Ključna razlika između elementa i molekule je u tome što su elementi čiste tvari koje se sastoje od samo jedne vrste atoma i ne mogu se razgraditi kemijskim putem, dok molekule mogu sadržavati dva ili više atoma istog elementa ili različitih elementi.
Atomi su male jedinice koje se skupljaju i formiraju sve postojeće kemijske tvari. Atomi se mogu spojiti s drugim atomima na razne načine i formirati tisuće molekula i drugih spojeva. U skladu sa svojim sposobnostima doniranja ili povlačenja elektrona, mogu formirati kovalentne veze ili ionske veze. Ponekad postoje vrlo slaba privlačenja između atoma. I molekule i elementi sastoje se od atoma.
Što je element?
Upoznati smo s riječju "elementi", jer o njima učimo u periodnom sustavu. Postoji oko 118 elemenata u periodnom sustavu, raspoređenih prema njihovom atomskom broju. Element je kemijska tvar koja se sastoji od samo jedne vrste atoma, stoga su oni čisti. Najmanji element je vodik, a srebro, zlato, platina neki su od opće poznatih dragocjenih elemenata. Svaki element ima atomsku masu, atomski broj, simbol, elektroničku konfiguraciju itd. Iako je većina elemenata prirodno prisutna, postoje neki sintetski elementi poput Kalifornija, Americija, Einsteinija i Mendelevija.
Svi elementi mogu se općenito kategorizirati u tri kategorije: metal, metaloidi i nemetali. Nadalje, kategorizirani su u skupine i razdoblja na temelju specifičnijih karakteristika. Elementi u istoj grupi ili razdobljima dijele određene zajedničke karakteristike, a neka se svojstva mogu mijenjati uzastopno kada prolazite kroz grupu ili razdoblje. Elementi mogu biti podvrgnuti kemijskim promjenama kako bi formirali različite spojeve; međutim, elementi se ne mogu dalje razgraditi jednostavnim kemijskim metodama. Postoje atomi istog elementa s različitim brojem neutrona; oni su poznati kao izotopi elementa.
Što je molekula?
Molekule su sastavljene kemijskim vezanjem dva ili više atoma istog elementa (npr.: O2, N2) ili različiti elementi (H2O, NH3). Molekule nemaju naboj, a atomi su povezani kovalentnim vezama. Molekule mogu biti vrlo velike (hemoglobin) ili vrlo male (H2), ovisno o broju atoma koji su povezani. Vrsta i broj atoma u molekuli prikazani su molekulskom formulom.
Najjednostavniji cjelobrojni omjer atoma prisutnih u molekuli dan je empirijskom formulom. Na primjer, C6H12O6 je molekularna formula glukoze, a CH 2O je empirijska formula. Molekulska masa je masa izračunata uzimajući u obzir ukupan broj atoma danih u molekulskoj formuli. Svaka molekula ima svoju geometriju. Atomi u molekuli raspoređeni su na najstabilniji način s određenim kutom veze i duljinom veze kako bi se minimizirale sile odbijanja i naprezanja.
Koja je razlika između elementa i molekule?
Elementi su čiste tvari koje se sastoje od samo jedne vrste atoma i ne mogu se razgraditi kemijskim putem dok molekule mogu sadržavati dva ili više atoma istog elementa ili različitih elemenata. Dakle, ključna razlika između elementa i molekule je u tome što se elementi sastoje od samo jedne vrste atoma dok molekule mogu sadržavati dva ili više atoma istog elementa ili različitih elemenata. Neki primjeri elemenata uključuju vodik, dušik, kisik, natrij, bakar i cink, dok neki primjeri molekula uključuju ugljični dioksid, vodu i ozon. Štoviše, svojstva elementa često se potpuno mijenjaju kada su dio molekule.
Info-grafika ispod prikazuje razlike između elementa i molekule u obliku tablice.
Sažetak – Element protiv molekule
Ključna razlika između elementa i molekule je u tome što se elementi sastoje od samo jedne vrste atoma dok molekule mogu sadržavati dva ili više atoma istog elementa ili različitih elemenata. Svojstva elementa često se potpuno mijenjaju kada su dio molekule.
Slika uz dopuštenje:
1. “Periodni sustav jednostavan hu” Autor László Németh – vlastiti rad, CC0) putem Commons Wikimedia
2. “Kovalentne veze” BruceBlausa – vlastiti rad (CC BY-SA 4.0) putem Commons Wikimedia
