Ključna razlika između etanola i metanola je u tome što je etanol relativno manje toksičan pa ga možemo koristiti u pićima, dok je metanol toksičan i stoga ga ne koristimo u pićima.
Etanol i metanol su alkoholni spojevi jer imaju –OH grupu. Ovo su najmanji alkoholi u nizu alkohola. OH skupina ovih spojeva veže se sa sp3 hibridiziranim ugljikom. Štoviše, obje su polarne tekućine i imaju sposobnost stvaranja vodikovih veza. Stoga oba imaju donekle slična fizikalna i kemijska svojstva. Međutim, zamjena ova dva može dovesti do fatalnih nesreća zbog njihove razlike u toksičnosti.
Što je etanol?
Etanol je jednostavan alkohol s molekularnom formulom C2H5OH. To je bistra, bezbojna tekućina karakterističnog mirisa. Nadalje, etanol je zapaljiva tekućina. Talište ovog alkohola je -114,1 oC, a vrelište 78,5 oC. Etanol je polarni spoj. Osim toga, može formirati vodikove veze zbog prisutnosti –OH skupine.
Osim toga, etanol je koristan kao piće. Prema udjelu etanola razlikuju se različite vrste pića kao što su vino, pivo, viski, rakija, arrack itd. Etanol se lako može dobiti procesom fermentacije šećera uz pomoć enzima zymase. Ovaj enzim prirodno je prisutan u kvascu; stoga, u anaerobnom disanju, kvasac može proizvesti etanol.
Slika 01: Struktura etanola
Etanol, u niskim postocima, relativno je manje toksičan od metanola. Međutim, on je otrovan za tijelo, au jetri se pretvara u acetaldehid, koji je također otrovan. Osim kao piće, etanol možemo koristiti i kao antiseptik za čišćenje površina od mikroorganizama. Također, koristan je kao gorivo i aditiv gorivu u vozilima. Štoviše, etanol se miješa s vodom i služi kao dobro otapalo.
Što je metanol?
Metanol je najjednostavniji član obitelji alkohola. Ima molekularnu formulu CH3OH, a molekularna težina je 32 g mol-1 Metanol je izuzetno lagan, zapaljiv, hlapljiv i bezbojna tekućina. Što je još važnije, vrlo je toksičan. Karakterističnog je mirisa i gorućeg okusa. Talište metanola je -98 oC, a vrelište 65 oC.
Slika 02: Struktura metanola
Nadalje, metanol reagira s plinovitim kisikom i proizvodi ugljični dioksid i vodu. Također, anaerobno disanje nekih vrsta bakterija prirodno proizvodi metanol. Osim toga, možemo ga industrijski proizvesti iz fosilnih goriva poput prirodnog plina ili ugljena. Metanol se često koristi kao otapalo u laboratorijima za otapanje polarnih otopljenih tvari. Nadalje, koristan je kao gorivo u vozilima, antifriz u hladnjaku automobila i kao denaturant. Također, možemo ga koristiti kao prekursor u mnogim drugim procesima sinteze.
Koja je razlika između etanola i metanola?
Etanol i metanol su alkoholni spojevi. Ključna razlika između etanola i metanola je u tome što je etanol relativno manje toksičan pa ga možemo koristiti u pićima, dok je metanol otrovan i stoga ga ne koristimo u pićima. Također, metanol je najjednostavniji alkohol u obitelji alkohola.
Štoviše, etanol ima dva ugljika, a metanol samo jedan ugljik. Stoga je molekularna težina etanola veća od one metanola. Dakle, ovo je također razlika između etanola i metanola. Nadalje, metanol ima niže vrelište od etanola. Stoga, ovo dvoje možemo razdvojiti tehnikom destilacije, kada se pomiješaju u otopini.
Kao još jedna značajna razlika između etanola i metanola, etanol je obnovljiva tekućina, jer se proizvodi od šećerne trske ili sličnih usjeva, ali metanol nije obnovljiv jer se proizvodi od fosilnih goriva.
Sažetak – Etanol protiv metanola
Etanol i metanol najjednostavniji su alkoholni spojevi. Ključna razlika između etanola i metanola je u tome što je etanol relativno manje toksičan pa ga možemo koristiti u pićima, dok je metanol otrovan i stoga ga ne koristimo u pićima.
