Ključna razlika između reakcije prvog reda i pseudo reakcije prvog reda je u tome što se reakcije prvog reda odvijaju brzinom koja linearno ovisi samo o koncentraciji jednog reaktanta, dok su reakcije pseudo prvog reda reakcije drugog reda koje se ponašaju kao reakcije prvog reda reakcije.
Izraz "pseudo" znači "nije originalan". Stoga pseudoreakcija ima svojstva određene vrste kemijskih reakcija, ali reakcija je zapravo potpuno drugačija kemijska reakcija.
Što su reakcije prve narudžbe?
Reakcije prvog reda su kemijske reakcije gdje brzina reakcije ovisi o molarnoj koncentraciji jednog od reaktanata koji je uključen u reakciju. Prema definiciji "reda reakcije", zbroj stupnjeva do kojih se podižu koncentracije reaktanata u jednadžbi zakona brzine uvijek će biti 1 za reakciju prvog reda. Može postojati jedan reaktant koji sudjeluje u tim reakcijama ili više od jednog reaktanta. U prvoj situaciji, koncentracija tog pojedinačnog reaktanta određuje brzinu reakcije. U drugoj situaciji, jedan od reaktanata koji sudjeluju u reakciji odredit će brzinu reakcije.
Da bismo razumjeli ovaj koncept, razmotrimo reakciju razgradnje N2O5, koja tvori NO 2 i O2 plinovi kao proizvodi. Budući da ima samo jedan reaktant, reakciju i jednadžbu brzine možemo napisati na sljedeći način.
2N2O5(g) → 4NO2(g) + O 2(g)
Stopa=k[N2O5(g)]m
U ovoj jednadžbi brzine, k je konstanta brzine za ovu reakciju, a m je redoslijed reakcije. Tada bi eksperimentalna određivanja trebala dati vrijednost m kao 1. Prema tome, možemo identificirati da je ovo reakcija prvog reda.
Što su pseudo reakcije prvog reda?
Pseudo reakcije prvog reda su kemijske reakcije drugog reda koje se ponašaju kao reakcije prvog reda. Stoga se te reakcije mogu nazvati i bimolekularnim reakcijama. Ova vrsta reakcija događa se kada jedan reagirajući materijal ima veliku prekomjernu koncentraciju u reakcijskoj smjesi, te se stoga pojavljuje kao konstantna koncentracija u usporedbi s koncentracijama drugih tvari.
Uzorak reakcije drugog reda može se dati na sljedeći način:
U ovoj reakciji, brzina reakcije ovisi o koncentraciji "A" i koncentraciji "B". Ali koncentracija "A" je vrlo visoka u usporedbi s koncentracijom "B", a čini se da je promjena u koncentraciji "A" tijekom napredovanja reakcije zanemariva. Tada možemo predvidjeti redoslijed ove reakcije kao 1 jer se promjena u koncentraciji pojavljuje samo za "B". Međutim, reakcija je zapravo reakcija drugog reda jer brzina reakcije ovisi o oba reaktanta. Stoga ovu vrstu reakcija možemo kategorizirati kao pseudo reakcije prvog reda.
Koja je razlika između reakcije prvog reda i pseudo reakcije prvog reda?
Reakcije prvog reda i pseudo reakcije prvog reda razlikuju se jedna od druge. Ključna razlika između reakcije prvog reda i pseudo reakcije prvog reda je u tome što se reakcije prvog reda odvijaju brzinom koja linearno ovisi samo o koncentraciji jednog reaktanta, dok su reakcije pseudo prvog reda reakcije drugog reda koje se ponašaju kao reakcije prvog reda.
Ispod je sažetak tablice razlika između reakcije prvog reda i pseudo reakcije prvog reda.
Sažetak – reakcija prvog reda nasuprot pseudo reakcije prvog reda
Reakcije prvog reda i pseudo reakcije prvog reda razlikuju se jedna od druge. Ključna razlika između reakcije prvog reda i pseudo reakcije prvog reda je u tome što se reakcije prvog reda odvijaju brzinom koja linearno ovisi samo o koncentraciji jednog reaktanta, dok su reakcije pseudo prvog reda reakcije drugog reda koje se ponašaju kao reakcije prvog reda.
