Ključna razlika – etanol naspram izopropanola
I etanol i izopropanol su organski spojevi poznati kao alkoholi. Ključna razlika između etanola i izopropanola je u tome što etanol ima linearnu molekularnu strukturu dok izopropanol ima razgranatu molekularnu strukturu.
I etanol i izopropanol sadrže –OH (hidroksilne) skupine kao svoju funkcionalnu skupinu. Etanol se također naziva i etilni alkohol. Drugi naziv za izopropanol je 2-propanol.
Što je etanol?
Etanol je alkohol kemijske formule C2H5OH. Etanol ima mnoge namjene uključujući primjenu kao gorivo, kao sastojak u industriji hrane i pića, itd. Etanol je zapaljiva, hlapljiva tekućina karakterističnog mirisa i slatkog okusa. Etanol sadrži etilnu skupinu vezanu na hidroksilnu skupinu.
Slika 01: Molekularna struktura etanola
Molarna masa etanola je 46 g/mol. Zbog prisutnosti –OH skupina, molekule etanola mogu stvarati vodikove veze s drugim molekulama koje stvaraju vodikove veze. Zbog razlike između vrijednosti elektronegativnosti atoma kisika i atoma ugljika, molekula etanola je polarna molekula. Stoga je etanol odgovarajuće otapalo za polarne spojeve.
Etanol se proizvodi na dva načina;
- Industrijska proizvodnja putem hidratacije etilena
- Biološka proizvodnja putem fermentacije.
Etanol je glavni sastojak u proizvodnji nekih alkoholnih pića. Također, koristi se kao otapalo za boje. Iznad svega, etanol je gorivo. Također, koristan je intermedijer u sintezi različitih kemijskih spojeva kao što su etanska kiselina, polimeri, esteri itd.
Što je izopropanol?
Izopropanol je alkohol kemijske formule C3H8O. IUPAC naziv ovog spoja je 2-propanol. To je zapaljiva tekućina koja je bezbojna i ima jak miris. Ovaj spoj ima izopropilnu skupinu (razgranatu alkilnu skupinu) vezanu na hidroksilnu skupinu (-OH). Ovaj alkohol je kategoriziran kao sekundarni alkohol jer postoje još dva atoma ugljika vezana za atom ugljika koji je vezan na skupinu –OH.
Slika 02: Molekularna struktura izopropanola
Molarna masa izopropanola je 60 g/mol. Talište je -88°C, a vrelište 108°C. Ovaj spoj je izomer 1-propanola.
Postoje tri glavna načina za proizvodnju izopropanola;
Izravna hidratacija
U metodi izravne hidratacije, propen i voda međusobno reagiraju. Reakcija se može izvesti ili u tekućoj fazi ili u plinovitoj fazi. Proizvodnja se odvija pod visokim tlakom i uz prisutnost kiselog katalizatora.
Indirektna hidratacija
Neizravna hidratacija uključuje reakciju između propena i sumporne kiseline, koja daje smjesu sulfatnih estera.
Hidrogenacija acetona
Hidrogeniranje acetona daje izopropil alkohol u procesu Raney nikal katalizatora.
Postoje različite upotrebe izopropilnog alkohola; koristi se kao otapalo za nepolarne spojeve jer je izopropil alkohol umjereno polaran. I također brzo ispari. Stoga je pogodan kao otapalo. Osim toga, postoji medicinska primjena izopropilnog alkohola kao što je proizvodnja alkohola, sredstava za dezinfekciju ruku, itd. u laboratoriju; koristi se kao konzervans za uzorke.
Koja je razlika između etanola i izopropanola?
Etanol protiv izopropanola |
|
| Etanol je alkohol kemijske formule C2H5OH. | Izopropanol je alkohol kemijske formule C3H8O. |
| Kategorija | |
| Etanol je primarni alkohol. | Izopropanol je sekundarni alkohol. |
| Molarna masa | |
| Molarna masa etanola je 46 g/mol. | Molarna masa izopropanola je 60 g/mol. |
| Molekularna struktura | |
| Etanol ima linearnu strukturu. | Izopropanol ima razgranatu strukturu. |
| Svojstva otapala | |
| Etanol je dobro otapalo za polarne spojeve. | Izopropanol je dobro otapalo za nepolarne spojeve. |
Sažetak – Etanol protiv izopropanola
Etanol i izopropanol su alkoholni spojevi. Ovi spojevi sadrže hidroksilne skupine (-OH) kao svoju funkcionalnu skupinu. Razlika između etanola i izopropanola je u tome što etanol ima linearnu molekularnu strukturu, dok izopropanol ima razgranatu molekularnu strukturu.
