Ključna razlika između molekule i rešetke je u tome što molekula sadrži atome koji su međusobno povezani, dok rešetka sadrži atome, molekule ili ione koji su međusobno povezani.
Atomi se udružuju u različite kemijske tvari. Prema njihovom rasporedu mijenjaju se i njihova svojstva. Najjednostavnija jedinica koja može nastati kada se atomi međusobno vežu je molekula. Ako se vrlo velik broj atoma, iona ili molekula međusobno kombinira, tada je rezultat rešetka. Rešetka ima visoko uređenu strukturu i vrlo veliku molarnu masu.
Što je molekula?
Molekule se sastoje od kemijski vezanih dva ili više atoma istog elementa (npr.npr. O2, N2) ili različiti elementi (H2O, NH 3). Molekule nemaju naboj, a atomi se međusobno vežu kovalentnim vezama. Štoviše, mogu biti vrlo veliki (hemoglobin) ili vrlo mali (H2), ovisno o broju atoma koji se međusobno povezuju.
Slika 01: Molekula vode
Molekularna formula molekule pokazuje vrstu i broj atoma u molekuli. Empirijska formula daje najjednostavniji cjelobrojni omjer atoma prisutnih u molekuli. Na primjer, C6H12O6 je molekularna formula glukoze, a CH 2O je empirijska formula. Molekulska masa je masa koju izračunavamo uzimajući u obzir ukupan broj atoma u molekulskoj formuli. Nadalje, svaka molekula ima svoju vlastitu geometriju. Štoviše, atomi u molekuli raspoređeni su na najstabilniji način s određenim kutom veze i duljinom veze kako bi se minimizirale sile odbijanja i deformacije.
Što je rešetka?
Rešetka je velika mreža atoma koja ima uređenu strukturu. U kemiji možemo vidjeti različite vrste ionskih i kovalentnih rešetki. Rešetku možemo definirati kao čvrsto tijelo koje ima trodimenzionalni uređen raspored osnovnih jedinica. Osnovna jedinica može biti atom, molekula ili ion. Dakle, rešetke su kristalne strukture s ovim ponovljenim osnovnim jedinicama.
Nadalje, ako ova mreža sadrži ione spojene ionskim vezama, nazivamo ih ionskim kristalima. Na primjer, natrijev klorid je ionska rešetka. Natrij je metal skupine 1, stoga tvori +1 nabijeni kation kao svoj najstabilniji kation. Klor je nemetal i ima sposobnost stvaranja -1 nabijenog aniona. U rešetki šest kloridnih iona okružuje svaki natrijev ion i obrnuto. Zbog svih elektrostatskih privlačnosti između iona, struktura rešetke je vrlo stabilna. Broj iona prisutnih u rešetki varira s njezinom veličinom. Energija rešetke ili entalpija rešetke je mjera jakosti ionskih veza u rešetki. Obično je entalpija rešetke egzotermna.
Slika 02: Rešetkasta struktura natrijevog klorida
Dijamant i kvarc dva su primjera trodimenzionalne kovalentne rešetke. Dijamant se sastoji samo od atoma ugljika, a svaki atom ugljika kovalentno se veže na četiri druga atoma ugljika kako bi formirao strukturu rešetke. Dakle, svaki atom ugljika ima tetraedarski raspored. Dijamant ima visoku stabilnost zahvaljujući ovoj strukturi. (Dijamant je jedan od najjačih minerala na Zemlji.) Kvarc ili silicijev dioksid također ima kovalentne veze, ali te veze postoje između atoma silicija i kisika (rešetka različitih atoma). Obje ove kovalentne rešetke imaju vrlo visoko talište i ne mogu provoditi struju.
Koja je razlika između molekule i rešetke?
Molekula nastaje kada se dva ili više atoma međusobno vežu putem kovalentnih kemijskih veza ili ionskih veza. S druge strane, rešetka nastaje kada se veliki broj atoma, molekula ili iona međusobno veže i formira pravilnu mrežnu strukturu. Dakle, ključna razlika između molekule i rešetke je u tome što molekule sadrže atome povezane jedna s drugom, dok rešetke sadrže atome, molekule ili ione koji su međusobno povezani.
Kao drugu važnu razliku između molekule i rešetke, možemo reći da se molekula može pojaviti kao krutina, tekućina ili plin, dok se rešetka pojavljuje samo kao čvrsta tvar. Štoviše, masa molekule vrlo je niska u usporedbi s masom rešetke jer je broj atoma u rešetki relativno velik.
Više razlika prikazano je ispod u infografici razlika između molekule i rešetke.
Sažetak – Molekula protiv rešetke
Molekule i rešetke dva su važna kemijska pojma u kemiji. Međusobno su različiti; stoga ih ne možemo koristiti naizmjenično. Ključna razlika između molekule i rešetke je u tome što molekule sadrže atome povezane jedna s drugom, dok rešetke sadrže atome, molekule ili ione koji su međusobno povezani.
