Atom protiv molekule
Pojedinačni elementi teško da su stabilni u prirodnim uvjetima. Oni tvore različite kombinacije između sebe ili s drugim elementima kako bi postojali. Kada se to dogodi, svojstva pojedinačnih elemenata variraju i stvaraju nove smjese.
Atom
Atomi su mali građevni blokovi svih postojećih tvari. Toliko su sićušni da ih ne možemo ni promatrati golim okom. Normalno su atomi u rasponu Angstroma. Atom se sastoji od jezgre koja ima protone i neutrone. Osim neutrona i protona, u jezgri postoje i druge male subatomske čestice, a tu su i elektroni koji kruže oko jezgre u orbitalama. Većina prostora u atomu je prazna. Privlačne sile između pozitivno nabijene jezgre (pozitivan naboj zbog protona) i negativno nabijenih elektrona održavaju oblik atoma.
Atomi iste vrste imaju slične protone i elektrone. Ista vrsta atoma može se razlikovati zbog broja prisutnih neutrona, a oni su poznati kao izotopi. Atomi se mogu spajati s drugim atomima na različite načine, tvoreći tako tisuće molekula. Svi elementi imaju dvoatomski ili poliatomski raspored kako bi postali stabilni osim Nobelovih plinova. U skladu sa svojim sposobnostima doniranja ili povlačenja elektrona, mogu formirati kovalentne veze ili ionske veze. Ponekad postoje vrlo slaba privlačenja između atoma.
Struktura atoma određena je nizom eksperimenata koje su izveli razni znanstvenici. Prema D altonovoj teoriji,
- Sve su materije napravljene od atoma i atomi se ne mogu dalje rastaviti.
- Svi atomi danog elementa su identični.
- Spojevi nastaju kombinacijom dva ili više atoma.
- Atomi se ne mogu napraviti niti uništiti. Kemijska reakcija je preraspodjela atoma.
Međutim, sada postoje neke izmjene D altonove teorije s naprednijim saznanjima o atomu.
Molekula
Molekule su sastavljene kemijskim vezanjem dva ili više atoma istog elementa (npr. O2, N2) ili različitih elementi (H2O, NH3). Molekule nemaju naboj, a atomi su povezani kovalentnim vezama. Molekule mogu biti vrlo velike (hemoglobin) ili vrlo male (H2), ovisno o broju atoma koji su povezani. Vrsta i broj atoma u molekuli prikazani su molekulskom formulom.
Najjednostavniji cjelobrojni omjer atoma prisutnih u molekuli dan je empirijskom formulom. Na primjer, C6H12O6 je molekularna formula glukoze, a CH 2O je empirijska formula. Molekulska masa je masa izračunata uzimajući u obzir ukupan broj atoma danih u molekulskoj formuli. Svaka molekula ima svoju geometriju. Atomi u molekuli raspoređeni su na najstabilniji način s određenim veznim kutom i duljinom veze, kako bi se minimizirale odbijanja i sile naprezanja.
Koja je razlika između Atoma i Molecule?
