Ključna razlika između zakona konstantnog sastava i zakona višestrukih udjela je u tome što se prema zakonu konstantnog sastava isti udio uzoraka uvijek sastoji od istog udjela elemenata po masi, dok prema zakonu višestrukim omjerima, ako se dva elementa vežu jedan s drugim tvoreći više od jednog kemijskog spoja, tada omjer između masa drugog elementa koji se kombinira s fiksnom masom prvog elementa ima omjere malih cijelih brojeva.
Zakon stalnih sastava i zakon višestrukih proporcija su teorije u fizičkoj kemiji koje se koriste za objašnjenje stehiometrije u kemiji. Stehiometrija je mjera relativnih količina reaktanata i proizvoda u kemijskoj reakciji.
Što je zakon konstantnog sastava?
Zakon stalnog sastava kaže da će uzorci spoja uvijek sadržavati isti udio elemenata po masi. Ovaj zakon možemo nazvati i zakonom određenih proporcija. Ovaj zakon opisuje da će dati spoj uvijek sadržavati iste elemente u istim omjerima mase.
Na primjer, bila to voda iz slavine ili morska voda, molekula vode uvijek će sadržavati elemente vodika i kisika u sljedećim omjerima. Kemijska formula molekule vode je H2O, a molarna masa te molekule je 18 g/mol. Dakle, jedan mol vode sadrži 18 g H2O. Omjer između H i O u molekuli vode je 2:1. Prema tome, maseni udio vodika u vodi=(2g / 18g) x 100%=11,11% i maseni udio kisika=(16g/18g) x 100%=88,89%. Ovi udjeli su konstantni i ne mijenjaju se ovisno o izvoru vode i metodi odvajanja.
Zakon stalnog sastava ovisi o činjenici da je svaki atom istog elementa (atomi koji imaju isti atomski broj) sličan jedan drugome. S obzirom na gornji primjer, pretpostavka je da je svaki atom vodika sličan drugom atomu vodika i obrnuto. Ali mogu postojati i neke iznimke. npr. izotopski sastav elementa može varirati ovisno o izvoru. Stoga stehiometrija pokazuje varijacije ovisno o izvoru elemenata.
Što je zakon višestrukih proporcija?
Zakon višestrukih proporcija kaže da kada se dva elementa međusobno kombiniraju kako bi formirali više od jednog spoja, tada su težine jednog elementa koji se kombiniraju s fiksnom težinom drugog u omjeru malih cijelih brojeva.
Ovaj zakon možemo nazvati i D altonovim zakonom jer ga je razvio John D alton 1803. Razumimo ovaj zakon na primjeru.
Oksidi dušika sastoje se od atoma dušika i kisika. Možemo identificirati pet različitih oksida dušika koji postoje: N2O, NO, N2O3, NO2 i N2O5 Uzimajući u obzir masene omjere N i O u ovim oksidima spojeva, 14 grama atoma dušika spaja se s 8, 16, 24, 32 i 40 grama kisika prema omjeru mase, redom. Ako ove brojeve uzmemo kao male, cijele brojeve, tada se omjeri mogu dati kao 1:1, 1:2, 1:3, 1:4 i 1:5.
Koja je razlika između zakona stalnog sastava i zakona višestrukih proporcija?
Prema zakonu stalnog sastava, isti udio uzoraka uvijek se sastoji od istog udjela elemenata po masi, dok prema zakonu višestrukih udjela, ako se dva elementa međusobno vežu tvoreći više od jedne kemikalije spojeva, tada omjer između masa drugog elementa koji se spaja s fiksnom masom prvog elementa ima omjere malih cijelih brojeva. Dakle, ovo je ključna razlika između zakona konstantnog sastava i zakona višestrukih proporcija.
Sažetak – Zakon stalnog sastava nasuprot Zakonu višestrukih proporcija
Prema zakonu stalnog sastava, isti udio uzoraka uvijek se sastoji od istog udjela elemenata po masi, dok prema zakonu višestrukih udjela, ako se dva elementa međusobno vežu tvoreći više od jedne kemikalije spojeva, tada omjer između masa drugog elementa koji se spaja s fiksnom masom prvog elementa ima omjere malih cijelih brojeva. Dakle, ovo je razlika između zakona stalnog sastava i zakona višestrukih proporcija.
