiselinsko-baznim reakcijama voda je produkt (drugi produkt je sol), dok u drugim reakcijama dvostrukog istiskivanja nije nužno potrebna.
