Ključna razlika između metiloranža i fenolftaleina je u tome što se boja metiloranža mijenja iz crvene u žutu pri prelasku iz kiselog u bazični medij, dok se boja fenolftaleina mijenja iz bezbojnog u ružičastu pri prelasku iz kiselog u bazični medij.
Indikator je komponenta koja se koristi u titrimetrijskoj analizi za pronalaženje krajnje točke gdje reakcija završava. Možemo odrediti upotrijebljenu količinu analita kako bismo prema tome pronašli mnogo različitih kemijskih parametara.
Što je metilnarančasta?
Metilnarančasta je pH indikator koji pokazuje crvenu i žutu boju pri različitim pH vrijednostima. Često se koristi u tehnikama titracije zbog svoje jasne i jasne varijacije boje. Pokazuje crvenu boju u kiseloj sredini i žutu boju u bazičnoj sredini. Boja se mijenja na pKa, pa se obično koristi u titraciji kiselina. Iako nema cijeli spektar promjene boje, ima oštru krajnju točku. Kada otopina postane manje kisela, metiloranž mijenja boju iz crvene u narančastu. Na kraju postaje žuto, dajući krajnju točku titracije.
Kemijska formula metiloranža je C14H14N3NaO 3S. Ima molarnu masu od 327,33 g/mol. Njegov izgled može se opisati kao narančasta ili žuta krutina. Gustoća metiloranža je 1,258 g/cm3 Talište mu je >300 stupnjeva Celzijusa, a raspada se na višim temperaturama. Slabo je topiv u vodi. U dietil eteru, metiloranž je netopljiv. pKa ovog indikatora je 3,47 u vodi na normalnoj sobnoj temperaturi (25 stupnjeva Celzijusa).
Štoviše, možemo izvesti još jedan indikator pomoću metiloranža, a poznat je kao ksilen cijanol. Mijenja se iz sivo-ljubičaste u zelenu kako otopina postaje bazičnija. Poznat je kao modificirani indikator. Međutim, metiloranž ima mutagena svojstva. Stoga se smatra otrovnom tvari s kojom treba pažljivo rukovati.
Što je fenolftalein?
Fenolftalein je pH indikator koji je koristan kao indikator acidobazne titracije. To je uobičajeni indikator koji se često koristi u procesima laboratorijske titracije. Kemijska formula fenolftaleina je C20H14O4. Ovo ime je skraćeno kao “Hin” ili kao "phph." Kisela boja fenolftaleina je bezbojna, dok je osnovna boja indikatora ružičasta. Stoga se pri prelasku iz kiselog u bazični medij boja mijenja iz bezbojne u ružičastu. Raspon pH za ovu promjenu boje je oko 8,3 – 10,0 pH.
Štoviše, indikator fenolftalein slabo je topiv u vodi i često se otapa u alkoholima. Zbog toga ih lako možemo koristiti u titracijama. Fenolftalein je slaba kiselina koja može otpustiti protone u otopinu. Kiseli oblik fenolftaleina je neionski i bezbojan. Deprotonirani oblik fenolftaleina je ružičaste boje i ionski je oblik. Ako reakcijskoj smjesi koja se sastoji od indikatora fenolftaleina dodamo bazu, ravnoteža između ionskih i neionskih oblika ima tendenciju pomicanja prema deprotoniranom stanju jer se protoni uklanjaju iz otopine.
Kada razmatramo sintezu indikatora fenolftaleina, možemo ga proizvesti kondenzacijom ftalnog anhidrida u prisutnosti dva ekvivalenta fenola u kiselim uvjetima. Štoviše, ova se reakcija može katalizirati pomoću mješavine cink klorida i tionil klorida.
Koja je razlika između metil naranče i fenolftaleina?
Ključna razlika između metiloranža i fenolftaleina je u tome što se boja metiloranža mijenja iz crvene u žutu pri prelasku iz kiselog u bazični medij, dok se boja fenolftaleina mijenja iz bezbojnog u ružičastu pri prelasku iz kiselog u bazični medij. U metiloranžu, raspon pH za ovu promjenu boje je oko 3,1 – 4,4, dok je u fenolftaleinu raspon pH za ovu promjenu boje oko 8,3 – 10,0 pH.
Infografija u nastavku prikazuje razlike između metiloranža i fenolftaleina u tabličnom obliku za usporedbu.
Sažetak – metilnarančasta protiv fenolftaleina
Metil oranž i fenolftalein su pH indikatori koji su korisni kao indikatori titracije. Ključna razlika između metiloranža i fenolftaleina je u tome što se boja metiloranža mijenja iz crvene u žutu pri prelasku iz kiselog u bazični medij, dok se boja fenolftaleina mijenja iz bezbojne u ružičastu pri prelasku iz kiselog u bazični medij.
