Ključna razlika između endotermnih i egzotermnih reakcija je u tome što endotermne reakcije apsorbiraju energiju iz okolnog okoliša, dok egzotermne reakcije oslobađaju energiju u okolni okoliš.
Energija je sposobnost obavljanja posla. U sustavu energija može obavljati rad; može prijeći u druge oblike kao što su toplina, zvuk, svjetlost itd. Kada se energija sustava promijeni kao rezultat temperaturne razlike između sustava i okoline, kažemo da je energija prenesena kao toplina. Endotermna reakcija je proces u kojem se energija dobiva iz svoje okoline u sustav, dok je egzotermna reakcija proces koji oslobađa energiju iz sustava u okolinu.
Što su endotermne reakcije?
Endotermna reakcija je proces u kojem se energija dobiva iz okoline, u obliku topline. Ako okolina ne daje toplinu, reakcija se ne događa. Tijekom ove reakcije, reakcijska posuda se hladi jer apsorbira toplinu iz okoline, snižavajući time temperaturu.
Za raskid kemijske veze potrebna je energija. U endotermnim reakcijama, energija kidanja veze reaktanata veća je od ukupne energije stvaranja veze produkata. Dakle, promjena entalpije je pozitivna vrijednost, a reakcija nije spontana. Stoga, za endotermne reakcije, energiju moramo opskrbljivati izvana.
Na primjer, prilikom otapanja amonijevog klorida u vodi, čaša se hladi jer otopina apsorbira energiju iz vanjskog okruženja. Fotosinteza je endotermna reakcija koja se odvija u prirodnom okolišu. Za fotosintezu, sunčeva svjetlost daje potrebnu energiju.
Što su egzotermne reakcije?
Egzotermna reakcija je proces koji oslobađa energiju u okolinu, obično u obliku topline. Osim toga, energija se također može osloboditi u drugim oblicima kao što su zvuk, svjetlost itd. Budući da se energija oslobađa tijekom reakcije, proizvodi sadrže manje energije od reaktanata. Stoga promjena entalpije (∆H) postaje negativna.
U ovoj vrsti reakcije, energija se oslobađa tijekom stvaranja veze. Ako je ukupna energija stvaranja veze veća od energije kidanja veze tijekom reakcije, tada je reakcija egzotermna. Ako se energija oslobodi kao toplina, temperatura okoline raste, tako da reakcija ponekad može biti eksplozivna. Egzotermne reakcije su spontane. Vanjska opskrba energijom nije potrebna za egzotermne reakcije jer one proizvode potrebnu energiju dok reakcija napreduje. Međutim, za početak reakcije može biti potrebna početna opskrba energijom.
Ako uspijemo uhvatiti ovu oslobođenu energiju, možemo je koristiti za puno korisnih poslova. Na primjer, energija koja se oslobađa izgaranjem goriva korisna je za rad vozila ili stroja. Štoviše, sve reakcije izgaranja su egzotermne.
Koja je razlika između endotermnih i egzotermnih reakcija?
Endotermni i egzotermni su pojmovi koji se odnose na prijenos topline u termodinamičkim sustavima. Ključna razlika između endotermnih i egzotermnih reakcija je u tome što endotermne reakcije apsorbiraju energiju iz okolnog okoliša, dok egzotermne reakcije oslobađaju energiju u okolni okoliš. Nadalje, promjena entalpije u endotermnom procesu je pozitivna, dok je promjena entalpije u egzotermnom procesu negativna. Kada se razmatra konačni proizvod, produkt endotermne reakcije ima veću energiju u usporedbi s energijom reaktanata, dok u egzotermnim reakcijama produkti imaju nižu energiju od energije reaktanata.
Sažetak – Endotermne vs egzotermne reakcije
Endotermni i egzotermni su pojmovi koji se odnose na prijenos topline u termodinamičkim sustavima. Ključna razlika između endotermnih i egzotermnih reakcija je u tome što endotermne reakcije apsorbiraju energiju iz okolnog okoliša, dok egzotermne reakcije oslobađaju energiju u okolni okoliš.
