Ključna razlika između molekule i atoma je u tome što je molekula kombinacija dva ili više atoma putem kemijske veze, dok je atom pojedinačna kemijska vrsta koja se može međusobno kombinirati u molekule i ione.
Sva materija na svijetu sastoji se od atoma i molekula stoga ih možemo smatrati građevnim elementima svega na ovom planetu, uključujući i nas. Laički rečeno, najosnovnija, ali i najmanja jedinica svakog kemijskog elementa je atom. Kemijski element je vrsta atoma. Na primjer, najmanja jedinica plinovitog kisika je atom kisika; možemo ga prikazati slovom O. Međutim, ovaj atom kisika ne postoji samostalno, i tek kada se kemijski spoji s drugim atomom kisika postaje stabilan. Tada postaje molekula, a možemo je predstaviti kemijskom formulom O2
Što je molekula?
Molekula je skupina atoma koji se međusobno spajaju putem kemijskih veza. Ovi atomi mogu biti od istog kemijskog elementa ili različitih kemijskih elemenata. Homonuklearna molekula nastaje kada atomi istog kemijskog elementa čine molekulu. Heteronuklearna molekula nastaje kada se atomi različitih kemijskih elemenata međusobno kombiniraju.
Atomi u molekuli mogu se međusobno vezati preko kovalentnih veza ili ionskih veza. Kovalentna kemijska veza nastaje kada atomi međusobno dijele svoje elektrone kako bi dovršili oktet elektronske konfiguracije. Ionske veze nastaju kada se elektroni potpuno razmijene između atoma. Time nastaju kationi (pozitivno nabijeni ioni) i anioni (negativno nabijeni ioni) koji se drže zajedno elektrostatskim privlačnim silama ili ionskim vezama.
Slika 01: Formiranje molekule vodika
Da bismo razumjeli atome prisutne u molekuli, možemo upotrijebiti njezinu kemijsku formulu. Kemijska formula je skup simbola koji daju atome i omjere između njih koji se spajaju u molekulu. Ponekad osim kemijskog simbola atoma i brojeva, koristimo i neke druge simbole; zagrade, crtice, zagrade i znak plus (+) i minus (−). Pomoću ove kemijske formule možemo izračunati molekularnu masu molekule. Štoviše, možemo koristiti strukturnu formulu koja daje raspored atoma u molekuli.
Različite molekule imaju različite geometrije. Posljedično, geometrija prikazuje prostorni raspored atoma. Tako daje duljine veze i kutove veze između tih atoma. Neke molekule imaju simetričnu geometriju dok druge imaju nesimetričnu geometriju.
Što je Atom?
Atom je najmanja ponavljajuća jedinica koja čini svu materiju. Kemijski element je vrsta atoma; dakle, atomi imaju i kemijska i fizikalna svojstva svog određenog kemijskog elementa. Atom je izuzetno malen; veličina je oko 100 pm. Sastoji se od atomske jezgre koja sadrži protone i neutrone. Ova je jezgra okružena oblakom elektrona. Protoni, neutroni i elektroni su subatomske čestice atoma.
Slika 02: Bohrov model atoma
Tipično je broj protona jednak broju elektrona i neutrona. Ponekad postoje atomi koji imaju veći ili manji broj neutrona od broja protona, pa ih nazivamo izotopima istog kemijskog elementa. Nadalje, izraz nukleoni odnosi se na jedinice protona i neutrona. Ovi nukleoni određuju masu atoma jer je masa elektrona zanemariva u usporedbi s protonima i neutronima. Postoje mnoge teorije koje su stupile na pozornicu kako bi pokazale strukturu atoma. tj. D altonova teorija, J. J. Thompsonova teorija pudinga od šljiva, Bohrova atomska struktura i moderna atomska teorija.
Koja je razlika između molekule i atoma?
Molekule se sastoje od atoma. Dakle, ključna razlika između molekule i atoma je u tome što je molekula kombinacija dvaju ili više atoma putem kemijske veze, dok je atom pojedinačna kemijska vrsta koja se može međusobno kombinirati u molekule i ione. Štoviše, možemo koristiti kemijske simbole za predstavljanje molekule; nazivamo ga kemijskom formulom. Sukladno tome, kemijska formula prikazuje simbole atoma prisutnih u molekuli. Međutim, za atome englesko slovo označava simbol kemijskog elementa kojem atom pripada. Dakle, kemijska formula molekule ima skup engleskih slova zajedno s brojem i nekim drugim simbolima kao što su zagrade, crtice, zagrade i znakovi plus (+) i minus (−). Jedan atom ne može postojati neovisno osim plemenitih plinova dok molekule postoje neovisno jer imaju nisku energiju.
Štoviše, na temelju postojanja, razlika između molekule i atoma je u tome što molekula ima stabilno postojanje, dok su pojedinačni atomi nestabilni. Donja infografika pruža više činjenica o razlici između molekule i atoma.
Sažetak – Molekula protiv atoma
Molekule i ioni nastaju iz atoma. Stoga je ključna razlika između molekule i atoma u tome što je molekula kombinacija dva ili više atoma putem kemijske veze, dok je atom pojedinačna kemijska vrsta koja se može međusobno kombinirati u molekule i ione.
