Ključna razlika između tvrde kiseline i meke kiseline je u tome što su tvrde kiseline kationi elektropozitivnih metala i relativno su nepolarizirajuće s većim omjerom naboja i polumjera, dok su meke kiseline kationi manje elektropozitivnih metala s manji omjer naboja i radijusa i više su polarizacijski.
Tipično, termodinamička stabilnost metalnog kompleksa uvelike ovisi o svojstvima liganda i metalnog iona te o vrsti veze. Postoje dvije vrste Lewisovih kiselina kao tvrde kiseline i meke kiseline.
Što je tvrda kiselina?
Tvrde kiseline su kationi elektropozitivnih metala i relativno su nepolarizacijske s većim omjerom naboja i polumjera. Drugim riječima, tvrde kiseline su Lewisove kiseline koje su samo slabo polarizacijske. Neki primjeri tvrdih kiselina uključuju H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ i Ti4+. Tipično, tvrde kiseline mogu brzo reagirati s tvrdim bazama i stvoriti jake veze s njima.
Tvrde kiseline sklone su vezanju s tvrdim bazama. Tvrde kiseline i tvrde baze prvenstveno su elektrostatičke prirode. Stoga se stabilnost kompleksa koji uključuju tvrde kiseline i tvrde baze povećava kada se pozitivni naboj na metalu povećava i kada se radijus smanjuje.
Što je meka kiselina?
Meke kiseline su kationi manje elektropozitivnih metala koji imaju niži omjer naboja i radijusa i više su polarizacijski. Drugim riječima, meke kiseline su obično veći ioni koji se mogu polarizirati. Neki primjeri mekih kiselina uključuju BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ i GaCl3. Meke kiseline brzo reagiraju s mekim bazama i stvaraju jake veze s njima.
Interakcija između mekih kiselina i mekih baza može se opisati kao uglavnom kovalentna interakcija. Većina mekih kiselina ima potpuno ispunjene ili gotovo ispunjene d atomske podljuske. Ovo sugerira da je pi veza metala i liganda važna. Meke kiseline i meke baze tvore komplekse koji su mnogo stabilniji od predviđenih elektrostatičkih argumenata.
Koja je razlika između tvrde kiseline i meke kiseline?
Tipično, termodinamička stabilnost metalnog kompleksa uvelike ovisi o svojstvima liganda i metalnog iona te o vrsti veze. Postoje dvije vrste Lewisovih baza: tvrde baze i meke baze. Ključna razlika između tvrde kiseline i meke kiseline je u tome što su tvrde kiseline kationi elektropozitivnih metala i relativno su nepolarizirajuće s većim omjerom naboja i polumjera, dok su meke kiseline kationi manje elektropozitivnih metala s nižim nabojem prema- omjer radijusa i više su polarizacijski. Neki primjeri tvrdih kiselina uključuju H+, Li+, Na+, K+, Be2+, Mg2+, Al3+ i Ti4+, dok neki primjeri mekih kiselina uključuju BF3, Al2Cl6, CO2, SO3, Cu+, Ag+, Pd2+, Pt2+ i GaCl3.
Infografika u nastavku predstavlja razlike između tvrde kiseline i meke kiseline u obliku tablice za usporedbu.
Sažetak – tvrda kiselina naspram meke kiseline
Tvrde kiseline su kationi elektropozitivnih metala i relativno su nepolarizacijske s većim omjerom naboja i polumjera. Meke kiseline su kationi manje elektropozitivnih metala s nižim omjerom naboja i polumjera; više su polarizacijski. Dakle, ovo je ključna razlika između tvrde kiseline i meke kiseline.
