Ključna razlika između kompleksometrijskih i redoks titracija je u tome što kompleksometrijske titracije uključuju stvaranje kompleksnog iona iz jednostavnog iona i promjenu boje u otopini uzorka na točki ekvivalencije, dok redoks titracije uključuju redukciju ili oksidaciju otopina uzorka na točki ekvivalencije.
Postoji nekoliko razlika između kompleksometrijskih i redoks titracija; metoda titracije, otkrivanje krajnje točke i primjene neki su od kriterija u kojima se razlikuju jedni od drugih.
Što je kompleksometrijska titracija?
Kompleksometrijska titracija je vrsta tehnike titracije u kojoj dolazi do stvaranja obojanog kompleksa koji je od pomoći u određivanju krajnje točke titracije. To je vrsta volumetrijske analize. Ova vrsta titracije posebno je važna u određivanju mješavine različitih metalnih iona u otopini jer metalni ioni teže stvaranju kompleksa.
Slika 01: Kompleksometrijska titracija
Moramo koristiti indikator koji je sposoban proizvesti vidljivu promjenu boje u otopini. Kompleksometrijske reakcije koje se odvijaju u tim titracijama uključuju pretvorbu jednostavnog iona u složeni ion, a kao indikatori se također mogu koristiti metalni indikator ili elektrometrijske metode. Najčešći tipovi kompleksometrijskih titracija su EDTA titracije, koje uključuju keliranje metalnih iona pomoću EDTA.
Kada se razmatra upotreba kompleksometrijskih titracija, korisna je za procjenu količine tvrdoće vode u farmaceutskoj industriji za određivanje koncentracije metala u lijekovima, u određivanju sadržaja titan dioksida u kozmetičkim proizvodima itd..
Što je redoks titracija?
Redoks titracije su vrsta tehnike titracije koja uključuje redukcijsko sredstvo i oksidacijsko sredstvo. Ove titracije obično uključuju redoks indikator ili potenciometar. Štoviše, postoje različite vrste redoks titracija koje se nazivaju prema titrantu korištenom u titraciji. Primjeri uključuju bromometriju (koja koristi brom kao titrant), cerimetriju (koristi cerijeve (IV) soli kao titrant), dikrometriju (koristi kalijev dikromat kao titrant), jodometriju (koristi jod kao titrant) i permanganometriju (koristi kalijev permanganat kao titrant).
Za procjenu redoks titracije, moramo razumjeti oblik titracijske krivulje redoks titracije. Na primjer, u acidobaznim titracijama i kompleksometrijskim titracijama, titracijska krivulja pokazuje promjenu koncentracije hidronijevog iona u obliku promjene pH ili promjene određenog iona nakon dodatka titranta. Ali u redoks titracijama, moramo pratiti potencijal reakcije titracije, a ne koncentraciju ionskih vrsta.
Upotrebom razumno aproksimirane titracijske krivulje, možemo identificirati odnos između točke ekvivalencije i krajnje točke redoks titracije. Međutim, točku ekvivalencije možemo dobiti ako reagiramo na stehiometrijski ekvivalentne količine titranta i titranda. Ali postoje različite metode za određivanje krajnje točke, npr. korištenje indikatora ili senzora koji reagiraju na promjenu uvjeta otopine uzorka. Najtočnija metoda za određivanje krajnje točke redoks titracije je potenciometrijska titracija, gdje možemo pratiti promjenu potencijala nakon dodavanja titranta u titrand. Tamo možemo vizualno ispitati krajnju točku titracijske krivulje.
Koja je razlika između kompleksometrijske i redoks titracije?
Ključna razlika između kompleksometrijskih i redoks titracija je u tome što kompleksometrijske titracije uključuju stvaranje kompleksnog iona iz jednostavnog iona i promjenu boje u otopini uzorka na točki ekvivalencije, dok redoks titracije uključuju redukciju ili oksidaciju otopina uzorka u točki ekvivalencije. Postoji nekoliko drugih razlika između kompleksometrijskih i redoks titracija na temelju kriterija kao što su metoda titracije, detekcija krajnje točke i primjene.
Sljedeća tablica predstavlja razliku između kompleksometrijskih i redoks titracija u tabličnom obliku za usporedbu.
Sažetak – Kompleksometrijska vs redoks titracija
Ključna razlika između kompleksometrijskih i redoks titracija je u tome što kompleksometrijske titracije uključuju stvaranje kompleksnog iona iz jednostavnog iona i promjenu boje u otopini uzorka na točki ekvivalencije, dok redoks titracije uključuju redukciju ili oksidaciju otopina uzorka na točki ekvivalencije.
