Ključna razlika između vodene i nevodene titracije je u tome što vodene titracije koriste vodu kao otapalo za otapanje uzoraka analita za titraciju, dok nevodene titracije koriste organska otapala za otapanje uzorka.
Titracija je analitička tehnika koja je korisna u mjerenju koncentracije određene kemijske otopine. To možemo učiniti pomoću otopine koja ima poznatu koncentraciju. Proces titracije zahtijeva poseban aparat.
U aparatu za titraciju postoji bireta koja obično sadrži standardnu otopinu s poznatom koncentracijom. Ako otopina u bireti nije standardna otopina, treba je standardizirati pomoću primarnog standarda. Tikvica za titraciju se napuni uzorkom koji sadrži kemijsku komponentu nepoznate koncentracije. Ako standardizirana otopina (u bireti) ne može djelovati kao samoindikator, trebali bismo dodati odgovarajući indikator uzorku u titracijskoj tikvici.
Što je vodena titracija?
Vodene titracije su analitičke tehnike u kojima možemo odrediti količinu željene tvari prisutne u uzorku koristeći vodu kao otapalo uzorka. Postoje različite vrste vodenih titracija koje možemo koristiti u analitičkoj kemiji, uključujući acidobazne titracije, redoks titracije, kompleksometrijske titracije i taložne titracije.
Slika 01: Dijagram kiselinsko-bazne titracije
Vrste titracija
Kiselinsko-bazne titracije nazivaju se i neutralizacijske titracije, a nepoznati uzorak možemo otopiti u vodi kako bismo odredili količinu kiseline/baze u uzorku pomoću baze/kiseline u bireti. Obično je dobivena otopina nakon završetka titracije neutralna otopina s pH=7,0. Štoviše, često se stvara sol.
Redoks titracije su oksidacijsko-redukcijske reakcije gdje redukcijsko sredstvo reagira s oksidirajućim sredstvom što nam omogućuje određivanje količine željene tvari u uzorku. Uzorak je u vodenom stanju jer ga moramo otopiti u vodi.
U kompleksometrijskim titracijama, kompleksna molekula nastaje na krajnjoj točki titracije. Ova kemijska reakcija odvija se u vodenoj otopini što nas navodi da ovu vrstu reakcije kategoriziramo pod vodenim titracijama.
Taložna titracija je vrsta titracije gdje dolazi do stvaranja krutog taloga na dnu tikvice koju koristimo za titraciju. U ovoj vrsti reakcije, analit je u vodenoj otopini, ali talog koji se formira nakon završetka titracije mora biti netopljiv u vodi.
Što je nevodena titracija?
Nevodene titracije su analitičke tehnike u kojima možemo odrediti količinu željene tvari prisutne u uzorku koristeći organske tekućine kao otapala za uzorak. Stoga je ova vrsta titracije važna pri određivanju količine određenog analita u uzorku koji je netopljiv u vodi. Postoji nekoliko vrsta nevodenih titracija, uključujući acidobazne titracije, redoks titracije, jodometriju i jodimetriju.
U nevodenim kiselo-baznim titracijama, kemijska reakcija odvija se u organskim otapalima kao što je ledena octena kiselina. U redoks reakcijama kategorije nevodene titracije, kemijska reakcija odvija se upotrebom u vodi netopljivih oksidacijskih i redukcijskih sredstava.
Štoviše, nevodene titracije kao što su jodometrija i jodimetrija uključuju nevodene otopine uzoraka analita. Jodometrija uključuje otpuštanje joda iz reakcijske smjese, a jodimetrija uključuje upotrebu uzorka s poznatom koncentracijom joda.
Koja je razlika između vodene i nevodene titracije?
Vodene i nevodene titracije su analitičke tehnike. Ključna razlika između vodene i nevodene titracije je u tome što vodene titracije koriste vodu kao otapalo za otapanje uzoraka analita za titraciju, dok nevodene titracije koriste organska otapala za otapanje uzorka.
Sljedeća infografika prikazuje razlike između vodene i nevodene titracije u obliku tablice.
Sažetak – Vodena naspram nevodene titracije
Titracije su analitičke tehnike koje možemo koristiti za kvantificiranje količine željene tvari prisutne u danom uzorku. Ključna razlika između vodene i nevodene titracije je u tome što vodene titracije koriste vodu kao otapalo za otapanje uzoraka analita za titraciju, dok nevodene titracije koriste organska otapala za otapanje uzorka.
