Ključna razlika između etanola i metoksimetana je u tome što se etanol pojavljuje kao bezbojna tekućina koja je vrlo hlapljiva na sobnoj temperaturi, dok se metoksimetan pojavljuje kao bezbojni plin na sobnoj temperaturi.
Etanol i metoksimetan imaju istu kemijsku formulu, ali različite kemijske strukture, što određuje različita kemijska svojstva ovih spojeva. Etanol ili etilni alkohol je organski spoj koji ima kemijsku formulu C2H5OH. Metoksimetan je eterski spoj kemijske formule C2H6O.
Što je etanol?
Etanol ili etilni alkohol je organski spoj koji ima kemijsku formulu C2H5OH. Koristan je kao gorivo. Međutim, to je isti spoj koji nalazimo u alkoholnim pićima. Najčešće se ovo gorivo koristi kao motorno gorivo, kao dodatak biogorivu za benzin.
Slika 01: Boca etanola
Moguće je proizvesti etanol bilo biološkim ili kemijskim putem. Glavni koraci u proizvodnji etanola biološkim putem uključuju fermentaciju, destilaciju i dehidraciju. Tijekom fermentacije mikrobi djeluju na šećer kako bi ga pretvorili u etanol. Korak destilacije uključuje uklanjanje mikroba i većine vode. Tamo se produkt fermentacije zagrijava, pa etanolna frakcija isparava. Nakon toga trebamo dehidrirati krajnji produkt destilacije kako bismo dobili vrlo čistu frakciju etanola. Osim toga, proizvodnja etanola kemijskim putem uključuje reakciju etena s parom.
Što je metoksimetan?
Metoksimetan je eterski spoj koji ima kemijsku formulu C2H6O. Uobičajeni naziv ovog spoja je dimetil eter. Ovaj spoj je dobro poznat po svojim svojstvima otapala. Ima dvije metilne skupine povezane preko atoma kisika; dvije metilne skupine vezane su na isti atom kisika.
Molarna masa metoksimetana je 46,07 g/mol. Talište ove tvari je -141 Celzijusov stupanj dok je vrelište -24 Celzijusa. Javlja se kao bezbojni plin na sobnoj temperaturi i ima miris sličan eteru. Nadalje, dimetil eter nije topiv u vodi.
Slika 02: Kemijska struktura metoksimetana
Dimetil eter je nepolarni spoj. To znači da dimetil eter nema polaritet. To je zbog njegove simetrične molekularne strukture. Stoga je dobro otapalo za nepolarne spojeve. Međutim, kemijski je nereaktivan u usporedbi s drugim organskim spojevima.
Koja je razlika između etanola i metoksimetana?
Etanol i metoksimetan imaju istu kemijsku formulu, ali različite kemijske strukture, što određuje različita kemijska svojstva ovih spojeva. Ključna razlika između etanola i metoksimetana je u tome što se etanol pojavljuje kao bezbojna tekućina koja je vrlo hlapljiva na sobnoj temperaturi, dok se metoksimetan pojavljuje kao bezbojni plin na sobnoj temperaturi.
Štoviše, etanol je alkohol karakterističnog alkoholnog mirisa, dok je metoksimetan eter mirisa sličnog eteru. Nadalje, etanol i metoksimetan imaju slične kemijske formule koje su raspoređene u različite strukture; na primjer, etanol ima hidroksilnu skupinu (OH skupina), dok metoksimetan nema hidroksilne skupine.
Infografija u nastavku prikazuje razlike između etanola i metoksimetana u obliku tablice za usporedbu.
Sažetak – Etanol u odnosu na metoksimetan
Etanol ili etilni alkohol je organski spoj koji ima kemijsku formulu C2H5OH. Metoksimetan je eterski spoj koji ima kemijsku formulu C2H6O. Ključna razlika između etanola i metoksimetana je u tome što se etanol pojavljuje kao bezbojna tekućina koja je vrlo hlapljiva na sobnoj temperaturi, dok se metoksimetan pojavljuje kao bezbojni plin na sobnoj temperaturi.
