Ključna razlika – kiselinsko-bazna titracija naspram redoks titracije
Općenito, titracije se koriste za određivanje koncentracije nepoznate otopine (analita). Najčešće korištene dvije titrimetrijske metode su acidobazne titracije i redoks titracije. Ključna razlika između kiselinsko-baznih titracija i redoks titracija je priroda reakcije koja se događa između titranta i analita u titraciji. Kod kiselinsko-baznih titracija odvija se reakcija neutralizacije, a kod redoks titracija odvija se redoks reakcija (reakcija oksidacije i reakcija redukcije). Upotreba indikatora je najčešće korištena metoda za određivanje krajnje točke reakcije.
Što je kiselinsko-bazna titracija?
U kiselo-baznim titracijama, kao titrant se koristi kiselina (kisele titracije) ili baza (bazične titracije). Primjeri kiselina koje se koriste u kiselim titracijama su H2SO4, HCl ili HNO3. Uglavnom korišteni osnovni titranti su NaOH, K2CO3 ili Na2CO3. Kiselinsko-bazne titracije mogu se klasificirati kako slijedi ovisno o jačini kiseline i baze.
- Jaka kiselina – titracije jake baze
- Titracije jake kiseline i slabe baze
- Titracije slabe kiseline – jake baze
- Titracije slabe kiseline – slabe baze
U većini kiselinsko-baznih titracija, indikatori se koriste za određivanje krajnje točke reakcije. Koriste se različiti indikatori ovisno o vrsti titracije kao što je gore navedeno.
Što je redoks titracija?
Redoks titracija uključuje redoks reakciju. Redoks reakcija ima dvije reakcije; reakcija oksidacije i reakcija redukcije. Procesi oksidacije i redukcije odvijaju se u isto vrijeme, što nam omogućuje da odredimo završetak reakcije. Ovo je također poznato kao krajnja točka titracije. To se može utvrditi na nekoliko načina; pomoću indikatorskih elektroda, redoks indikatora (indikator proizvodi drugačiju boju u oksidacijsko-redukcijskom stanju) i neredoks indikatora (indikator proizvodi boju kada se doda višak titranta).
Koja je razlika između kiselinsko-bazne titracije i redoks titracije?
Priroda reakcije:
Acidno-bazna titracija: Kiselinsko-bazna titracija uključuje reakciju neutralizacije između analita (otopina s nepoznatom koncentracijom) i kiselog ili bazičnog titranta.
Redoks titracija: Redoks reakcija uključuje reakciju oksidacije i redukcije između analita i titranta. Ne postoji pravilo da koja komponenta oksidira, a koja reducira. Ili analit ili titrant oksidiraju, a preostala komponenta reducira u skladu s tim.
Određivanje krajnje točke:
Acidno-bazna titracija: Općenito, pH indikator, pH metar ili mjerač vodljivosti koristi se za određivanje krajnje točke kiselo-bazne titracije.
Redoks titracija: Najčešće korištene metode određivanja krajnje točke redoks reakcije su korištenje potenciometra ili redoks indikatora. No, najčešće ili analit ili titrant proizvode boju na krajnjoj točki. Dakle, u tim slučajevima nisu potrebni dodatni indikatori.
Primjeri:
Kiselinsko-bazna titracija:
| Upišite | Reakcija (indikator) |
| Jaka kiselina – titracija jake baze | HCl + NaOHàNaCl + H2O(fenolftalein /metiloranž) |
| Jaka kiselina – titracija slabe baze | HCl + NH3à NH3Cl (metilnarančasta) |
| Slaba kiselina – titracija jake baze | CH3COOH + NaOHà CH3COONa + H2O (fenolftalein) |
| Titracija slabe kiseline – slabe baze | CH3COOH + NH3àCH3COO– +NH4+(Nema odgovarajućih indikatora) |
Redoks titracija:
2 KMnO4 + 5 H2C2O4 + 6 HCl → 2 MnCl2 + 2KCl + 10 CO2 + 8 H2 O
(+7) (+3) (+2) (+4)
U gornjoj reakciji, permanganat se reducira dok se oksalna kiselina oksidira. Kada reakcija završi, ljubičasta boja permanganata mijenja se u bezbojnu.
KMnO4 + 5FeCl2 +8HCl → 5FeCl3+MnCl 2+KCl+4H2O
(+7) (+2) (+3) (+2)
