Ključna razlika – unimolekularne naspram bimolekularnih reakcija
U kemiji se pojam molekularnost koristi za izražavanje broja molekula koje se skupe da reagiraju u elementarnoj reakciji. Elementarna reakcija je reakcija u jednom koraku koja daje konačni proizvod neposredno nakon reakcije između reaktanata. To znači da su elementarne reakcije kemijske reakcije koje nemaju međukoraka prije nastanka konačnog produkta. Jednomolekularne i bimolekularne reakcije su takve elementarne reakcije. Ključna razlika između unimolekularnih i bimolekularnih reakcija je u tome što unimolekularne reakcije uključuju samo jednu molekulu kao reaktant, dok bimolekularne reakcije uključuju dvije molekule kao reaktante.
Što su unomolekularne reakcije?
Unimolekularne reakcije su elementarne reakcije koje uključuju samo jednu molekulu kao reaktant. Tu je reakcija reakcija preraspodjele. Pojedinačna molekula preuređuje se u više različitih molekula kao konačnih proizvoda. Ali to se događa u jednom koraku. Ne postoje međukoraci kroz koje prolazi molekula reaktanta u formiranju konačnog proizvoda. Izravno daje finalne proizvode. Jednadžba za reakciju može se dati kao
A → P
Ovdje je A reaktant, a P produkt. Prema prvom redu zakona brzine, brzina reakcije može se dati kao ispod.
Brzina=k [reaktant]
Neki primjeri unimolekularnih reakcija uključuju sljedeće:
Slika 01: Preuređivanje ciklopropana u propan.
- Pretvorba N2O4 u dvije NO2 molekule
- Pretvaranje ciklopropana u propen
- Pretvorba PCl5 u PCl3 i Cl2
Što su bimolekularne reakcije?
Bimolekularne reakcije su elementarne kemijske reakcije koje uključuju dvije molekule kao reaktante. Može se opisati kao sudar dviju molekula ili čestica. Ovo su uobičajene kemijske reakcije u organskoj i anorganskoj kemiji. Dvije molekule mogu biti iste ili različite vrste. Na primjer, dvije molekule mogu biti dvije molekule NOCl s istim rasporedom atoma ili mogu biti C i O2 koji imaju različite atomske kombinacije. Jednadžbe za bimolekulske reakcije dane su u nastavku.
A + A → P
A + B → P
Slika 02: Energetski dijagram za bimolekulsku reakciju.
Budući da postoje dva reaktanta, ove se reakcije objašnjavaju kao reakcije drugog reda. Stoga su ove bimolekularne reakcije opisane zakonom brzine drugog reda;
Stopa=[A]2
Ili
Stopa=[A][B]
U kojem je ukupni poredak uvijek 2. Neki primjeri bimolekularnih reakcija navedeni su u nastavku.
- Reakcija između CO i NO3
- Reakcija između dvije molekule NOCl
- Reakcija između Cl i CH4
Koje su sličnosti između unimolekularnih i bimolekularnih reakcija?
- I unomolekularne i bimolekularne reakcije su elementarne reakcije.
- I unomolekularne i bimolekularne reakcije daju proizvod u jednom koraku.
- I unomolekularne i bimolekularne reakcije nemaju međukoraka.
Koja je razlika između unimolekularnih i bimolekularnih reakcija?
Unimolekularne vs biomolekularne reakcije |
|
| Unimolekularne reakcije su elementarne reakcije koje uključuju samo jednu molekulu kao reaktant. | Bimolekularne reakcije su elementarne kemijske reakcije koje uključuju dvije molekule kao reaktante. |
| Reaktanti | |
| Unimolekularne reakcije imaju jedan reaktant | Bimolekularne reakcije imaju dva reaktanta. |
| Order of Rate Law | |
| Unimolekularne reakcije objašnjene su prvim redom zakona brzine. | Bimolekularne reakcije objašnjene su zakonom brzine drugog reda. |
| Ukupna narudžba | |
| Ukupni poredak jednadžbe brzine unimolekulskih reakcija uvijek je 1. | Ukupni poredak jednadžbe brzine bimolekulskih reakcija uvijek je 2. |
Sažetak – Unimolekularne vs bimolekularne reakcije
Unimolekularne i bimolekularne reakcije su elementarne reakcije. Ove reakcije daju proizvod u jednom koraku. Te se reakcije također mogu izraziti korištenjem zakona brzine. Razlika između unimolekularnih i bimolekularnih reakcija je u tome što unimolekularne reakcije uključuju samo jedan reaktant, dok bimolekularne reakcije uključuju dvije molekule kao reaktante.
Preuzmite PDF Unimolecular vs Bimolecular Reactions
Možete preuzeti PDF verziju ovog članka i koristiti ga za izvanmrežne svrhe prema napomeni o citatu. Ovdje preuzmite PDF verziju: Razlika između unimolekularnih i bimolekularnih reakcija
