Ključna razlika između reakcija metateze i redoks reakcija je u tome što u reakcijama metateze dolazi do izmjene dviju ionskih vrsta između dviju molekula, dok u redoks reakcijama dolazi do izmjene elektrona između dvije kemijske vrste.
Metateza i redoks reakcije dvije su vrste kemijskih reakcija. Ali oni imaju različite mehanizme djelovanja. Metateza je reakcija u jednom koraku, dok redoks reakcija ima dvije paralelne polureakcije potrebne za proces izmjene elektrona.
Što je metateza?
Metateza ili reakcije dvostrukog istiskivanja vrsta su kemijske reakcije u kojoj dolazi do izmjene dviju ionskih vrsta između dviju molekula. Opća formula je sljedeća:
A-B + C-D ⟶ A-C + B-D
Veza koja se prekida i formira tijekom ove reakcije može biti ionska ili kovalentna veza. Neki primjeri ove vrste reakcija uključuju reakcije taloženja, kiselo-bazne reakcije, alkilaciju itd.
U gornjoj jednadžbi komponente A i C svakog reaktanta zamijenile su svoja mjesta. Općenito, ove se reakcije odvijaju u vodenim otopinama. Nadalje, ove reakcije možemo kategorizirati na sljedeći način;
- Reakcije taloženja – Na kraju reakcije nastaje talog. Na primjer, reakcija između srebrnog nitrata i natrijevog klorida stvara talog srebrnog klorida i vodenu otopinu natrijevog nitrata.
- Reakcije neutralizacije – Kiselina se neutralizira nakon reakcije s bazom. Na primjer, otopina HCl (kiselina) može se neutralizirati iz otopine NaOH (baza).
Slika 01: Primjer dvostruke reakcije pomaka
Što je redoks reakcija?
Redoks reakcija je vrsta kemijske reakcije u kojoj se polureakcije oksidacije i redukcije odvijaju istovremeno. U ovoj reakciji oksidaciju i redukciju smatramo komplementarnim procesima. Ovdje je oksidacija gubitak elektrona ili povećanje oksidacijskog stanja, dok je redukcija dobitak elektrona ili smanjenje oksidacijskog stanja.
Slika 02: Mehanizam za reakcije oksidacije i redukcije
Nadalje, brzina redoks reakcije može varirati od vrlo sporih procesa kao što je hrđanje do brzih procesa kao što je sagorijevanje goriva.
Koje su sličnosti između metateze i redoks reakcija?
- Metateza i redoks reakcije su kemijske reakcije u kojima su proizvodi potpuno različiti od reaktanata.
- Obje reakcije uključuju izmjenu nečega između reaktanata da bi se dobio proizvod(i). npr. izmjena elektrona, kemijski dijelovi.
- Ove reakcije uključuju dvije komplementarne reakcije. npr. oksidacijsko-redukcijske reakcije u redoks reakcijama, reakcije kidanja veze i stvaranja veze u reakcijama metateze.
Koja je razlika između metateze i redoks reakcija?
Metateza i redoks reakcije dvije su vrste kemijskih reakcija. Ključna razlika između reakcija metateze i redoks reakcija je u tome što u reakcijama metateze dolazi do izmjene dviju ionskih vrsta između dviju molekula, dok u redoks reakcijama dolazi do izmjene elektrona između dvije kemijske vrste. Reakcija dvostruke istiske ili metateza je reakcija u jednom koraku, ali redoks reakcija ima dvije paralelne polureakcije potrebne za proces izmjene elektrona. Štoviše, oksidacijska stanja atoma nužno se mijenjaju tijekom redoks reakcije, ali u reakcijama metateze mogu se i ne moraju promijeniti.
U nastavku infografika sažima razliku između metateze i redoks reakcija.
Sažetak – Metateza vs redoks reakcije
Metateza i redoks reakcije dvije su vrste kemijskih reakcija. Ključna razlika između reakcija metateze i redoks reakcija je u tome što u reakcijama metateze dolazi do izmjene dviju ionskih vrsta između dviju molekula, dok u redoks reakcijama dolazi do izmjene elektrona između dvije kemijske vrste. Osim toga, metateza je reakcija u jednom koraku, dok redoks reakcija ima dvije paralelne polureakcije potrebne za proces izmjene elektrona.
