Ključna razlika između alkalija i baza je u tome što su elementi grupe 1 kategorizirani kao alkalijski elementi, dok su svi elementi ili spojevi koji imaju osnovna svojstva kategorizirani kao baze.
Često koristimo riječ lužina kao sinonim za oslovljavanje visoko bazičnih otopina i alkalnih metala. U ovom kontekstu, alkalije se odnose na alkalijske metale 1. skupine periodnog sustava elemenata. Međutim, pojam baza može se odnositi na bilo koji element, molekulu, ion itd. koji ima osnovna svojstva.
Što je lužina?
Alkalije je izraz koji obično koristimo za metale u skupini 1 periodnog sustava. Oni su također poznati kao alkalijski metali. Iako je H također u ovoj skupini, on je nešto drugačiji; ima drugačije ponašanje od drugih članova ove skupine. Stoga su litij (Li), natrij (Na), kalij (K), rubidij (Rb), cezij (Cs) i francij (Fr) članovi ove skupine.
Alkalijski metali su mekani, sjajni metali srebrnaste boje. Svi oni imaju samo jedan elektron u svojoj vanjskoj ljusci i vole ga ukloniti i formirati +1 katione. Kada se većina vanjskih elektrona pobudi, vraća se u osnovno stanje emitirajući zračenje u vidljivom području. Emisija ovog elektrona je laka; stoga su alkalijski metali vrlo reaktivni. Nadalje, reaktivnost se povećava niz grupu 1 periodnog sustava.
Slika 01: Natrijev hidroksid – hidroksid alkalijskog metala
Ovi metali tvore ionske spojeve s drugim elektronegativnim atomima. Točnije, pojam lužine odnosi se na karbonat ili hidroksid alkalijskog metala. Imaju i osnovna svojstva. Gorkog su okusa, skliski i reagiraju s kiselinama kako bi ih neutralizirali.
Što je baza?
Definicije
Različiti znanstvenici različito su definirali "bazu". Arrhenius ga definira kao tvar koja donira OH- ione otopini. Bronsted-Lowry definira bazu kao tvar koja može prihvatiti proton. Prema Lewisu, svaki donor elektrona je baza. Prema Arrheniusovoj definiciji, spoj treba imati hidroksidni anion i sposobnost da ga preda kao hidroksidni ion da bi bio baza. Međutim, prema Lewisu i Bronsted-Lowryju, mogu postojati molekule koje ne posjeduju hidrokside, ali mogu djelovati kao baze. Na primjer, NH3 je Lewisova baza, jer može donirati elektronski par na dušiku. Isto tako, Na2CO3 je Bronsted-Lowryjeva baza bez hidroksidnih skupina, ali može prihvatiti vodike.
Svojstva
Baze imaju sklizak osjećaj kao sapun i gorak okus. Lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Kaustična soda, amonijak i soda bikarbona neke su od uobičajenih baza. Ove spojeve možemo kategorizirati u dvije skupine, ovisno o njihovoj sposobnosti disociranja i proizvodnje hidroksidnih iona. To su jake i slabe baze. Jake baze poput NaOH, KOH, mogu potpuno ionizirati u otopini, dajući ione. Slabe baze poput NH3 djelomično disociraju i daju manje količine hidroksidnih iona.
Slika 02: Barijev hidroksid – baza elementa grupe 2 barija
Nadalje, Kb je konstanta disocijacije baze. Označava sposobnost gubitka hidroksidnih iona slabe baze. Kako bismo provjerili je li tvar baza ili ne, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. Ovi spojevi pokazuju pH vrijednost veću od 7, a crveni lakmus postaje plavi.
Koja je razlika između lužine i baze?
Metali Grupe 1 nazivaju se alkalijama, ili točnije, njihovi karbonati i hidroksidi nazivaju se alkalijama. Međutim, oni imaju osnovna svojstva; dakle, oni su podskup baza. Ključna razlika između alkalija i baza je u tome što su elementi skupine 1 kategorizirani kao alkalijski elementi, dok je svaki element ili spoj koji ima osnovna svojstva kategoriziran kao baza. Prema tome, sve lužine su baze, ali nisu sve lužine lužine. Još jedna značajna razlika između alkalija i baza je ta što alkalije stvaraju ionske soli, dok baze to nužno nisu.
Donja infografika o razlici između alkalija i baza prikazuje te razlike u tabličnom obliku.
Sažetak – Alkalije protiv baze
Često naizmjenično koristimo dva pojma lužina i baza, ali to su dva različita pojma. Ključna razlika između alkalija i baza je u tome što su elementi skupine 1 kategorizirani kao alkalijski elementi, dok su svi elementi ili spojevi koji imaju osnovna svojstva kategorizirani kao baze.
