Ključna razlika između bromovodika i bromovodične kiseline je ta što je bromovodik molekula koja ima atom vodika vezan za atom broma kovalentnom kemijskom vezom, dok je bromovodična kiselina jaka kiselina nastala otapanjem bromovodika u voda.
Bromovodik je jednostavan anorganski spoj. Sadrži atom vodika koji ima jednostruku kovalentnu vezu s atomom broma. Kada se ova tvar otopi u vodi, nastaje bromovodična kiselina.
Što je hidrogen bromid?
Bromovodik je anorganski spoj koji ima kemijsku formulu HBr. To je dvoatomski molekularni spoj, a možemo ga kategorizirati kao halogenid. U svom čistom obliku bromovodik je bezbojan plin i ima oštar miris. Štoviše, HBr je topiv u vodi, alkoholu i nekim drugim organskim otapalima.
Slika 01: Struktura molekule bromovodika
Ova tvar je visoko topljiva u vodi. Može formirati bromovodičnu kiselinu kada se otopi u vodi i zasiti do oko 68,85%. I bezvodni i vodeni oblik bromovodika važni su reagensi u pripravi bromidnih spojeva.
Bromovodik je važan u proizvodnji anorganskih i organskih spojeva broma. Štoviše, adicija slobodnih radikala HBr na alkene daje alkil bromide. Ova sredstva za alkiliranje važni su prekursori za derivate masnih amina.
Možemo industrijski pripraviti bromovodik kombiniranjem vodika i broma na temperaturama između 200 i 400 Celzijevih stupnjeva. Tipično, ova reakcija je katalizirana platinom ili azbestom. Osim toga, laboratorijska sinteza bromovodika uglavnom se izvodi destilacijom otopine natrijevog bromida ili kalijevog bromida s fosfornom kiselinom ili sumpornom kiselinom.
Kada se uzme u obzir sigurnost bromovodika, vrlo je korozivan i iritantan pri udisanju; stoga bismo trebali pažljivo rukovati ovom tvari.
Što je bromovodična kiselina?
Bromovodična kiselina je jaka kiselina koja se dobiva otapanjem bromovodika u vodi. Jača je kiselina od klorovodične kiseline, ali manje kisela od jodovodične kiseline. Međutim, ovo je jedna od najjačih poznatih mineralnih kiselina. Ova kiselina izgleda kao bezbojna/slabožuta tekućina i ima oštar miris.
Slika 02: Izgled bromovodične kiseline
Bromovodična kiselina ima mnoge namjene, uključujući upotrebu ove kiseline u proizvodnji anorganskih bromida, posebno bromida cinka, kalcija i natrija. Nadalje, koristan je reagens u stvaranju organobromnih spojeva. Bromovodična kiselina može katalizirati reakcije alkilacije i ekstrakciju određenih ruda.
Kada se razmatra sinteza bromovodične kiseline, ona se može pripremiti u laboratoriju putem reakcije između Br2, SO2 i vode. Ova reakcija daje bromovodičnu kiselinu i sumpornu kiselinu kao nusproizvod. Međutim, tipična laboratorijska metoda proizvodnje je proizvodnja bezvodnog HBr, koji se zatim otapa u vodi.
Koja je razlika između bromovodika i bromovodične kiseline?
Bromovodična kiselina je vodeni oblik tvari bromovodika. Ključna razlika između bromovodika i bromovodične kiseline je ta što je bromovodik molekula koja ima atom vodika vezan za atom broma kovalentnom kemijskom vezom, dok je bromovodična kiselina jaka kiselina nastala otapanjem bromovodika u vodi.
Ispod infografskih tablica više razlika između bromovodika i bromovodične kiseline.
Sažetak – bromovodik protiv bromovodične kiseline
Bromovodična kiselina je vodeni oblik tvari bromovodika. Ključna razlika između bromovodika i bromovodične kiseline je ta što je bromovodik molekula koja ima atom vodika vezan za atom broma kovalentnom kemijskom vezom, dok je bromovodična kiselina jaka kiselina nastala otapanjem bromovodika u vodi.
