Razlika između Bronsteda i Lewisa

2024 Autor: Alex Aldridge | [email protected]. Zadnja promjena: 2023-12-17 13:40

Bronsted vs Lewis

Kiseline i baze dva su važna pojma u kemiji. Imaju kontradiktorna svojstva. Kiselinu obično identificiramo kao donora protona. Kiseline imaju kiselkast okus. Sok limete i ocat dvije su kiseline s kojima se susrećemo u našim domovima. Oni reagiraju s bazama proizvodeći vodu, a također reagiraju i s metalima da bi formirali H₂, čime se povećava stopa korozije metala. Kiseline se mogu kategorizirati u dvije kategorije, na temelju njihove sposobnosti disociranja i proizvodnje protona. Jake kiseline poput HCl, HNO₃ potpuno su ionizirane u otopini dajući protone. Slabe kiseline poput CH₃COOH djelomično disociraju i daju manje količine protona. K_{a je konstanta disocijacije kiseline. Daje indikaciju sposobnosti gubitka protona slabe kiseline. Kako bismo provjerili je li tvar kiselina ili ne, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. U pH ljestvici zastupljeno je od 1-6 kiselina. Za kiselinu s pH 1 kaže se da je vrlo jaka, a kako pH vrijednost raste, kiselost se smanjuje. Štoviše, kiseline pretvaraju plavi lakmus u crveni.}

Baze imaju sklizak osjećaj kao sapun i gorak okus. Lako reagiraju s kiselinama stvarajući molekule vode i soli. Kaustična soda, amonijak i soda bikarbona neke su od uobičajenih baza s kojima se vrlo često susrećemo. Baze se mogu kategorizirati u dvije kategorije, na temelju njihove sposobnosti disociranja i proizvodnje hidroksidnih iona. Jake baze poput NaOH i KOH potpuno su ionizirane u otopini dajući ione. Slabe baze poput NH₃ djelomično su disocirane i daju manje količine hidroksidnih iona. K_b je konstanta disocijacije baze. Daje indikaciju sposobnosti gubitka hidroksidnih iona slabe baze. Kiseline s višom vrijednošću pK_{a (više od 13) su slabe kiseline, ali se njihove konjugirane baze smatraju jakim bazama. Kako bismo provjerili je li tvar baza ili ne, možemo koristiti nekoliko indikatora poput lakmus papira ili pH papira. Baze pokazuju pH vrijednost višu od 7, a crveni lakmus postaje plavi.}

Osim gore navedenih karakteristika, možemo identificirati kiseline i baze na temelju nekih drugih karakteristika. Razni znanstvenici poput Bronsteda, Lewisa i Arrheniusa definirali su kiseline i baze na nekoliko načina.

Bronsted

Bronsted definira bazu kao tvar koja može prihvatiti proton, a kiselinu kao tvar koja može dati proton. Bronsted je iznio ovu teoriju 1923. U isto vrijeme, Thomas Lowry neovisno je predstavio istu teoriju. Stoga je ova definicija poznata kao Bronsted-Lowryjeva definicija.

Lewis

Godine 1923. Lewis je iznio svoju teoriju o kiselinama i bazama. Ondje objašnjava kiselinu kao vrstu koja prihvaća elektronski par. Lewisova baza je tvar koja može donirati elektronski par. Dakle, prema Lewisu, mogu postojati molekule koje ne posjeduju vodik, ali mogu djelovati kao kiselina. Na primjer, BCl₃ je Lewisova kiselina, jer može prihvatiti elektronski par. A također molekule koje nemaju hidrokside mogu djelovati kao baza. Na primjer, NH_{3 je Lewisova baza, jer može predati elektronski par na dušiku.}

Koja je razlika između Bronsteda i Lewisa?

• Bronsted definira kiselinu kao donora protona, dok Lewis definira kiselinu kao akceptor elektronskog para.

• Prema Bronstedovoj teoriji, baza je akceptor protona. Prema Lewisovoj teoriji baza je donor elektronskog para.

• Prema tome, neke molekule, koje ne posjeduju protone, mogu biti kiseline prema Lewisovoj teoriji.