Ključna razlika između intramolekularne redoks i disproporcionalne redoks reakcije je u tome što se intramolekularne redoks reakcije događaju kada se jedna molekula podvrgne oksidaciji i redukciji u istom kemijskom elementu ili različitim kemijskim elementima, dok disproporcionalne redoks reakcije uključuju oksidaciju i redukciju istih kemijski element u jednom supstratu.
Intramolekularne redoks reakcije i disproporcionalne redoks reakcije dvije su vrste anorganskih kemijskih reakcija u kojima se reakcije oksidacije i redukcije odvijaju paralelno jedna s drugom. Obje ove kemijske reakcije uključuju polureakcije oksidacije i redukcije koje se odvijaju u istom kemijskom spoju/u jednoj molekuli supstrata. Dvije se vrste razlikuju jedna od druge prema kemijskom elementu u kojem se te polureakcije odvijaju.
Što su intramolekularne redoks reakcije?
Intramolekularne redoks reakcije su kemijske reakcije koje uključuju jedan supstrat gdje se oksidacija i redukcija odvijaju u istom kemijskom elementu ili u dva različita kemijska elementa. Drugim riječima, u nekim intramolekularnim redoks reakcijama, oksidacija i redukcija se odvijaju u istom kemijskom elementu, dok se u drugim intramolekularnim redoks reakcijama oksidacija i redukcija odvijaju u dva različita kemijska elementa koji su u istoj molekuli. Ako se oksidacija i redukcija odvijaju u istom kemijskom elementu, tada to nazivamo disproporcioniranjem.
Slika 01: Kemijski proces redoks reakcije
Što su neproporcionalne redoks reakcije?
Neproporcionalne redoks reakcije su kemijske reakcije u kojima se oksidacija i redukcija odvijaju u istom kemijskom elementu jedne molekule supstrata. U ovoj vrsti reakcija, jedna molekula supstrata djeluje u oba smjera, oksidirajući i reducirajući polureakcije. Ovdje dio molekule prolazi kroz oksidaciju dok drugi dio molekule prolazi kroz redukciju; međutim, oba ova molekularna dijela uključuju isti kemijski element u kojem dolazi do oksidacije ili redukcije. Primjer je sljedeći:
Slika 02: Primjer neproporcionalne redoks reakcije
Još jedan uobičajeni primjer ove vrste kemijskih reakcija je disproporcioniranje atoma kisika u vodikovom peroksidu, molekuli H2O2. Ovdje se kisik u molekuli vodikovog peroksida podvrgava oksidaciji da nastane plin kisik, a ista molekula prolazi redukciji da nastane molekula vode.
Koja je razlika između intramolekularne redoks reakcije i neproporcionalne redoks reakcije?
Redoks reakcije su kemijske reakcije u kojima se polureakcija oksidacije i polureakcija redukcije odvijaju paralelno jedna s drugom. Ključna razlika između intramolekularne redoks i disproporcionalne redoks reakcije je u tome što se intramolekularne redoks reakcije događaju kada molekule dviju različitih tvari reagiraju jedna s drugom, dok disproporcionalne redoks reakcije uključuju oksidaciju i redukciju jedne molekule.
Disproporcija C6H2(NO2)3 CH3 da se formira N2 redukcijom i C putem oksidacije primjer je intramolekularne redoks reakcije dok je disproporcioniranje kisika atoma u molekuli vodikovog peroksida primjer je neproporcionalne redoks reakcije.
Infografika u nastavku sažima razlike između intramolekularne redoks i neproporcionalne redoks reakcije u tabličnom obliku za usporedbu.
Sažetak – Intramolekularna redoks nasuprot disproporcionalne redoks reakcije
Redoks reakcije su kemijske reakcije koje uključuju reakcije oksidacije i redukcije koje se odvijaju paralelno jedna s drugom. Ključna razlika između intramolekularne redoks i disproporcionalne redoks reakcije je u tome što se intramolekularne redoks reakcije događaju kada molekule dviju različitih tvari reagiraju jedna s drugom, dok disproporcionalne redoks reakcije uključuju oksidaciju i redukciju jedne molekule.
