Koja je razlika između oksalne kiseline i limunske kiseline

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Ključna razlika između oksalne i limunske kiseline je u tome što oksalna kiselina ima dvije karboksilne funkcionalne skupine i relativno nisku kemijsku reaktivnost, dok limunska kiselina ima tri karboksilne kiselinske skupine, stoga ima visoku kemijsku reaktivnost.

Oksalna kiselina i limunska kiselina vrste su spojeva karboksilne kiseline jer imaju funkcionalne skupine karboksilne kiseline. Ove kiseline imaju različit broj grupa karboksilnih kiselina po molekuli.

Što je oksalna kiselina?

Oksalna kiselina je organski kiseli spoj koji ima kemijsku formulu H₂C₂O_{4 Ovaj spoj postoji kao bezbojna krutina koja se lako otapa u vodi. Ovaj kiseli spoj je dikarboksilna kiselina jer nastaje iz kombinacije dviju skupina karboksilne kiseline; zapravo, to je najjednostavnija dikarboksilna kiselina. Nadalje, ima visoku kiselinsku snagu i možemo ga nazvati jakim redukcijskim sredstvom. Konjugirana baza oksalne kiseline je oksalatni ion. Općenito, oksalna kiselina se pojavljuje u obliku dihidrata i prirodno se nalazi u nekoj hrani. Molarna masa bezvodnog oblika ovog kiselog spoja je 90 g/mol.}

Slika 1: Kemijska struktura oksalne kiseline

Možemo proizvesti oksalnu kiselinu oksidacijom ugljikohidrata ili glukoze pomoću dušične kiseline ili zraka u prisutnosti vanadijevog pentoksida. Postoje dva polimorfa oksalne kiseline gdje jedna polimorfna struktura ima lančanu strukturu zbog prisutnosti vodikovih veza, dok je druga polimorfna struktura u strukturi poput lista.

Kada se razmatra upotreba oksalne kiseline, ona je korisna u svrhu čišćenja i izbjeljivanja, kao reagens u ekstraktivnoj metalurgiji, u procesu anodizacije aluminija itd.

Što je limunska kiselina?

Limunska kiselina je slaba organska kiselina kemijske formule C₆H₈O_{7Prirodno se nalazi u agrumima. Postoje mnoge primjene ovog spoja. Stoga proizvođači nastoje godišnje proizvesti velike količine limunske kiseline. Neke od važnih primjena uključuju korištenje kao zakiseljivač, kao aroma i kao sredstvo za keliranje. Postoje dva oblika ove kiseline kao bezvodni oblik i monohidratirani oblik.}

Bezvodni oblik limunske kiseline je oblik bez vode. Čini se kao bezbojna tvar, a također je i bez mirisa. Nema vode u suhom, granuliranom obliku. Ovaj spoj možemo proizvesti kristalizacijom iz vruće vode.

Bezvodna limunska kiselina nastaje iz monohidratnog oblika na 78 °C. Gustoća bezvodnog oblika je 1,665 g/cm3. Tali se na 156 °C, a vrelište ovog spoja je 310 °C. Kemijska formula ovog spoja je C₆H₈O_{7, dok je molarna masa 192,12 g /mol.}

Slika 02: Kemijska struktura limunske kiseline

Monohidrat limunske kiseline oblik je limunske kiseline koji sadrži vodu. Ima jednu molekulu vode povezanu s jednom molekulom limunske kiseline. Ovu vodu nazivamo vodom kristalizacije. Ovaj oblik limunske kiseline nastaje kristalizacijom iz hladne vode.

Koja je razlika između oksalne kiseline i limunske kiseline?

Oksalna kiselina je organski kiseli spoj koji ima kemijsku formulu H₂C₂O_{4, dok je limunska kiselina slaba organska kiselina koja ima kemijsku formulu C}6_H8_O7_{Ključna razlika između oksalne i limunske kiseline je u tome što oksalna kiselina ima dvije karboksilne funkcionalne skupine i relativno nisku kemijsku reaktivnost, dok limunska kiselina ima tri karboksilne kiselinske skupine, stoga ima visoku kemijsku reaktivnost.}

Sljedeća infografika navodi razlike između oksalne i limunske kiseline u tabličnom obliku za usporedbu.

Sažetak – Oksalna kiselina protiv limunske kiseline

Oksalna kiselina je organski kiseli spoj koji ima kemijsku formulu H₂C₂O_{4, dok je limunska kiselina slaba organska kiselina koja ima kemijsku formulu C}6_H8_O7 _{ključna razlika između oksalne i limunske kiseline je ta što oksalna kiselina ima dvije karboksilne funkcionalne skupine i relativno nisku kemijsku reaktivnost, dok limunska kiselina ima tri karboksilne kiselinske skupine, stoga ima visoku kemijsku reaktivnost.}