Ključna razlika između timolftaleina i fenolftaleina je u tome što se promjena boje timolftaleina događa iz bezbojnog u plavo, dok se promjena boje fenolftaleina događa iz bezbojnog u ružičastu nakon promjene uvjeta reakcije iz kiselih u bazične.
Timolftalein i fenolftalein su dva različita pH indikatora koja su vrlo korisna u titrimetrijskim analitičkim procesima.
Što je timolftalein?
Timolftalein je vrsta ftaleinske boje koja je korisna kao acidobazni indikator. Kemijska formula timolftaleina je C28H30O4. To je pH indikator koji daje promjenu boje nakon promjena u pH reakcijske smjese. Prijelazni pH raspon ovog indikatora je oko 9,3 – 10,5. Timolftalein je bezbojan ispod pH 9,3, dok se pojavljuje u plavoj boji pri pH vrijednostima iznad 10,5. Štoviše, molarni koeficijent ekstinkcije timolftaleina iznosi 38 000 M-1cm-1 na 595 nm za anion indikatora plave boje.
Slika 01: Kemijska struktura indikatora timolftaleina
Sinteza timolftaleina može se izvesti korištenjem timola i ftalnog anhidrida. Produkt ove reakcije sinteze je bijeli prah koji je također komercijalno dostupan oblik timolftaleina. Na visokim temperaturama ova tvar ima tendenciju raspadanja. Nadalje, ova tvar se koristi kao laksativ i za nestajanje tinte.
Što je fenolftalein?
Fenolftalein je pH indikator koji je koristan kao indikator acidobazne titracije. Ovo je vrlo čest pokazatelj koji često koristimo u našim laboratorijskim procesima titracije. Kemijska formula ove tvari je C20H14O4. Ovaj izraz možemo napisati jednostavno kao "Hin" ili kao "phph". Kisela boja fenolftaleina je bezbojna, dok je osnovna boja fenolftaleina ružičasta. Raspon pH za ovu promjenu boje je oko 8,3 – 10,0 pH.
Štoviše, indikator fenolftalein slabo je topiv u vodi, a često se otapa u alkoholima. Na taj način ih možemo jednostavno koristiti u titracijama. Fenolftalein je slaba kiselina koja može otpustiti protone u otopinu. Kiseli oblik fenolftaleina je neionski i bezbojan je. Deprotonirani oblik fenolftaleina je ružičaste boje i ionski je oblik. Ako reakcijskoj smjesi koja se sastoji od indikatora fenolftaleina dodamo bazu, ravnoteža između ionskih i neionskih oblika ima tendenciju pomicanja prema deprotoniranom stanju jer se protoni uklanjaju iz otopine.
Slika 02: Osnovna boja fenolftaleina
Što se tiče sinteze indikatora fenolftaleina, možemo ga proizvesti kondenzacijom ftalnog anhidrida u prisutnosti dva ekvivalenta fenola u kiselim uvjetima. Štoviše, ova se reakcija može katalizirati pomoću mješavine cink klorida i tionil klorida.
Koja je razlika između timolftaleina i fenolftaleina?
Timolftalein i fenolftalein su dva različita pH indikatora koja su vrlo korisna u titrimetrijskim analitičkim procesima. Ključna razlika između timolftaleina i fenolftaleina je u tome što se promjena boje timolftaleina događa iz bezbojnog u plavo, dok se promjena boje fenolftaleina događa iz bezbojnog u ružičastu boju nakon promjene uvjeta reakcije iz kiselih u bazične. Štoviše, aktivni pH raspon timolftaleina je 9,3 do 10,5 dok je aktivni pH raspon fenolftaleina 8,3 do 10,0.
Infografika u nastavku prikazuje razlike između timolftaleina i fenolftaleina u obliku tablice za usporedbu.
Sažetak – timolftalein protiv fenolftaleina
Timolftalein i fenolftalein su dva različita pH indikatora koja su vrlo korisna u titrimetrijskim analitičkim procesima. Ključna razlika između timolftaleina i fenolftaleina je u tome što se promjena boje timolftaleina događa iz bezbojnog u plavo, dok se promjena boje fenolftaleina događa iz bezbojnog u ružičastu boju nakon promjene uvjeta reakcije iz kiselih u bazične.
