Ključna razlika između heksana i n-heksana je u tome što heksan ima razgranate strukture, dok je n-heksan nerazgranata struktura heksana.
Organske molekule su molekule koje se sastoje od ugljika. Ugljikovodici su organske molekule koje se sastoje samo od atoma ugljika i vodika. Ugljikovodici mogu biti aromatski i alifatski. Uglavnom se dijele na nekoliko vrsta kao što su alkani, alkeni, alkini, cikloalkani i aromatski ugljikovodici. Heksan i n-heksan su alkani ili na drugi način poznati kao zasićeni ugljikovodici. Imaju najveći broj atoma vodika koji jedna molekula može primiti. Sve veze između atoma ugljika i vodika su jednostruke veze. Stoga je rotacija veze dopuštena između bilo kojeg atoma. Oni su najjednostavniji tip ugljikovodika. Zasićeni ugljikovodici imaju opću formulu CnH2n+2. Ovi se uvjeti malo razlikuju za cikloalkane jer imaju cikličke strukture.
Što je heksan?
Kao što je gore navedeno, ugljikovodik je zasićeni alkan. Ima šest atoma ugljika; stoga ima formulu C6H14 Molarna masa heksana je 86,18 g mol−1 Heksan je uobičajeni naziv koji se koristi za označavanje svih molekula s ovom formulom. Postoji niz strukturnih izomera koje možemo nacrtati kako bi odgovarali ovoj formuli, ali u IUPAC-ovoj nomenklaturi heksan koristimo specifično za označavanje nerazgranate molekule, a poznat je i kao n-heksan. Ostali strukturni izomeri su poput metiliranih molekula pentana i butana. Poznati su kao izoheksan i neoheksan. Imaju sljedeće strukture.
Iz ovih heksanskih struktura, 2-metilpentan, 3-metilpentan i 2,3-dimetilbutan su primjeri izoheksana, dok je 2,2-dimetilbutan primjer neoheksana.
Heksan se uglavnom proizvodi u procesu rafiniranja sirove nafte. Heksan se ekstrahira kada ulje vrije na 65-70 °C. Budući da izomeri heksana imaju donekle slična vrelišta, oni isparavaju u istom temperaturnom rasponu. Međutim, njihova tališta su različita. Heksan je na sobnoj temperaturi u tekućem obliku i ima miris poput benzina. To je bezbojna tekućina. Heksan se malo otapa u vodi. Na sobnoj temperaturi ima tendenciju da polako isparava u atmosferu. Heksanske pare mogu biti eksplozivne, a sam heksan je vrlo zapaljiv. Heksan je nepolarno otapalo i koristi se kao otapalo u laboratoriju.
Ne koristi se samo čisti heksan kao otapala, već postoje i razne vrste otapala napravljenih od heksana. Osim toga, heksan se koristi za izradu kožnih proizvoda, ljepila, za proizvodnju tekstila, proizvoda za čišćenje itd. Heksan se koristi za ekstrakciju nepolarnih tvari poput ulja i masti pri analizi vode i tla.
Što je n-heksan?
n –Heksan ili normalni heksan je nerazgranata struktura heksana s molekularnom formulom C6H14 Vrelište n-heksan je 68,7 oC, dok je talište -95,3 oC. n-heksan se koristi u procesu ekstrakcije ulja iz sjemenki kao što su šafranika, soja i pamuk.
Koja je razlika između heksana i n-heksana?
Heksan je smjesa spojeva formule C6H14 Heksan ima razgranate strukture, dok je n-heksan -razgranata struktura heksana. n-Heksan je strukturni izomer heksana. Štoviše, n-heksan ima višu točku vrelišta u usporedbi s drugim heksanima. Međutim, sve u svemu, njihova vrelišta su unutar malog temperaturnog raspona. Osim toga, n-heksan ima značajan tlak pare na sobnoj temperaturi.
Sažetak – Heksan protiv n-heksana
n-heksan je strukturni izomer heksana. Ključna razlika između heksana i n-heksana je u tome što heksan ima razgranatu strukturu, dok je n-heksan nerazgranata struktura heksana.
Slika uz dopuštenje:
1. “CNX Chem 20 01 ex1 15 img” OpenStax – (CC BY 4.0) putem Commons Wikimedia
