Ključna razlika između redoks i neredoks reakcija je da se u redoks reakcijama oksidacijsko stanje nekih kemijskih elemenata mijenja iz jednog stanja u drugo, dok se u neredoks reakcijama oksidacijska stanja kemijskih elemenata ne mijenjaju.
Redoks i neredoks reakcije dvije su glavne vrste kemijskih reakcija. Ove dvije skupine razlikuju se jedna od druge ovisno o promjenama koje se događaju u oksidacijskim stanjima kemijskih elemenata od kojih su sačinjeni reaktanti.
Što su redoks reakcije?
Redoks reakcija je vrsta kemijske reakcije u kojoj se polureakcije oksidacije i redukcije odvijaju istovremeno. U ovoj reakciji oksidaciju i redukciju smatramo komplementarnim procesima. Ovdje je oksidacija gubitak elektrona ili povećanje oksidacijskog stanja, dok je redukcija dobitak elektrona ili smanjenje oksidacijskog stanja. Pojam "redoks" je skraćenica od procesa redukcije-oksidacije.
Tijekom redoks reakcije, kemijski spoj/reaktant koji prolazi kroz redukciju naziva se oksidacijski agens, dok se spoj koji prolazi kroz oksidaciju naziva redukcijski agens. To je zato što oksidacijsko sredstvo uzrokuje oksidaciju drugog spoja i obrnuto.
U redoks reakciji, ono što se zapravo događa je prijenos elektrona između dva reaktanta kroz polureakcije. Taj prijenos elektrona možemo lako identificirati promatranjem oksidacijskih stanja kemijskih elemenata. Tijekom prijenosa elektrona, oksidacijsko stanje se povećava ako se elektroni izgube jer ostavlja neuravnotežene protone u atomima, a oksidacijsko stanje se smanjuje kada se elektroni dobiju jer su elektroni negativni naboji subatomskih čestica. Postoje različite vrste redoks reakcija, kao što su reakcije razgradnje, reakcije kombinacije, reakcije istiskivanja i reakcije disproporcioniranja.
Što su neredoks reakcije?
Neredoks reakcije su kemijske reakcije kod kojih ne dolazi do promjene oksidacijskih stanja kemijskih elemenata. Stoga ove kemijske reakcije nemaju polureakcije oksidacije i redukcije kao u redoks reakcijama. Drugim riječima, tijekom napredovanja kemijske reakcije dolazi do prijenosa elektrona.
Slika 02: Reakcija neutralizacije NaOH i HCl
Uobičajeni primjeri neredoks reakcija uključuju reakcije neutralizacije i reakcije dvostrukog istiskivanja.
Koja je razlika između redoks i neredoks reakcija?
Redoks i neredoks reakcije dvije su različite vrste kemijskih reakcija. Ključna razlika između redoks i neredoks reakcija je u tome što se u redoks reakcijama oksidacijsko stanje nekih kemijskih elemenata mijenja iz jednog stanja u drugo, dok se u neredoks reakcijama oksidacijska stanja kemijskih elemenata ne mijenjaju. Štoviše, redoks reakcije imaju polureakcije oksidacije i polureakcije redukcije, dok se u neredoks reakcijama ne mogu uočiti posebne polureakcije. Reakcije razgradnje, reakcije istiskivanja, reakcije disproporcioniranja itd. primjeri su redoks reakcija, dok su reakcije neutralizacije, reakcije dvostrukog istiskivanja itd. primjeri neredoks reakcija.
Sljedeća infografika prikazuje razlike između redoks i neredoks reakcija.
Sažetak – Redoks vs neredoks reakcije
Redoks i neredoks reakcije dvije su različite vrste kemijskih reakcija. Ključna razlika između redoks i neredoks reakcija je u tome što se u redoks reakcijama oksidacijsko stanje nekih kemijskih elemenata mijenja iz jednog stanja u drugo, dok se u neredoks reakcijama oksidacijska stanja kemijskih elemenata ne mijenjaju.
