Ključna razlika – jod u odnosu na resublimirani jod
Jod je kemijski element s atomskim brojem 53 i kemijskim simbolom I. Ovaj kemijski element pripada skupini halogena u periodnom sustavu. Jod je poznat po svojoj posebnoj sposobnosti podvrgavanja sublimaciji. Sublimacija je isparavanje kristala joda bez prolaska kroz tekuću fazu. Ali ako se sublimacija i taloženje ponavljaju, možemo dobiti čisti oblik joda poznat kao resublimirani jod. Ključna razlika između joda i resublimiranog joda je ta što je jod kemijski element koji ima simbol I, dok je resublimirani jod spoj koji ima kemijsku formulu I2
Što je jod?
Jod je kemijski element s atomskim brojem 53 i kemijskim simbolom I. Član je skupine halogena. Halogena skupina je skupina 17 periodnog sustava elemenata. Jod je najveći halogen budući da ima najveći atomski broj među ostalim halogenima u toj skupini. Jod je nemetal.
Talište joda je 113,7°C. Stoga jod postoji kao krutina na sobnoj temperaturi i tlaku. Vrelište joda je 184,3°C. Kristali joda također mogu biti podvrgnuti sublimaciji.
Najstabilnije oksidacijsko stanje joda je -1. To je zato što, kada se jedan elektron doda atomu joda, sve orbitale joda su ispunjene elektronima, što je vrlo stabilno stanje. Konfiguracija elektrona joda je [Kr] 4d10 5s2 5p5 Dodani elektron ispunjava krajnja 5p orbitala. Tako nastaje jodidni anion (I–). Stoga je jod dobro oksidacijsko sredstvo (tvar koja se može reducirati oksidacijom drugog spoja). Međutim, atomski radijus joda veći je od atoma halogena; stoga jod ima nisku gustoću naboja. To ga čini manje reaktivnim od ostalih halogena. Zbog toga je jod najmanje reaktivno oksidacijsko sredstvo (među halogenima).
Slika 01: Jod
Čvrsti jod izgleda kao tamnoljubičasti kristali. Tekući jod i jodne pare imaju sjajnu ljubičastu boju. Kristali joda vrlo su topljivi u nepolarnim otapalima. Primjer: heksan. Kada se otopi u heksanu, formira smeđu tekuću otopinu.
Što je resublimirani jod?
Resublimirani jod je jod koji je sublimiran drugi ili daljnji put. Sublimacija joda je pretvorba čvrstog joda u jodnu paru izravno, bez prolaska kroz tekuću fazu. Ovaj pojam ne treba brkati s "de-sublimacijom", što je obrnuti proces od sublimacije. Proces uključuje sublimaciju joda, zatim taloženje u obliku kristala, nakon čega ponovno slijedi sublimacija.
Slika 2: Isparavanje joda
Resublimirani jod je čišći od normalnog joda; čistoća je oko 99-100%. Kemijska formula resublimiranog joda je I2.
Koja je razlika između joda i resublimiranog joda?
Jod u odnosu na resublimirani jod |
|
| Jod je kemijski element koji ima atomski broj 53 i kemijski simbol I. | Resublimirani jod je jod koji je sublimiran drugi ili daljnji put. |
| Priroda | |
| Jod je tamnoljubičasti kristal na sobnoj temperaturi, koji je ljubičasta tekućina kada se rastali i ljubičasta para kada ispari. | Resublimirani jod je jod dobiven sublimacijom joda, zatim taloženjem u obliku kristala, nakon čega slijedi ponovna sublimacija. |
| Simbol ili formula | |
| Kemijski simbol joda je I. | Kemijski oblik resublimiranog joda je I2. |
Sažetak – jod u odnosu na resublimirani jod
Jod je halogen, koji se obično koristi kao oksidacijsko sredstvo. Resublimirani jod proizvodi se iz kristala joda kako bi se dobio čisti oblik molekularnog joda. Ključna razlika između joda i resublimiranog joda je ta što je jod kemijski element koji ima simbol I, dok je resublimirani jod spoj koji ima kemijsku formulu I2
