Ključna razlika između zakona određenih proporcija i zakona višestrukih proporcija je u tome što zakon određenih proporcija kaže da će uzorci spoja uvijek sadržavati isti udio elemenata po masi. Naprotiv, zakon višestrukih proporcija (ponekad zvan D altonov zakon) kaže da ako se dva elementa spoje i tvore više od jednog kemijskog spoja, tada će omjeri masa drugog elementa koji se kombiniraju s fiksnom masom prvog elementa biti biti omjeri malih cijelih brojeva.
Zakon određenih proporcija i zakon višestrukih proporcija su teorije koje se koriste za objašnjenje stehiometrije u kemiji. Stehiometrija je mjera relativnih količina reaktanata i proizvoda u kemijskoj reakciji.
Što je zakon određenih proporcija?
Zakon određenih proporcija kaže da će uzorci spoja uvijek sadržavati isti udio elemenata po masi. Drugim riječima, dati spoj uvijek će sadržavati iste elemente u istim omjerima mase.
Na primjer, bilo da se radi o vodi iz slavine ili morskoj vodi, molekula vode uvijek će sadržavati elemente vodika i kisika u sljedećim omjerima.
Kemijska formula molekule vode=H2O
Molarna masa molekule vode=18 g/mol
Dakle, jedan mol vode sadrži 18 g H2O. Omjer između H i O u molekuli vode je 2:1. Dakle, maseni udio vodika u vodi=(2g / 18g) x 100%=11,11% i maseni udio kisika=(16g/18g) x 100%=88,89%. Ove frakcije su jasne i ne mijenjaju se ovisno o izvoru vode i metodi odvajanja.
Slika 01: Zakon određenih proporcija kaže da su u određenoj vrsti kemijske tvari elementi uvijek kombinirani u istim omjerima mase.
Ovaj zakon se temelji na činjenici da su svi atomi istog elementa (atomi koji imaju isti atomski broj) slični jedan drugome. Za gornji primjer, smatralo se da je svaki atom vodika sličan onom drugog atoma vodika i obrnuto. Ali postoje i neke iznimke. Na primjer, izotopski sastav elementa može varirati ovisno o izvoru. Dakle, stehiometrija pokazuje varijacije na temelju izvora elemenata.
Što je zakon višestrukih proporcija?
Zakon višestrukih proporcija kaže kada se dva elementa međusobno kombiniraju kako bi formirali više od jednog spoja, tada su težine jednog elementa koji se kombiniraju s fiksnom težinom drugog u omjeru malih cijelih brojeva.
Slika 02: Objašnjenje zakona višestrukih proporcija
Ovo se ponekad naziva D altonov zakon. To je bilo nakon što je John D alton otkrio ovaj zakon 1803. Razumimo ovaj zakon koristeći neki primjer.
Oksidi dušika sastoje se od atoma dušika i kisika. Prisutno je pet različitih dušikovih oksida; N2O, NE, N2O3, NE2i N2O5 Kada se uzmu u obzir maseni omjeri N i O u ovim spojevima, 14 grama atoma dušika spaja se s 8, 16, 24, 32 i 40 grama kisika prema omjeru masa. Kada se uzmu kao mali, cijeli brojevi, omjeri su 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 i 1:5.
Razlika između zakona određenih proporcija i zakona višestrukih proporcija?
Zakon određenih proporcija kaže da će uzorci spoja uvijek sadržavati isti udio elemenata po masi. S druge strane, Zakon višestrukih proporcija naglašava da kada se dva elementa međusobno kombiniraju kako bi formirali više od jednog spoja, težine jednog elementa koji se kombiniraju s fiksnom težinom drugog su u omjeru malih cijelih brojeva. Ovo je glavna razlika između zakona određenih proporcija i zakona višestrukih proporcija.
Sažetak – Zakon određenih proporcija naspram zakona višestrukih proporcija
Zakon određenih proporcija i zakon višestrukih proporcija koriste se za objašnjenje stehiometrije spojeva u kemijskim reakcijama. Zakon određenih udjela kaže da će uzorci spoja uvijek sadržavati isti udio elemenata po masi. Naprotiv, zakon višestrukih proporcija kaže da će, ako se dva elementa kombiniraju da tvore više od jednog kemijskog spoja, omjeri masa drugog elementa koji se kombiniraju s fiksnom masom prvog elementa biti omjeri malih cijelih brojeva. Dakle, ovo je razlika između zakona određenih proporcija i zakona višestrukih proporcija.
