Ključna razlika između joda i kalijevog jodida je ta što je jod kemijski element dok je kalijev jodid kemijski spoj.
Jod je halogen koji se nalazi u skupini 17 periodnog sustava elemenata. S druge strane, kalijev jodid je kemijski spoj koji nastaje kombinacijom joda i kalija. Kao rezultat toga, kalijev jodid vrlo je koristan u mnogim industrijama kao izvor joda.
Što je jod?
Jod je kemijski element s atomskim brojem 53 i kemijskim simbolom I. To je najteži halogen među ostalim halogenima. Halogeni su kemijski elementi skupine 17 u periodnom sustavu. Nadalje, jod postoji kao sjajna, metalik-siva krutina na sobnoj temperaturi. Međutim, može se lako podvrgnuti sublimaciji i formirati ljubičasti plin joda. Štoviše, među stanjima oksidacije u kojima jod može postojati, oksidacija -1 je najčešća među njima, što rezultira jodidnim anionom. To je zato što jod ima nepotpuni oktet u svojoj elektronskoj konfiguraciji u kojoj mu je potreban elektron da dovrši oktet. Zatim, kada dobije elektron izvana, formira oksidacijsko stanje -1.
Neke važne činjenice o jodu su sljedeće:
- Atomski broj – 53
- Standardna atomska težina – 126,9
- Izgled – sjajna, metalik-siva čvrsta supstanca
- Elektronska konfiguracija – [Kr] 4d10 5s2 5p5
- Grupa – 17
- Točka – 5
- Kemijska kategorija – nemetal
- Talište je 113,7 °C
- Vrelište je 184,3 °C
Slika 01: Uzorak krutog joda
Štoviše, jod je jak oksidans. Uglavnom je to zbog njegovog nepotpunog okteta konfiguracije elektrona u kojem mu nedostaje jedan elektron da popuni najudaljeniju p orbitalu. Dakle, traži elektron oksidacijom drugih kemijskih vrsta. Međutim, to je najslabije oksidacijsko sredstvo među ostalim halogenima zbog velike atomske veličine.
Što je kalijev jodid?
Kalijev jodid je anorganski spoj i pojavljuje se kao bijela krutina te se komercijalno proizvodi u velikim količinama. To je najvažniji jodidni spoj jer je manje higroskopan od bilo kojeg drugog jodidnog spoja. Kemijska formula ovog spoja je KI.
Neke važne kemijske činjenice o ovom spoju su sljedeće:
- Kemijska formula – KI
- Molarna masa – 166 g/mol.
- Talište je 681 °C.
- Vrelište je 1,330 °C.
- Ima kristalnu strukturu natrijevog klorida.
- Blagi redukcijski agens.
- Proizvodnja je industrijska obradom KOH jodom.
Slika 02: Uzorak krutog kalijevog jodida
Najvažnija primjena KI je u obliku SSKI (također zasićena otopina kalijevog jodida) tableta. Ove tablete se uzimaju u hitnom liječenju nekoliko bolesti. Također, SSKI je koristan za liječenje u slučajevima izloženosti nuklearnim nesrećama. Nadalje, KI je dodatak za nedostatak joda kada se dodaje kuhinjskoj soli. Štoviše, možemo ga koristiti u fotografskoj industriji iu području biomedicinskih istraživanja.
Koja je razlika između joda i kalijevog jodida?
Jod je kemijski element s atomskim brojem 53 i kemijskim simbolom I, dok je kalijev jodid anorganski spoj i pojavljuje se kao bijela krutina te se komercijalno proizvodi u velikim količinama. Stoga je ključna razlika između joda i kalijevog jodida u tome što je jod kemijski element, dok je kalijev jodid kemijski spoj. Ukratko, jod se spaja s kalijem (npr. KOH) i proizvodi spoj kalijevog jodida. Kao još jednu važnu razliku između joda i kalijevog jodida, možemo reći da jod ima sjajan, metalno sivi izgled, dok se kalijev jodid pojavljuje kao bijeli čvrsti spoj.
Nadalje, postoji razlika između joda i kalijevog jodida iu njihovoj upotrebi. Također, postoji nekoliko drugih razlika u njihovim kemijskim svojstvima. Donja infografika sažima razliku između joda i kalijevog jodida u tabličnom obliku.
Sažetak – Jod u odnosu na kalijev jodid
Jod kao halogen ne može ostati kao element pod standardnom temperaturom i tlakom, već se lako spaja s drugim elementima u spojeve. Stoga je to svojstvo stvaranja spojeva ono što ga čini vrlo važnim elementom. Stoga je ključna razlika između joda i kalijevog jodida u tome što je jod kemijski element, dok je kalijev jodid kemijski spoj. Jod se spaja s kalijem u kalijev jodid koji je vrlo važan spoj koji je komercijalno koristan u raznim industrijama. Međutim, izotopi joda su opasni za ljude, ali kada se ovaj jod uzme u obliku KI, postaje koristan za ljude. Štoviše, nedostatak joda dovodi do mentalne retardacije i gušavosti, a taj se nedostatak nadoknađuje davanjem joda u obliku KI.
