Ključna razlika između disproporcioniranja i redoks je ta da u reakcijama disproporcioniranja isti reaktant prolazi kroz oksidaciju i redukciju. Ali u redoks reakcijama dva različita reaktanta obično prolaze kroz oksidaciju i redukciju.
Nadalje, disproporcioniranje je kemijska reakcija u kojoj se molekula transformira u dva ili više različitih proizvoda dok je redoks reakcija vrsta kemijske reakcije u kojoj se polureakcije oksidacije i redukcije odvijaju istovremeno. Prije svega, disproporcioniranje je vrsta redoks reakcije jer postoje dvije istovremene reakcije oksidacije i redukcije.
Što je disproporcionalnost?
Disproporcioniranje je kemijska reakcija u kojoj se molekula pretvara u dva ili više različitih proizvoda. U osnovi, to je tip redoks reakcije gdje ista molekula prolazi i oksidaciju i redukciju. Nadalje, obrnuta reakcija se naziva komproporcioniranje. Opći oblik ovih reakcija je sljedeći:
2A ⟶ A’ + A”
Nadalje, neki uobičajeni primjeri za ovu vrstu reakcija su sljedeći
Pretvaranje vodikovog peroksida u vodu i kisik
2H2O2 ⟶ H2O + O 2
Disproporcioniranje živinog(I) klorida
Hg2Cl2 → Hg + HgCl2
Disproporcioniranje fosforne kiseline u fosfornu kiselinu i fosfin
4 H3PO3 → 3 H3PO 4 + PH3
Disproporcioniranje brom fluorida daje brom trifluorid i brom
3 BrF → BrF3 + Br2
Slika 01: Disproporcioniranje toluena
Što je Redox?
Redoks reakcija je vrsta kemijske reakcije u kojoj se polureakcije oksidacije i redukcije odvijaju istovremeno. Štoviše, u ovoj reakciji oksidaciju i redukciju smatramo komplementarnim procesima. Ovdje je oksidacija gubitak elektrona ili povećanje oksidacijskog stanja, dok je redukcija dobitak elektrona ili smanjenje oksidacijskog stanja.
Slika 02: Hrđanje
Nadalje, brzina redoks reakcije može varirati od vrlo sporih procesa kao što je hrđanje do brzih procesa kao što je sagorijevanje goriva.
Koja je razlika između disproporcioniranja i redoks?
Ključna razlika između disproporcioniranja i redoks je ta što u reakcijama disproporcioniranja isti reaktant prolazi oksidaciju i redukciju, dok u redoks reakcijama dva različita reaktanta obično prolaze kroz oksidaciju i redukciju. Uzimajući u obzir neke primjere, disproporcioniranje uključuje disproporcioniranje živa(I) klorida da nastane živa i živa(II) klorid, disproporcioniranje brom fluorida da nastane brom trifluorid i brom, itd. dok su hrđanje, izgaranje, izgaranje goriva itd. primjeri za redoks reakcije.
Donja infografika sažima razliku između disproporcioniranja i redoks.
Sažetak – Disproporcioniranje vs Redox
Disproporcioniranje je kemijska reakcija u kojoj se molekula transformira u dva ili više različitih proizvoda dok je redoks reakcija vrsta kemijske reakcije u kojoj se polureakcije oksidacije i redukcije odvijaju istovremeno. Ključna razlika između disproporcioniranja i redoks je ta što u reakcijama disproporcioniranja isti reaktant prolazi oksidaciju i redukciju, dok u redoks reakcijama, obično, dva različita reaktanta prolaze kroz oksidaciju i redukciju.
