Bronsted Lowry protiv Arrheniusa
Kiseline i baze dva su važna pojma u kemiji. Imaju kontradiktorna svojstva. Kiselinu obično identificiramo kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast okus. Sok limete i ocat dvije su kiseline s kojima se susrećemo u našim domovima. Oni reagiraju s bazama stvarajući vodu, a također reagiraju i s metalima da bi formirali H2; stoga povećavaju stopu korozije metala. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije kategorije, na temelju njihove sposobnosti disociranja i proizvodnje protona. Jake kiseline poput HCl, HNO3 potpuno su ionizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH3COOH djelomično disociraju i daju manje količine protona. Ka je konstanta disocijacije kiseline. Daje indikaciju sposobnosti gubitka protona slabe kiseline. Kako bismo provjerili je li tvar kiselina ili ne, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. U pH ljestvici zastupljeno je od 1-6 kiselina. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka i, kako se pH vrijednost povećava, kiselost se smanjuje. Štoviše, kiseline pretvaraju plavi lakmus u crveni.
Baze imaju sklizak osjećaj kao sapun i gorak okus. Lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Kaustična soda, amonijak i soda bikarbona neke su od uobičajenih baza s kojima se vrlo često susrećemo. Baze se mogu kategorizirati u dvije kategorije, na temelju njihove sposobnosti disociranja i proizvodnje hidroksidnih iona. Jake baze poput NaOH i KOH potpuno su ionizirane u otopini dajući ione. Slabe baze poput NH3 djelomično su disocirane i daju manje količine hidroksidnih iona. Kb je konstanta disocijacije baze. Daje indikaciju sposobnosti gubitka hidroksidnih iona slabe baze. Kiseline s višom vrijednošću pKa (više od 13) su slabe kiseline, ali se njihove konjugirane baze smatraju jakim bazama. Kako bismo provjerili je li tvar baza ili ne, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. Baze pokazuju pH vrijednost višu od 7, a crveni lakmus postaje plavi.
Osim gore navedenih karakteristika, možemo identificirati kiseline i baze na temelju nekih drugih karakteristika. Razni znanstvenici poput Bronsteda, Lewisa i Arrheniusa definirali su kiseline i baze na nekoliko načina.
Bronsted Lowry
Bronsted definira bazu kao tvar koja može prihvatiti proton, a kiselinu kao tvar koja može dati proton. Bronsted je iznio ovu teoriju 1923. U isto vrijeme, Thomas Lowry neovisno je predstavio istu teoriju. Stoga je ova definicija poznata kao Bronsted-Lowryjeva definicija.
Arrhenius
Svante Arrhenius, švedski znanstvenik, predložio je svoju teoriju o kiselinama i bazama kasnih 1800-ih. Prema Arrheniusovoj definiciji, spoj treba imati hidroksidni anion i sposobnost da ga preda kao hidroksidni ion da bi bio baza. A spoj bi trebao imati vodik i sposobnost da ga preda kao proton da bi bio kiselina. Dakle, HCl je Arrheniusova kiselina, a NaOH je Arrheniusova baza. Ova teorija pomaže objasniti nastanak vode tijekom kiselinsko-bazne reakcije neutralizacije.
Koja je razlika između Bronsteda Lowryja i Arrheniusa?
• Prema Bronsted-Lowry teoriji, baza je akceptor protona. Prema Arrheniusovoj teoriji, baza je donor hidroksidnog iona.
• Arrheniusova teorija ne objašnjava zašto se neke tvari poput natrijevog bikarbonata mogu ponašati kao baze. Ali teorija Bronsted Lowryja može objasniti ovo.
