Ključna razlika između nitronijevog nitrozonija i nitrozila je u tome što nitronijev ion ima jedan atom dušika vezan na dva atoma kisika, a nitrozonijev ion ima jedan atom dušika vezan na jedan atom kisika, dok se izraz nitrozil koristi za imenovanje liganda dušikovog oksida u metalnim kompleksima.
Nitronijevi i nitrozonijevi ioni su anorganski ioni koji sadrže atome dušika i kisika. Oba ova iona pojavljuju se u kemijskim spojevima kao kationi.
Što je nitronij?
Nitronijev ion je kation koji ima kemijsku formulu NO2+. Možemo ga nazvati onijevim ionom zbog njegovog četverovalentnog atoma dušika i +1 električnog naboja koji je sličan amonijevom ionu. Ovaj kation nastaje kada se elektron ukloni iz paramagnetske molekule dušikovog dioksida ili protonacijom dušične kiseline.
Slika 01: Kemijska struktura nitronijevog iona
Obično je nitronijev ion dovoljno stabilan da postoji u normalnim uvjetima. Međutim, ovaj je ion općenito reaktivan i u velikoj mjeri koristan kao elektrofil za nitriranje drugih tvari. U tu svrhu, ovaj ion se stvara in situ miješanjem koncentrirane sumporne kiseline i koncentrirane dušične kiseline.
Možemo uočiti da je nitronijev ion izoelektroničan s ugljičnim dioksidom i dušikovim oksidom, te imaju istu linearnu strukturu i vezni kut od 180 stupnjeva. Stoga ovaj ion ima sličan vibracijski spektar kao ugljični dioksid.
Postoji nekoliko soli nitronijevog iona gdje su anioni slabo nukleofilni. Primjeri uključuju nitronijev perklorat (NO2+ClO4–), nitronijev tetrafluoroborat (NO2+BF4–), nitronijev heksafluorofosfat (NO2+PF6–), nitronijev heksafluorarsenat (NO2+AsF6–), i nitronijev heksafluoroantimonat (NO2+SbF6 –).
Što je nitrozonij?
Nitrozonij je kation kemijske formule NO+. Ovaj kation ima atom dušika vezan na atom kisika preko trostruke veze. Stoga je redoslijed veze ove molekule 3. Međutim, atom kisika može imati samo dvije kemijske veze prema svojoj elektronskoj konfiguraciji; prema tome, druga kemijska veza je koordinatna veza. Stoga, cjelokupna dijatomska vrsta nosi neto pozitivan naboj. Čini se kao dušikov oksid s jednim uklonjenim elektronom.
Slika 02: Kemijska struktura nitrozonijevog iona
Ovaj kation je izoelektronski s ugljikovim monoksidom (CO), cijanidnim anionom (CN-) i molekulom dušika (N2). Lako možemo dobiti nitrozonijev ion protoniranjem dušikove kiseline. Lako reagira s vodom, stvarajući dušikastu kiselinu. Stoga bismo ovaj ion trebali zaštititi od vode ili vlažnog zraka. Kada ovaj ion reagira s bazom, daje nitrilne spojeve. Nadalje, nitrozonijev ion može reagirati s aril aminima kao sredstvom za diazotiranje. Nitrozonijev ion također može djelovati kao jako oksidacijsko sredstvo.
Što je Nitrosyl?
Izraz nitrozil koristi se za imenovanje liganda dušikovog oksida u metalnim kompleksima. Ligand dušikovog oksida vezan je za središnji prijelazni metal preko koordinacijske veze. Metalni kompleksi koji sadrže NO ligand (dušikov oksid) zapravo imaju NO+ kation koji je nazvan nitrozil kation (kation izveden iz nitrozil liganda).
Slika 03: Kompleks prijelaznog metala koji sadrži ugljični monoksid i nitrozilne ligande
Ovaj kation je izoelektronski s ugljikovim monoksidom. Stoga je obrazac vezivanja ugljičnog monoksida s prijelaznim metalom u karbonilnim kompleksima sličan onome kod nitrozilnih kompleksa.
Koje su sličnosti između nitronijevog nitrozonija i nitrozila?
- Svi ti ioni sadrže atome dušika i kisika.
- Ovo su kationi koji imaju neto pozitivan naboj.
- Oni su oksidi dušika.
Koja je razlika između nitronijevog nitrozonija i nitrozila?
Nitronij i nitrozonij su oksidni ioni dušika. Ključna razlika između nitronijevog nitrozonija i nitrozila je u tome što nitronijev ion ima jedan atom dušika vezan na dva atoma kisika, a nitrozonijev ion ima jedan atom dušika vezan na jedan atom kisika, dok se izraz nitrozil koristi za imenovanje liganda dušikovog oksida u metalnim kompleksima.
U nastavku je sažetak razlika između nitronijevog nitrozonija i nitrozila u obliku tablice.
Sažetak – nitronij protiv nitrozonija protiv nitrozila
Ključna razlika između nitronijevog nitrozonija i nitrozila je u tome što nitronijev ion ima jedan atom dušika vezan na dva atoma kisika, a nitrozonijev ion ima jedan atom dušika vezan na jedan atom kisika, dok se izraz nitrozil koristi za imenovanje liganda dušikovog oksida u metalnim kompleksima.
