Ključna razlika – dipol-dipol u odnosu na Londonske disperzijske sile
Dipol-dipol i London disperzijske sile dvije su privlačne sile koje se nalaze između molekula ili atoma; izravno utječu na vrelište atoma/molekule. Ključna razlika između Dipol-Dipole i London Dispersion sila je njihova snaga i gdje se mogu pronaći. Snaga Londonovih disperzijskih sila je relativno slabija od dipol-dipol interakcija; međutim oba ova privlačenja su slabija od ionskih ili kovalentnih veza. Londonske disperzijske sile mogu se pronaći u bilo kojoj molekuli ili ponekad u atomima, ali dipol-dipol interakcije nalaze se samo u polarnim molekulama.
Što je dipol-dipol sila?
Dipol-dipol interakcije događaju se kada dvije suprotno polarizirane molekule međusobno djeluju kroz prostor. Te sile postoje u svim molekulama koje su polarne. Polarne molekule nastaju kada dva atoma imaju razliku u elektronegativnosti kada tvore kovalentnu vezu. U ovom slučaju atomi ne mogu ravnomjerno dijeliti elektrone između dva atoma zbog razlike u elektronegativnosti. Elektronegativniji atom privlači elektronski oblak više od manje elektronegativnog atoma; tako da rezultirajuća molekula ima blago pozitivan kraj i blago negativan kraj. Pozitivni i negativni dipoli u drugim molekulama mogu se međusobno privlačiti, a to se privlačenje naziva dipol-dipol sila.
Što je London Dispersion Force?
Londonske disperzijske sile smatraju se najslabijom međumolekularnom silom između susjednih molekula ili atoma. Londonove disperzijske sile nastaju kada postoje fluktuacije u distribuciji elektrona u molekuli ili atomu. Na primjer; ove vrste privlačnih sila nastaju u susjednim atomima zbog trenutnog dipola na bilo kojem atomu. Inducira dipol na susjednim atomima, a zatim se međusobno privlače kroz slabe privlačne sile. Veličina Londonove disperzijske sile ovisi o tome koliko se lako elektroni na atomu ili u molekuli mogu polarizirati kao odgovor na trenutnu silu. One su privremene sile koje mogu biti dostupne u bilo kojoj molekuli budući da imaju elektrone.
Koja je razlika između dipol-dipola i Londonskih disperzijskih sila?
Definicija:
Dipol-dipol sila: Dipol-dipol sila je privlačna sila između pozitivnog dipola polarne molekule i negativnog dipola druge suprotno polarizirane molekule.
Londonska disperzijska sila: Londonska disperzijska sila je privremena privlačna sila između susjednih molekula ili atoma kada postoji fluktuacija u distribuciji elektrona.
Priroda:
Dipol-dipol sila: Dipol-dipol interakcije nalaze se u polarnim molekulama kao što su HCl, BrCl i HBr. To nastaje kada dvije molekule neravnomjerno dijele elektrone i tvore kovalentnu vezu. Gustoća elektrona se pomiče prema elektronegativnijem atomu, što rezultira blago negativnim dipolom na jednom kraju i blago pozitivnim dipolom na drugom kraju.
Londonska disperzijska sila: Londonske disperzijske sile mogu se pronaći u bilo kojem atomu ili molekuli; zahtjev je elektronski oblak. Londonske disperzijske sile također se nalaze u nepolarnim molekulama i atomima.
Snaga:
Dipol-dipol sila: Dipol-dipol sile jače su od disperzijskih sila, ali slabije od ionskih i kovalentnih veza. Prosječna snaga disperzijskih sila varira između 1-10 kcal/mol.
Londonska disperzijska sila: slabe su jer su Londonske disperzijske sile privremene sile (0-1 kcal/mol).
Čimbenici koji utječu:
Dipol-dipol sila: čimbenici koji utječu na snagu dipol-dipol sila su razlika u elektronegativnosti između atoma u molekuli, veličina molekule i oblik molekule. Drugim riječima, kada se duljina veze povećava, interakcija dipola se smanjuje.
Londonska disperzijska sila: Veličina Londonske disperzijske sile ovisi o nekoliko čimbenika. Povećava se s brojem elektrona u atomu. Polarizabilnost je jedan od važnih čimbenika koji utječu na snagu Londonovih disperzijskih sila; to je sposobnost da drugi atom/molekula iskrivi elektronski oblak. Molekule s manjom elektronegativnošću i većim radijusom imaju veću polarizabilnost. U kontrastu; teško je iskriviti elektronski oblak u manjim atomima jer su elektroni vrlo blizu jezgre.
Primjer:
| Atom | Vrelište / oC | |
| helij | (On) | -269 |
| Neon | (Ne) | -246 |
| Argon | (Ar) | -186 |
| Krypton | (Kr) | -152 |
| Xenon | (Xe) | -107 |
| Redon | (Rn) | -62 |
Rn- Što je veći atom, lako se polarizira (veća polarizabilnost) i posjeduje najjače privlačne sile. Helij je vrlo malen i teško ga je iskriviti i rezultirati slabijim disperzijskim silama Londona.
