Ključna razlika između dvostruke reakcije istiskivanja i dvostruke reakcije razgradnje je u tome što su reakcije dvostrukog istiskivanja kemijske reakcije u kojima komponente dvaju reaktanata zamjenjuju jedna drugu, dok su reakcije dvostruke razgradnje oblik reakcija dvostrukog istiskivanja u kojima jedan ili više reaktanata se ne otapa u otapalu.
Oba pojma reakcije "dvostruke istiske" i "dvostruke razgradnje" objašnjavaju istu vrstu kemijskih reakcija, osim što je "dvostruka razgradnja" puno stariji izraz. Stoga je ovaj stariji izraz uvelike zamijenjen novim pojmom, "dvostruki pomak" jer ovaj izraz objašnjava stvarnu ideju reakcije; pomak. Štoviše, koristili smo stariji izraz kada se jedan ili više reaktanata ne otapaju u otapalu.
Što je dvostruka reakcija pomaka?
Reakcije dvostrukog istiskivanja vrsta su kemijskih reakcija u kojima komponente dvaju reaktanata međusobno zamjenjuju stvarajući nove produkte. U tim reakcijama, kationi i anioni imaju tendenciju podvrgnuti se ovom premještanju. Tipično, krajnji proizvod ovih reakcija je talog. Stoga je krajnji proizvod potpuno drugačiji od reaktanata.
Slika 01: Stvaranje taloga srebrnog klorida
Možemo napisati opću jednadžbu za dvostruku reakciju istiskivanja na sljedeći način.
A-B + C-D → C-B + A-D
U gornjoj jednadžbi komponente A i C svakog reaktanta zamijenile su svoja mjesta. Općenito, ove se reakcije odvijaju u vodenim otopinama. Nadalje, ove reakcije možemo kategorizirati na sljedeći način;
- Reakcije taloženja – Na kraju reakcije nastaje talog. Na primjer, reakcija između srebrnog nitrata i natrijevog klorida stvara talog srebrnog klorida i vodenu otopinu natrijevog nitrata.
- Reakcije neutralizacije – Kiselina se neutralizira nakon reakcije s bazom. Na primjer, otopina HCl (kiselina) može se neutralizirati iz otopine NaOH (baza).
Što je reakcija dvostrukog razlaganja?
Reakcije dvostruke razgradnje vrsta su reakcija dvostrukog istiskivanja u kojima su jedan ili više reaktanata netopivi u otapalu. Međutim, ljudi su često koristili ovaj izraz kao stariju verziju reakcija dvostrukog istiskivanja. Na primjer, reakcija između cinkovog sulfida i klorovodične kiseline stvara cinkov klorid i plin vodikov sulfid. Tamo je cink sulfid u krutom stanju, neotopljen u vodenom mediju.
Koja je razlika između dvostrukog istiskivanja i dvostruke reakcije razgradnje?
Reakcije dvostrukog istiskivanja vrsta su kemijskih reakcija u kojima komponente dvaju reaktanata međusobno zamjenjuju stvarajući nove produkte. Naziv reakcije dvostruke dekompozicije koristimo kao stariji naziv reakcija dvostruke istiske. Međutim, koristimo ovaj izraz za imenovanje reakcija istiskivanja koje uključuju jedan ili više reaktanata, koji su netopljivi u otapalu. Donja infografika prikazuje razliku između reakcije dvostrukog istiskivanja i dvostruke razgradnje u obliku tablice.
Sažetak – Dvostruki pomak naspram dvostruke reakcije razgradnje
I dvostruka reakcija istiskivanja i dvostruka reakcija razgradnje opisuju isti mehanizam određene vrste kemijskih reakcija. Međutim, razlikuju se jedni od drugih prema prirodi reaktanata kao i prema upotrebi pojma. Razlika između dvostruke reakcije zamjene i dvostruke razgradnje je u tome što su reakcije dvostruke zamjene kemijske reakcije u kojima se komponente dvaju reaktanata međusobno izmjenjuju, dok su reakcije dvostruke razgradnje oblik reakcija dvostruke zamjene u kojima se jedan ili više reaktanata ne otapa u otapalu.
