Ključna razlika između oksalne i octene kiseline je u tome što oksalna kiselina ima dva karbonilna ugljikova centra, dok octena kiselina ima jedan karbonilni ugljikov centar.
Oksalna kiselina i octena kiselina su organski spojevi koji u svojim molekulama imaju atome ugljika, vodika i kisika. Ova dva kisela spoja imaju neke sličnosti zbog prisutnosti karbonilnih ugljikovih centara.
Što je oksalna kiselina?
Oksalna kiselina je organski spoj koji ima kemijsku formulu H2C2O4. Ovaj spoj pojavljuje se kao bezbojna krutina koja se lako otapa u vodi. Oksalna kiselina je dikarboksilna kiselina jer je kombinacija dviju skupina karboksilnih kiselina; zapravo, to je najjednostavnija dikarboksilna kiselina. Nadalje, ima visoku kiselinu i jako je redukcijsko sredstvo. Konjugirana baza ove kiseline je oksalatni ion. Općenito, oksalna kiselina se pojavljuje u obliku dihidrata. Štoviše, prirodno se nalazi u nekoj hrani. Molarna masa bezvodnog oblika je 90 g/mol.
Slika 01: Struktura oksalne kiseline
Možemo pripremiti oksalnu kiselinu oksidacijom ugljikohidrata ili glukoze pomoću dušične kiseline ili zraka u prisutnosti vanadijevog pentoksida. Postoje dva polimorfna oblika oksalne kiseline gdje jedna polimorfna struktura ima strukturu poput lanca zbog prisutnosti vodikovih veza, dok je druga polimorfna struktura u strukturi poput lista.
Kada se razmatra uporaba oksalne kiseline, ona je korisna u svrhu čišćenja i izbjeljivanja, kao reagens u ekstraktivnoj metalurgiji, korisna u procesu anodizacije aluminija, itd.
Što je octena kiselina?
Octena kiselina je organski spoj koji ima kemijsku formulu CH3COOH. To je druga najjednostavnija karboksilna kiselina. Ova kiselina pojavljuje se kao bezbojna tekućina oštrog mirisa nalik octu. Nadalje, octena kiselina ima i karakterističan kiselkasti okus. Ovaj spoj ima metilnu skupinu vezanu na karboksilnu kiselinu. To je slaba kiselina jer djelomično disocira u vodenoj otopini. Molarna masa octene kiseline je 60,05 g/mol. Konjugirana baza ove kiseline je acetatni ion. Štoviše, sistemski IUPAC naziv octene kiseline je etanska kiselina.
Slika 02: Struktura octene kiseline
U svom krutom obliku, octena kiselina tvori lance međusobno povezujući molekule vodikovim vezama. U njegovoj parnoj fazi nalaze se dimeri octene kiseline. Nadalje, u tekućem stanju je hidrofilno protonsko otapalo. Štoviše, u fiziološkim pH uvjetima, ovaj spoj postoji u potpuno ioniziranom obliku kao acetat. Octenu kiselinu možemo proizvesti i sintetskom i bakterijskom fermentacijom. Osim ovih, sintetskim putem, octena kiselina se proizvodi karbonilacijom metanola.
Octenu kiselinu možemo proizvoditi industrijski sintetskim putem ili biološkim putem. Na primjer, možemo proizvesti octenu kiselinu karbonilacijom metanola, a ovu kiselinu možemo proizvesti fermentacijom sjemenki kao što je jabukovača, korištenjem kaše od krumpira, riže itd.
Koja je razlika između oksalne i octene kiseline?
Oksalna kiselina i octena kiselina dvije su vrste spojeva karboksilne kiseline. Ključna razlika između oksalne kiseline i octene kiseline je u tome što oksalna kiselina ima dva karbonilna ugljikova centra, dok octena kiselina ima jedan karbonilni ugljikov centar. Stoga je oksalna kiselina dikarboksilna kiselina dok je octena kiselina monokarboksilna kiselina.
Štoviše, oksalna kiselina se proizvodi oksidacijom ugljikohidrata ili glukoze pomoću dušične kiseline ili zraka u prisutnosti vanadijevog pentoksida, dok se octena kiselina proizvodi i sintetskim i bakterijskim putem fermentacije.
U nastavku infografika prikazuje više detalja o razlici između oksalne i octene kiseline.
Sažetak – oksalna kiselina naspram octene kiseline
Oksalna kiselina i octena kiselina dvije su vrste spojeva karboksilne kiseline. Ključna razlika između oksalne kiseline i octene kiseline je u tome što oksalna kiselina ima dva karbonilna ugljikova centra, dok octena kiselina ima jedan karbonilni ugljikov centar.
